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初中第十单元 酸和碱综合与测试习题
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这是一份初中第十单元 酸和碱综合与测试习题，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．按照有关题意书写方程式、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是( )
A．铁与盐酸的反应： 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 置换反应
B．正常雨水的pH约为5.6的原因： H2O+CO2＝H2CO3 化合反应
C．溶洞中生成钟乳石的反应： Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 分解反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 复分解反应
2．把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（ ）
A．一定有Ag、Cu可能有Zn B．一定有Ag、可能有Zn、Gu
C．只有Ag D．一定有Ag、Cu、Zn
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
4．下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X(NO3)3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．X可能是铁B．该反应是置换反应
C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是（ ）
A．用酚酞试液可以区分出氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
D．洗涤剂能除去油污是因为能溶解油脂
9．利用图所示装置(气密性良好)分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）
A．A B．B C．C D．D
10．常温下测得一些食物的近似 pH，酸性最强的是（ ）
A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.5
二、填空题
11．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和属于下列要求的化学方程式。
（1）分解反应：______________．
（2）化合反应：_____________．
12．回答下列与金属有关的问题：
(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_____。
(2)工业上，把赤铁矿治炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生了氧化反应的物质是_____。
(3)要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuCl2溶液，还应选择的一种物质是_____。
13．金属材料在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____；
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是______；滤液中一定不含的物质的名称是______。
14．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线这是利用了铜的_____性
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与_____接触而生锈。
(3)在实验室中探究铝、铜和铁三种金属的活动性顺序，需要用到的三种药品是_____。
(4)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
①向固体乙上滴加盐酸时_____(填“有”或“没有”)气泡产生。
②溶液甲中一定含有_____(填化学式)。
三、简答题
15．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；
（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.
（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,
（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为__________。
16．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。
（1）图中的A类物质可能是______，
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了一个化学方程式：______基本反应类型是______
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用家庭厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是______（厨房用的酸）和______（厨房中的盐）（填主要成分的化学式）。
17．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素的分布。
人体中含量最多的金属元素形成的离子的符号是______。
（2）金属的利用和保护。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是______（填字母序号）。
②铁制品易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。______
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙的相对原子质量的大小关系为______。
（3）金属的冶炼。
①下图是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
a．写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
b．实验前先通一氧化碳的目的是_______。
c．装置C的作用是______。
②工业炼铝的原理是电解熔融氧化铝。若电解5.1 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是多少？______
18．归纳总结是学习化学的重要方法
小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________,请设计实验证明氢氧化钠巳经变质：_________。
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，请说明（图2）反应的实质是什么：________；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，请问溶液中溶质为_______；
（3）请任写出一条化学方程式验证反应④能够发生：_______。
19．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）
（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④ Mg2+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。
组别
鉴别的物质
鉴别的方法
A
铁片和铜片
观察颜色
B
白酒和自来水
闻气味
C
食盐和白糖
加水溶解
D
铁粉和木炭粉
加稀盐酸
选项
需区分的物质
实验方法
A
氢氧化钠和氢氧化钙
①露置于空气中观察 ②加足量水观察是否溶解
B
铁丝和铝丝
①伸入硫酸铜溶液中 ②观察颜色
C
厕所清洁剂和厨房清洁剂
①分别加入酚酞溶液 ②分别加入纯碱观察现象
D
稀盐酸与稀硫酸
①伸入木条立即观察 ②分别滴加氯化钡溶液
选项
实验目的
实验操作
A
证明铜的活动性比银强
把铜片和银片分别投入到稀硫酸中
B
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约13体积滴有酚酞的水，振荡
C
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好
完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中 滴加硝酸钡溶液
D
探究人体吸入的空气与呼出的气 体中二氧化碳含量不同
常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和人体呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
试剂X
试剂Y
相对高度
A
水
氧化钙（少量）
左低右高
B
过氧化氢溶液
二氧化锰（少量）
左低右高
C
稀盐酸
石灰石（少量）
左低右高
D
澄清石灰水
二氧化碳
左高右低
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
B、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
C、该反应的生成物碳酸钙是难溶性固体，缺少沉淀符号，正确的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2+H2O，故错误；
D、该反应不是由两种化合物相互交换成分生成的两种化合物，不属于复分解反应，故错误。
故选B。
【点睛】
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
2．C
【解析】
【分析】
根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反应，锌先和硝酸银反应，等锌反应完毕后才是铜和硝酸银反应。
【详解】
由题意可知，把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液中还有硝酸银溶液，既然硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反应，滤渣中只有被置换出的银，没有锌和铜。故选C。
【点睛】
混合金属与盐溶液都反应时，置换反应按金属活动性由强到弱的顺序先后反应，首先是活动强的金属把盐溶液中的金属置换出来，待活动性强的金属完全反应后才是活动性弱的金属把盐溶液中的金属置换出来，注意反应的先后顺序。
3．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A错误；
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl-的数目不变，故B正确；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH-的数目一定改变，故C错误；
D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误。
故选B。
【点睛】
氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在。
4．C
【解析】
【详解】
A、锌片是银白色金属，铜片是紫红色金属，根据颜色可以鉴别，故A正确；
B、自来水是无色无味的液体，汽油是有特殊气味的，根据气味可以鉴别，故B正确；
C、食盐和白糖在水中都是易溶于水的且无色，根据溶解性和颜色是无法鉴别的，故C错误；
D、铁粉和木炭粉加稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉，可以鉴别，故D正确。
故选C。
5．A
【解析】
【详解】
A、由X与硝酸银溶液反应的生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故A错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确。
故选：A。
6．C
【解析】
【详解】
A、①氢氧化钠、氢氧化钙露置于空气中易吸收水分潮解，也都能与二氧化碳反应，生成对应的碳酸盐，但是外观上看不出区别；②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，但是加足量水观察不出区别；两种方法都不能区分，故A错误；
B、①铁丝和铝丝伸入硫酸铜溶液中都会产生红色固体，不能鉴别；②铁丝和铝丝都是银白色，不能根据颜色区分；两种方法都不能区分，故B错误；
C、①厕所清洁剂显酸性，加入酚酞不变色；厨房清洁剂显碱性，加入酚酞变红，可以区分；②厕所清洁剂能与纯碱反应，产生气泡；厨房清洁剂不与纯碱反应，可以区分；两种方法都能区分，故C正确；
D、①稀盐酸与稀硫酸中伸入木条都没有明显现象；②稀盐酸中加入氯化钡溶液不反应，无明显现象；稀硫酸中加入氯化钡溶液反应生成白色沉淀；①不能区分②能区分，故D错误。故选C。
【点睛】
找出物质的特性是区别物质的关键。如将氢氧化钠和氢氧化钙溶于水后，向溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；将铁丝和铝丝分别伸入氢氧化钠溶液中，有气泡产生的是铝丝，无明显变化的是铁丝。
7．D
【解析】
【详解】
A、把铜片和银片分别投入到稀硫酸中，均不反应，则H＞Cu，H＞Ag，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项不能达到相对应的实验目的。
B、向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积滴有酚酞的水，振荡，会观察到软塑料瓶变瘪了，无色酚酞溶液不变色，不能验证二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项不能达到相对应的实验目的。
C、向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中 滴加硝酸钡溶液，硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，故选项不能达到相对应的实验目的。
D、常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和人体呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，能使石灰水变浑浊的是呼出的气体，可以鉴别，故选项能达到相对应的实验目的。
故选：D。
8．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误；
B、配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
C、镁条放入稀盐酸中，放热，反应后溶液温度升高，故选项说法正确；
D、洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误；
故选：C。
9．A
【解析】
【详解】
A、氧化钙（少量）溶于水放热，使瓶内气压增大，左边液面降低，一会又恢复原状，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，使瓶内气压增大，左边液面降低，故B正确；
C、稀盐酸与石灰石（少量）反应生成二氧化碳，使瓶内气压增大，左边液面降低，故C正确；
D、澄清石灰水和二氧化碳反应，气体被消耗，使瓶内气压增大减小，左边液面上升，故D正确；故选A。
【点睛】
解答本题关键是要知道左边液面降低说明装置内气体压强增大，可能是由于两种物质反应生成了气体，或者物质溶于水放出热量会导致，如果左边液面升高，瓶内气压减小，由于物质溶于水吸热或容器内的气体被吸收造成的。
10．A
【解析】
【详解】
A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性；
B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性；
C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；
D、玉米粥的pH为7.5，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
11．2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】
图中气球膨胀的原因有：1、反应生成气体，密闭装置中的气体量增加使气球变大膨胀；
2、反应放热，密闭装置中的气体受热体积增加使气球膨胀。
【详解】
（1）固体与液体作用发生分解反应生成气体的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）固体与液体发生化合反应是气球膨胀的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热使气球膨胀，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
12．铝合金 CO 银片
【解析】
【详解】
（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；
（2）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应；
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuCl2溶液，还应选择的一种物质是银片。
【点睛】
验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
13．含碳量不同 Fe、Cu 硫酸、硫酸铜
【解析】
【详解】
（1）生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%，生铁和钢都是铁合金，但含碳量不同，故性能不同；
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌会先和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸锌，锌若剩余会继续和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若锌仍剩余，会和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁单质。根据 “向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，说明反应一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存。
【点睛】
在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
14．导电 水、氧气 铝、铜和硫酸亚铁溶液(或硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁) 没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
【详解】
（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性，故填导电；
（2）表面喷漆能使铁与水、氧气隔绝，从而防止铁生锈，故填水、氧气；
（3）要验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法。在探究铁、铝、铜的金属活动性顺序的实验中，可以使用到铝、铜和硫酸亚铁溶液；也可以是硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁，故填铝、铜和硫酸亚铁溶液(或硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁)；
（4）
①溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步可知锌已经完全反应，固体乙中可能只有银，也可能是银和铜，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生，故填没有；
②溶液甲中一定含有的溶质是没有反应的Al(NO3)3、反应生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，故填Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
15．> 还原性 10-m3×100% Ag+ 银 Eu2O3
【解析】
【详解】
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜。故填>；
（3）一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原为单质铁；设：氧化铁的质量为x，则有：
16048=x10g-m，解得，x=1010g-m3 ；该赤铁矿石中氧化铁质量分数=x10g×100%=10−m3×100%；
（3）由于得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜，一定有银析出；由于锌的活动性比铜强，锌先与铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。滤液中可能含有的金属离子是Ag+，滤渣中一定含有的金属是银；
（4）三氯化铕的化学式为EuCl3，三氯化铕中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3；
【点睛】
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
16．金属氧化物 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可） 置换反应 CH3COOH Na2CO3或者NaHCO3
【解析】
【详解】
（1）根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应。故A类物质可能金属氧化物；
（2）排在氢的前面的金属能置换出酸中氢，例如：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）厨房中的酸有食醋(CH3COOH)，碳酸钠(Na2CO3)或碳酸氢钠(NaHCO3)遇到酸会产生二氧化碳气体，对应的化学式为：CH3COOH；Na2CO3或者NaHCO3。
17．Ca2+ B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 丙>乙>甲（或甲<乙<丙） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排净玻璃管中的空气，防止高温时一氧化碳不纯而发生爆炸 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 2.7t
【解析】
【详解】
（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+；
（2）
①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是B；
②铁制品易生锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
③甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2，甲、乙、丙三种金属质量相等，则相对原子质量越小，反应生成的氢气越多，因此甲、乙、丙的相对原子质量的大小关系为甲＜乙＜丙；
（3）
①a、装置A玻璃管中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
B、实验前先通一氧化碳的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；
c、装置C的作用是点燃尾气，防止污染环境；
②若电解5.1 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是：5.1t×54102=2.7t。
18．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用试管取少量氢氧化钠加入足量稀盐酸，有气泡产生证明变质 H+与OH-结合生成H2O Na2SO4 和 NaOH 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
【详解】
（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中与二氧化碳反应要变质，其化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于碳酸钠能与稀盐酸放出了二氧化碳气体，所以实验证明氢氧化钠已经变质的方法是：试管取少量氢氧化钠加入足量稀盐酸，有气泡产生证明变质；
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，由微粒的变化可知，反应的实质是什么：H+与OH-结合生成H2O；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，说明了氢氧化钠是过量的，溶液中溶质为：Na2SO4 和 NaOH；
（3）反应④是碱与盐反应，例如：能够发生：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
19．更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜 铁 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
【解析】
【分析】
（1）根据合金的优点进行分析；
（2）根据镁、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
【详解】
（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）镁、铜、铁金属活动顺序是镁＞铁＞铜，依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸镁溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Mg2+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Mg2+、Fe2+、Cu2+；
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆。
一、单选题
1．按照有关题意书写方程式、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是( )
A．铁与盐酸的反应： 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 置换反应
B．正常雨水的pH约为5.6的原因： H2O+CO2＝H2CO3 化合反应
C．溶洞中生成钟乳石的反应： Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 分解反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 复分解反应
2．把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（ ）
A．一定有Ag、Cu可能有Zn B．一定有Ag、可能有Zn、Gu
C．只有Ag D．一定有Ag、Cu、Zn
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
4．下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X(NO3)3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．X可能是铁B．该反应是置换反应
C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是（ ）
A．用酚酞试液可以区分出氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
D．洗涤剂能除去油污是因为能溶解油脂
9．利用图所示装置(气密性良好)分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）
A．A B．B C．C D．D
10．常温下测得一些食物的近似 pH，酸性最强的是（ ）
A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.5
二、填空题
11．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和属于下列要求的化学方程式。
（1）分解反应：______________．
（2）化合反应：_____________．
12．回答下列与金属有关的问题：
(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_____。
(2)工业上，把赤铁矿治炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生了氧化反应的物质是_____。
(3)要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuCl2溶液，还应选择的一种物质是_____。
13．金属材料在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____；
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是______；滤液中一定不含的物质的名称是______。
14．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线这是利用了铜的_____性
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与_____接触而生锈。
(3)在实验室中探究铝、铜和铁三种金属的活动性顺序，需要用到的三种药品是_____。
(4)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
①向固体乙上滴加盐酸时_____(填“有”或“没有”)气泡产生。
②溶液甲中一定含有_____(填化学式)。
三、简答题
15．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；
（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.
（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,
（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为__________。
16．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。
（1）图中的A类物质可能是______，
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了一个化学方程式：______基本反应类型是______
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用家庭厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是______（厨房用的酸）和______（厨房中的盐）（填主要成分的化学式）。
17．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素的分布。
人体中含量最多的金属元素形成的离子的符号是______。
（2）金属的利用和保护。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是______（填字母序号）。
②铁制品易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。______
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙的相对原子质量的大小关系为______。
（3）金属的冶炼。
①下图是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
a．写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
b．实验前先通一氧化碳的目的是_______。
c．装置C的作用是______。
②工业炼铝的原理是电解熔融氧化铝。若电解5.1 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是多少？______
18．归纳总结是学习化学的重要方法
小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________,请设计实验证明氢氧化钠巳经变质：_________。
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，请说明（图2）反应的实质是什么：________；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，请问溶液中溶质为_______；
（3）请任写出一条化学方程式验证反应④能够发生：_______。
19．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）
（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④ Mg2+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。
组别
鉴别的物质
鉴别的方法
A
铁片和铜片
观察颜色
B
白酒和自来水
闻气味
C
食盐和白糖
加水溶解
D
铁粉和木炭粉
加稀盐酸
选项
需区分的物质
实验方法
A
氢氧化钠和氢氧化钙
①露置于空气中观察 ②加足量水观察是否溶解
B
铁丝和铝丝
①伸入硫酸铜溶液中 ②观察颜色
C
厕所清洁剂和厨房清洁剂
①分别加入酚酞溶液 ②分别加入纯碱观察现象
D
稀盐酸与稀硫酸
①伸入木条立即观察 ②分别滴加氯化钡溶液
选项
实验目的
实验操作
A
证明铜的活动性比银强
把铜片和银片分别投入到稀硫酸中
B
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约13体积滴有酚酞的水，振荡
C
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好
完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中 滴加硝酸钡溶液
D
探究人体吸入的空气与呼出的气 体中二氧化碳含量不同
常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和人体呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
试剂X
试剂Y
相对高度
A
水
氧化钙（少量）
左低右高
B
过氧化氢溶液
二氧化锰（少量）
左低右高
C
稀盐酸
石灰石（少量）
左低右高
D
澄清石灰水
二氧化碳
左高右低
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
B、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
C、该反应的生成物碳酸钙是难溶性固体，缺少沉淀符号，正确的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2+H2O，故错误；
D、该反应不是由两种化合物相互交换成分生成的两种化合物，不属于复分解反应，故错误。
故选B。
【点睛】
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
2．C
【解析】
【分析】
根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反应，锌先和硝酸银反应，等锌反应完毕后才是铜和硝酸银反应。
【详解】
由题意可知，把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液中还有硝酸银溶液，既然硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反应，滤渣中只有被置换出的银，没有锌和铜。故选C。
【点睛】
混合金属与盐溶液都反应时，置换反应按金属活动性由强到弱的顺序先后反应，首先是活动强的金属把盐溶液中的金属置换出来，待活动性强的金属完全反应后才是活动性弱的金属把盐溶液中的金属置换出来，注意反应的先后顺序。
3．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A错误；
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl-的数目不变，故B正确；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH-的数目一定改变，故C错误；
D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误。
故选B。
【点睛】
氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在。
4．C
【解析】
【详解】
A、锌片是银白色金属，铜片是紫红色金属，根据颜色可以鉴别，故A正确；
B、自来水是无色无味的液体，汽油是有特殊气味的，根据气味可以鉴别，故B正确；
C、食盐和白糖在水中都是易溶于水的且无色，根据溶解性和颜色是无法鉴别的，故C错误；
D、铁粉和木炭粉加稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉，可以鉴别，故D正确。
故选C。
5．A
【解析】
【详解】
A、由X与硝酸银溶液反应的生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故A错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确。
故选：A。
6．C
【解析】
【详解】
A、①氢氧化钠、氢氧化钙露置于空气中易吸收水分潮解，也都能与二氧化碳反应，生成对应的碳酸盐，但是外观上看不出区别；②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，但是加足量水观察不出区别；两种方法都不能区分，故A错误；
B、①铁丝和铝丝伸入硫酸铜溶液中都会产生红色固体，不能鉴别；②铁丝和铝丝都是银白色，不能根据颜色区分；两种方法都不能区分，故B错误；
C、①厕所清洁剂显酸性，加入酚酞不变色；厨房清洁剂显碱性，加入酚酞变红，可以区分；②厕所清洁剂能与纯碱反应，产生气泡；厨房清洁剂不与纯碱反应，可以区分；两种方法都能区分，故C正确；
D、①稀盐酸与稀硫酸中伸入木条都没有明显现象；②稀盐酸中加入氯化钡溶液不反应，无明显现象；稀硫酸中加入氯化钡溶液反应生成白色沉淀；①不能区分②能区分，故D错误。故选C。
【点睛】
找出物质的特性是区别物质的关键。如将氢氧化钠和氢氧化钙溶于水后，向溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；将铁丝和铝丝分别伸入氢氧化钠溶液中，有气泡产生的是铝丝，无明显变化的是铁丝。
7．D
【解析】
【详解】
A、把铜片和银片分别投入到稀硫酸中，均不反应，则H＞Cu，H＞Ag，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项不能达到相对应的实验目的。
B、向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积滴有酚酞的水，振荡，会观察到软塑料瓶变瘪了，无色酚酞溶液不变色，不能验证二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项不能达到相对应的实验目的。
C、向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中 滴加硝酸钡溶液，硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，故选项不能达到相对应的实验目的。
D、常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和人体呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，能使石灰水变浑浊的是呼出的气体，可以鉴别，故选项能达到相对应的实验目的。
故选：D。
8．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误；
B、配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
C、镁条放入稀盐酸中，放热，反应后溶液温度升高，故选项说法正确；
D、洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误；
故选：C。
9．A
【解析】
【详解】
A、氧化钙（少量）溶于水放热，使瓶内气压增大，左边液面降低，一会又恢复原状，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，使瓶内气压增大，左边液面降低，故B正确；
C、稀盐酸与石灰石（少量）反应生成二氧化碳，使瓶内气压增大，左边液面降低，故C正确；
D、澄清石灰水和二氧化碳反应，气体被消耗，使瓶内气压增大减小，左边液面上升，故D正确；故选A。
【点睛】
解答本题关键是要知道左边液面降低说明装置内气体压强增大，可能是由于两种物质反应生成了气体，或者物质溶于水放出热量会导致，如果左边液面升高，瓶内气压减小，由于物质溶于水吸热或容器内的气体被吸收造成的。
10．A
【解析】
【详解】
A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性；
B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性；
C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；
D、玉米粥的pH为7.5，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
11．2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】
图中气球膨胀的原因有：1、反应生成气体，密闭装置中的气体量增加使气球变大膨胀；
2、反应放热，密闭装置中的气体受热体积增加使气球膨胀。
【详解】
（1）固体与液体作用发生分解反应生成气体的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）固体与液体发生化合反应是气球膨胀的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热使气球膨胀，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
12．铝合金 CO 银片
【解析】
【详解】
（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；
（2）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应；
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuCl2溶液，还应选择的一种物质是银片。
【点睛】
验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
13．含碳量不同 Fe、Cu 硫酸、硫酸铜
【解析】
【详解】
（1）生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%，生铁和钢都是铁合金，但含碳量不同，故性能不同；
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌会先和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸锌，锌若剩余会继续和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若锌仍剩余，会和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁单质。根据 “向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，说明反应一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存。
【点睛】
在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
14．导电 水、氧气 铝、铜和硫酸亚铁溶液(或硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁) 没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
【详解】
（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性，故填导电；
（2）表面喷漆能使铁与水、氧气隔绝，从而防止铁生锈，故填水、氧气；
（3）要验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法。在探究铁、铝、铜的金属活动性顺序的实验中，可以使用到铝、铜和硫酸亚铁溶液；也可以是硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁，故填铝、铜和硫酸亚铁溶液(或硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁)；
（4）
①溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步可知锌已经完全反应，固体乙中可能只有银，也可能是银和铜，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生，故填没有；
②溶液甲中一定含有的溶质是没有反应的Al(NO3)3、反应生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，故填Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
15．> 还原性 10-m3×100% Ag+ 银 Eu2O3
【解析】
【详解】
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜。故填>；
（3）一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原为单质铁；设：氧化铁的质量为x，则有：
16048=x10g-m，解得，x=1010g-m3 ；该赤铁矿石中氧化铁质量分数=x10g×100%=10−m3×100%；
（3）由于得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜，一定有银析出；由于锌的活动性比铜强，锌先与铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。滤液中可能含有的金属离子是Ag+，滤渣中一定含有的金属是银；
（4）三氯化铕的化学式为EuCl3，三氯化铕中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3；
【点睛】
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
16．金属氧化物 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可） 置换反应 CH3COOH Na2CO3或者NaHCO3
【解析】
【详解】
（1）根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应。故A类物质可能金属氧化物；
（2）排在氢的前面的金属能置换出酸中氢，例如：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）厨房中的酸有食醋(CH3COOH)，碳酸钠(Na2CO3)或碳酸氢钠(NaHCO3)遇到酸会产生二氧化碳气体，对应的化学式为：CH3COOH；Na2CO3或者NaHCO3。
17．Ca2+ B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 丙>乙>甲（或甲<乙<丙） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排净玻璃管中的空气，防止高温时一氧化碳不纯而发生爆炸 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 2.7t
【解析】
【详解】
（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+；
（2）
①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是B；
②铁制品易生锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
③甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2，甲、乙、丙三种金属质量相等，则相对原子质量越小，反应生成的氢气越多，因此甲、乙、丙的相对原子质量的大小关系为甲＜乙＜丙；
（3）
①a、装置A玻璃管中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
B、实验前先通一氧化碳的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；
c、装置C的作用是点燃尾气，防止污染环境；
②若电解5.1 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是：5.1t×54102=2.7t。
18．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用试管取少量氢氧化钠加入足量稀盐酸，有气泡产生证明变质 H+与OH-结合生成H2O Na2SO4 和 NaOH 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
【详解】
（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中与二氧化碳反应要变质，其化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于碳酸钠能与稀盐酸放出了二氧化碳气体，所以实验证明氢氧化钠已经变质的方法是：试管取少量氢氧化钠加入足量稀盐酸，有气泡产生证明变质；
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，由微粒的变化可知，反应的实质是什么：H+与OH-结合生成H2O；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，说明了氢氧化钠是过量的，溶液中溶质为：Na2SO4 和 NaOH；
（3）反应④是碱与盐反应，例如：能够发生：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
19．更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜 铁 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
【解析】
【分析】
（1）根据合金的优点进行分析；
（2）根据镁、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
【详解】
（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）镁、铜、铁金属活动顺序是镁＞铁＞铜，依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸镁溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Mg2+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Mg2+、Fe2+、Cu2+；
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆。
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