初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试课后测评

这是一份初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试课后测评，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(每小题只有一个正确答案)


1.下列实验现象的叙述中，错误的是( )


A． 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红


B． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体


C． 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠


D． 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀


2.下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是( )


A． 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈


B． 用铅笔芯的粉末开启生锈的锁


C． 发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风


D． 用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]


3.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )





A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D


4.物质间的转化不能一步完成的是( )


A． Mg→MgO B． H2SO4→HCl C． KNO3→Ca(NO3)2 D． Na2CO3→NaOH


5.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )








A． A B． B C． C D． D


6.下列物质俗称、学名、化学式一致的是( )


A． 水银 汞 Hg B． 纯碱 氢氧化钠 NaOH


C． 生石灰 氧化钙 CaO2 D． 小苏打 碳酸钠 NaHCO3


7.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )


A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应


B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素


C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸


D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱


8.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：





小组同学对数据的分析推理错误的是( )


A． 本次降雨通常会影响作物的生长 B． 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱


C． 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D． 当时空气中二氧化硫的含量可能超标


9.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是( )


A． 能用于除铁锈 B． 能与酸碱指示剂作用


C． 能用于除水壶内的水垢 D． 能与二氧化碳反应


10.以下列举的事例中说法正确的是( )


A． 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效


B． 可用烧碱治疗胃酸过多


C． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售


D． 可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化


11.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是( )





A．B．C． D．


12.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )





A． 人体的唾液一定呈酸性 B． 人体的胆汁一定呈碱性


C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色 D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH


13.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )


A． 滴加酚酞溶液显红色的溶液 B． 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液


C． 能够与碱发生反应的溶液 D． 常温下，pH<7的溶液


14.生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是( )





A． 西瓜汁呈酸性 B． 胃酸过多的人不宜多吃橘子


C． 肥皂水可以使石蕊溶液变红 D． 草木灰可以改良酸性土壤


15.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是( )


A． 若样品不含任何杂质，则m<1.8


B． 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH


C． 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种


D． 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%


二、填空题


16.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。





(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是____________________________________________。


(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：


①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是


________________________________________________________________________。


②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是____________________________


________________________________________________________________________；


她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到


________________________________________________________________________，


这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。


17.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填写“甲”或“乙“)。


②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是__________________________。


③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将________(填写“变大”或“变小”)。





18.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。





(1)开始时________管溶液呈红色。


(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式：


________________________________________________________________________。


19.下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。





请根据上图，回答下列有关问题：


(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。


(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。


(3)①A与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________；


②D和氯气化合生成F的化学方程式为________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：





①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。


②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。





20.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：


(1)农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________。


(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸)，有关反应的化学方程式为


________________________________________________________________________。


(3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论)。


方案一：________________________________________________________________________；


方案二：________________________________________________________________________。


(4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。


三、实验与探究


21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。


[探究目的]探究所得溶液的酸碱性


[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。


[实验验证]





[分析与思考]


(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________


______________________________________________________________________________。


(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：


方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，


则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。


方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________；


若无明显现象，则呈中性。


22.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________


________________________________________________________________________。


[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。


[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。





[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。


[追问]白色沉淀是什么物质？


[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；


②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；


③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。


[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。


[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：





23.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。


实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色


[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。


[实验]


(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；


(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：


________________________________________________________________________；


(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：


________________________________________________________________________。


[结论]________________________________________________________________________。


实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？


[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。


[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。


[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。





四、计算题


24.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得


实验数据如下表：





(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)


通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。





答案解析


1.【答案】A


【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。


2.【答案】C


【解析】A项，因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；B项，铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；C项，发现厨房中的液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；D项，因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢。


3.【答案】D


【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。


4.【答案】C


【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。


5.【答案】B


【解析】A项，由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，错误；B项，氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，正确；C项，氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，错误；D项，滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，错误。故选B。


6.【答案】A


【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。故选A。


7.【答案】B


【解析】A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述；C选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。


8.【答案】B


【解析】在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。


9.【答案】D


【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢。


10.【答案】D


【解析】A项，熟石灰显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，错误；B项，烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛水溶液泡制水产品会危害人体健康，错误；D项，在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，正确。


11.【答案】BC


【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。


12.【答案】B


【解析】A项，人体的唾液pH为6.6至7.1，可能为碱性，错误；B项，人体的胆汁的pH大于7，一定呈碱性，正确；C项，胰液pH大于7，为碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能精确测量出溶液的pH，错误。所以应选B项。


13.【答案】D


【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，能够与碱发生反应的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH<7的溶液中H＋浓度大于OH－浓度，溶液显酸性，正确。


14.【答案】C


【解析】A项，西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正确；B项，橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，正确；C项，肥皂水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；D项，草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确。


15.【答案】B


【解析】A选项是错误的叙述，若样品不含任何杂质，因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾的，则m>1.8；B选项若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH是正确的叙述；C选项是错误的叙述，D选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于3.65%。


16.【答案】(1)无色晶体，能溶于水 (2)①石蕊溶液遇到酸性物质显红色 ②碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水 混合液仍然为红色。


【解析】酸性溶液能使石蕊变红，但是碳酸不稳定，受热易分解。


17.【答案】①乙 ②浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 ③变小


【解析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。


18.【答案】(1)左 (2)氯化钠 HCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O


【解析】利用酸碱指示剂与酸碱作用产生不同的颜色来判断反应的进行和进行的程度。(1)碱性溶液使酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，故开始时左管溶液呈红色。(2)充分反应后，发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，U形管中溶液全部呈无色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞外，溶液中一定有反应生成的氯化钠，还可能有盐酸。


19.【答案】(1)Fe2O3 CO2 H2


(2)分解 置换


(3)①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


(4)①C Ca(OH)2


②


【解析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3＋，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe(OH)3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。


20.【答案】(1)Ca(OH)2 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (3)方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红，则证明废水具有酸性。 方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Na2CO3溶液，若有气泡产生，则证明废水具有酸性 (4)＜


【解析】(1)常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙。


(2)氢氧化镁可以与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水。


(3)酸性溶液能使石蕊变红，能与碳酸盐反应产生气体。


(4)


若改成相同质量的氢氧化钾，则有





可以看出消耗相同质量的硫酸，需要氢氧化钾的质量多，故硫酸有剩余，溶液呈酸性，所以其pH小于7。


21.【答案】酸 中 红 酸性或中性


(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)


(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。


22.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑


[得出结论]镁条长度


[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑


[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋


【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，


反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。


[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。


由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。


[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。


B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。


C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。


23.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色


实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液


【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。


(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。


(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。


实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。


取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。


上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。


24.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。





答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。


【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。