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化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题
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这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是( )
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
2．下列反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是( )
A．过氧化氢水 + 氧气
B．碳 + 氧气二氧化碳
C．石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水
D．碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳
3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．酸雨的pH小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定含有C和H
D．铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼
4．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成Cu2+.其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入一定量的铁，充分反应后得到bg残余固体，且a>b，则下列说法正确的是( )
A．题目涉及反应均为置换反应 B．溶液中一定不含铜元素
C．bg残余固体全部是铜 D．bg残余固体可能为铁和铜的混合物
5．分类是学化学的方法之一，下列物质是按氧化物、盐、混合物顺序排列的是( )
A、蒸馏水、大理石、澄清石灰水 B、酒精、硫酸钠、泥浆水
C、氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物 D、干冰、碳酸钙、空气
6．物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）
A．生石灰 与水反应 食品干燥剂
B．酒精 可燃性 消毒剂
C．稀盐酸 酸性 除铁锈
D．干冰 升华吸热 人工降雨
7．下列现象的结论正确的是（ ）
A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气
B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）
C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了
D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质
8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质间的转化,不能一步实现的是 ( )
A．Fe(OH)3→FeCl3 B．CO2→Ca CO3 C．Cu→Cu Cl2 D．MgCl2→KCl
10．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
11．下列实验操作及现象合理的是( )
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B．铁丝在O2中燃烧，发白光，生成白色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
D．灼烧羊毛，会闻到和烧纸一样的气味
12．只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是( )
A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液
13．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
下列分析错误的是( )
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
14．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为( )
A．9.6g B．3.2g C．2.4g D．1.6g
二、填空题
15．长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示） ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ （用化学方程式表示）。
16．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①______________。
（2）E中的浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体。在化学实验中常用到稀硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是____________________________________。
（3）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为____________________，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）
17．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。
18．有一种叫Thibacillus ferkidans的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，这个反应时在稀硫酸溶液中进行．该反应的化学方程式为：4X+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，其中X代表黄铜矿，则X的化学式为 ．某工厂利用该种细菌提炼黄铜矿，在该工厂的废液中，可能含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三科学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，为澄清的无色溶液；
（2）另取少量废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）第三步另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含有 ．
19．盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，如果密封不好，氢氧化钠就会变质。
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是_____（填字母）。
A．稀盐酸 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 D．稀硫酸
（3）变质后的氢氧化钠溶液，其pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。
三、实验题
20．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
（1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是__________ （填序号）；
（2）A图中玻璃棒的作用是__________； B图中玻璃导管的作用是__________。
四、推断题
21．已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．
请回答下列问题：
⑴X的化学式是________； A的一种用途是_________；D的化学式是___________；
⑵发生反应①的过程中伴随着_________(填“放热”或“吸热”)现象；
⑶若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是_________(a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物)
⑷写出下列反应的化学方程式：A→C：______________(只要写一个)； A与B：______________.
22．A～J均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(部分反应物、生成物已省略)。已知：B、C与人类的生存关系密切；E为一种黑色粉末状物质；F是一种无毒气体，G是一种有毒气体；H是碱类物质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为____________________；G的化学式为____________________。
(2)F的一种用途是______________。
(3)写出符合下列条件的反应的化学方程式：
反应①：___________________。 反应②：_________________。
五、计算题
23．某样品有氧化铜和铜组成。取样品12g于烧杯中，向其中加入192g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得到的溶液质量为200g。
（1）氧化铜（CuO）中，铜、氧元素的质量比为_______；
（2）所取样品中氧化铜质量为_________ g；
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数________。（要求写出计算过程）
24．某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。
选项
物质
杂质
操作方法及使用试剂
A
CuO粉末
木炭粉末
在空气中充分灼烧
B
NaCl固体
KNO3固体
充分溶解、降温、结晶、过滤
C
稀盐酸
稀硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
D
CO
CO2
通入氧气，点燃
pH
﹤6．5
7．0—7．1
7．5—8．5
8．5—12．0
﹥12．5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
参考答案
1．D
【解析】
【考点】pH和溶液酸碱性
【分析】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性
2．B
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；物质与氧气的反应属于氧化反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. 过氧化氢水 + 氧气，是分解反应；B. 碳 + 氧气二氧化碳，是化合反应、氧化反应；C. 石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水，是氧化反应；D. 碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳，是复分解反应。故选B。
3．C
【解析】A、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，构成物质的分子不同，故化学性质不同，错误；B、正常雨水的pH大于5.6，酸雨的pH<5.6，均呈酸性，错误；C、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律呼吸反应前后元素的种类不变可知蜡烛中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，正确；D、铝制品的耐腐蚀性比铁强是由于铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，错误。故选C。
4．C
【解析】
【详解】
A、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、如果加入一定量的铁很少时，不能把氯化铜完全消耗，则溶液则还有氯化铜，即溶液中还有铜元素，故B错误；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应过程中析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此随着反应进行，固体质量增加，如果残余固体为铁和铜的混合物时，a
D、由C选项分析可知，bg残余固体全部是铜，故D错误。 故选C。
【点睛】
金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前面的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
5．D
【解析】
试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。盐由金属离子和酸根离子构成。故选D。
考点：物质的分类
6．B
【解析】
【详解】
A. 生石灰能与水反应，能干燥气体，可用作食品干燥剂，选项正确；
B. 酒精具有杀菌的作用，可以做消毒剂，选项错误；
C. 稀盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，选项正确；
D. 干冰能够升华吸热，可用于人工降雨，选项正确，故选B。
7．C
【解析】
【详解】
SO2、NO2和PM2.5属于空气污染物，A错误；质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，若完全溶解，那么得到的溶液质量为（a＋b），若没有完全溶解，那么得到的溶液质量小于（a＋b），B错误；家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，那么生成了氧化铁，即铁生锈了，C正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误。故选C。
考点：空气的成分，溶液，铁生锈，物质的分类
8．A
【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中木炭粉末能与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氧化铜不能与氧气反应，A正确；B中氯化钠固体的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾固体的溶解度随温度的变化变不大，故要除去硝酸钾，应先溶解后蒸发结晶，B错误；C中加入过量的氯化钡会带入新的杂质，C错误；D中二氧化碳不能与氧气反应，应将混合气体通入氢氧化钠溶液中，D错误。故选A。
考点：除杂质
9．C
【解析】试题分析: A、利用氢氧化铁与盐酸发生反应即可生成氯化铁和水，可通过一步反应实现氢氧化铁到氯化铁的转化；故A能一步实现；
B、把二氧化碳通入澄清石灰水中，即可生成不溶于水的碳酸钙沉淀，可通过一步反应实现二氧化碳到碳酸钙的转化；故B能一步实现；
C、金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应；而活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，不能与铜发生反应；因此铜不能通过一步反应而转化为氯化铜；故C不能一步实现；
D、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯化镁到氯化钾的转化；故D能一步实现；
考点：物质的转化。
10．A
【解析】
A、碱式碳酸铜是绿色的，加入会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，正确；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；C、镁条在空气中燃烧，产生白烟，生成白色固体，错误；D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，错误。故选A。
11．C
【解析】A．用广泛pH试纸测得溶液的PH值，只能精确到整数，故不合理；
B．铁丝在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故不合理；
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体合理；
D．灼烧羊毛，会闻到烧焦羽毛气味的气味，不合理。故答案为C。
12．A
【解析】
试题分析：根据KOH，HCl，KCl三种溶液分别显碱性、酸性、中性，则利用紫色石蕊试液就可以区分。因为紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色。而这两种指示剂遇到中性溶液都不变色，还是原来的颜色。
A、KOH，HCl，KCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、红色、紫色，可以区分出来，故正确；
B、KOH，HCl，KCl三种溶液分别加入BaCl2溶液中，均不反应，形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；
C、KOH，HCl，KCl三种溶液分别加入AgNO3溶液中，后两种物质均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，区分不出来，故错误；
D、KOH，HCl，KCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误。故选A
考点：本题考查酸、碱、盐的鉴别
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
13．D
【解析】A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，故选项说法正确．
B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁显示的颜色不同，故选项说法正确．
C、甘蓝汁的变色的范围比紫色石蕊溶液更小，比紫色石蕊溶液更加具体，与石蕊相比，紫甘蓝汁可较准确测定溶液的酸碱度大小，故选项说法正确．
D、根据表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断；故选项说法错误．故选D
14．B
【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：48g×24120×100%=9.6g，则原混合物中氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g。故选B。
15．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】
试题分析∶长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）∶CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。
考点∶考查石灰水的性质。
16．（1）锥形瓶
（2）把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a f e c
【解析】
试题分析∶（1）锥形瓶 （2）稀释浓硫酸的正确方法是把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的从左至右连接顺序是 a f e c
【考点】考查仪器名称，浓硫酸稀释方法及实验室制取二氧化碳原理和方法。
17．
（1）二氧化碳被水吸收了
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水
【解析】
试题分析：
（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18．CuFeS2（3）硫酸；硫酸铁、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡．
【解析】根据反应前后原子的种类和个数都不变，可知X中含有一个铜原子，一个铁原子，两个硫原子，因此化学式为：CuFeS2；
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铁溶于水形成的溶液是黄色，硫酸铜溶于水是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铁和硫酸铜，且物质中不存在能反应生成沉淀的物质；
（2）向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，分析可能含有的物质可知碳酸钠、硫酸和硫酸钠均能与氯化钡生成碳酸钡或硫酸钡的白色沉淀，加入稀硝酸，无明显现象，说明白色沉淀不溶于硝酸，所以溶液中一定不含碳酸钠（碳酸钡沉淀溶于硝酸），同时也可证明溶液中一定不存在硝酸钡，因为硝酸钡能与硫酸或硫酸钠均生成硫酸钡的白色沉淀；
（3）向其中加入铁粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有硫酸，则一定不含氢氧化钠；综合以上分析可知：废液中肯定含有硫酸，肯定不含硫酸铁、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡，可能含有硫酸钠、氯化钠；
【点评】本考点属于物质的推断题，属于文字描述型推断题．是通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．
19． 2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O B ＞
【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
（2）根据氢氧化钙不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠也显碱性分析。
解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O；
（2）A．稀盐酸与氢氧化钠反应，故错误；
B．Ca(OH)2溶液不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，正确；
C．CaCl2溶液不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，但氯化钠是杂质，故错误；
D．稀硫酸与氢氧化钠反应，故错误。
（3）氢氧化钠变质后生成碳酸钠也显碱性，故其pH＞7。
20．A 搅拌， 散热缓冲内外压强，防止胶塞弹开
【解析】
【详解】
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，A图正确；
（2）A图中玻璃棒的作用是搅拌；B图中玻璃导管的作用是使热量及时地扩散。
21． Fe 金属除锈或实验室制氢气或浓溶液作干燥剂 NaOH 放热 a c CuO+ H2SO4CuSO4 + H2O或 H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4+ 2H2O H2SO4 +Ca(OH)2CaSO4+ 2H2O
【解析】（1）X是应用最广泛的金属，故X是铁，D俗称烧碱，故D是氢氧化钠，C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，故C是硫酸铜溶液，A可以与铁反应，又可以生成硫酸铜，故A是稀硫酸，Y可用作食品干燥剂，且可以与硫酸反应，故Y是氧化钙，B、D所属物质类别相同，且B能生成D，故B是氢氧化钙，故X的化学式是Fe； A的一种用途是金属除锈或实验室制氢气或浓溶液作干燥剂；D的化学式是NaOH；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是强放热的反应；
（3）B是氢氧化钙，可以与氢氧化钙发生复分解反应的Z可能是酸或盐，故选ac；
（4）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+ H2SO4CuSO4 + H2O；
硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应方程式为H2SO4 +Ca(OH)2CaSO4+ 2H2O；
22． H2O2 CO 用于灭火(或用于制干冰冷藏食品) Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+2HClZnCl2+H2↑) CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(或CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)
【解析】(1)由“B、C与人类的生存关系密切”和“图中A能够分解生成B、C，B也能够分解生成C和D”可推断出A是H2O2、B是H2O、C是O2、D是H2；由“E为一种黑色粉末状物质”和“图中C能够与E发生反应”可推断出E是碳；F是碳和氧气反应的产物，综合“F是一种无毒气体”可确定F是CO2；由“G是一种有毒气体”及F和G可以相互转化可推断出G是CO。(2)二氧化碳常用于灭火、温室大棚中的气肥，用于制干冰冷藏食品等。(3)反应①是锌与一种稀酸反应生成氢气，符合该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、Zn+2HClZnCl2+H2↑；反应②是二氧化碳与碱类物质的转化，可推断出H可能是Ca(OH)2或NaOH，符合条件的反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
23．4：1 8 5.1%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式的意义计算出氧化铜中铜、氧元素的质量比；
（2）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量；
（3）根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸中溶质的质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质质量分数。
【详解】
解：（1）氧化铜中，铜、氧元素的质量比为64：16=4：1；
（2）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量为：200g-192g=8g；
（3）设所用稀硫酸的溶质质量为x，
808g=98x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g192g ×100%≈5.1%
答：（1）氧化铜中，铜、氧元素的质量比为4：1；（2）所取样品中氧化铜质量为8g；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为5.1%。
24．蓝 81%
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变成蓝色；
（2）设样品中氯化镁的质量为x。
，解得x=0.95g
样品中氧化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氧化钠的质量分数为×100％=81％
答：该样品中氧化钠的质量分数为81％。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是( )
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
2．下列反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是( )
A．过氧化氢水 + 氧气
B．碳 + 氧气二氧化碳
C．石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水
D．碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳
3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．酸雨的pH小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定含有C和H
D．铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼
4．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成Cu2+.其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入一定量的铁，充分反应后得到bg残余固体，且a>b，则下列说法正确的是( )
A．题目涉及反应均为置换反应 B．溶液中一定不含铜元素
C．bg残余固体全部是铜 D．bg残余固体可能为铁和铜的混合物
5．分类是学化学的方法之一，下列物质是按氧化物、盐、混合物顺序排列的是( )
A、蒸馏水、大理石、澄清石灰水 B、酒精、硫酸钠、泥浆水
C、氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物 D、干冰、碳酸钙、空气
6．物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）
A．生石灰 与水反应 食品干燥剂
B．酒精 可燃性 消毒剂
C．稀盐酸 酸性 除铁锈
D．干冰 升华吸热 人工降雨
7．下列现象的结论正确的是（ ）
A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气
B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）
C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了
D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质
8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质间的转化,不能一步实现的是 ( )
A．Fe(OH)3→FeCl3 B．CO2→Ca CO3 C．Cu→Cu Cl2 D．MgCl2→KCl
10．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
11．下列实验操作及现象合理的是( )
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B．铁丝在O2中燃烧，发白光，生成白色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
D．灼烧羊毛，会闻到和烧纸一样的气味
12．只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是( )
A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液
13．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
下列分析错误的是( )
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
14．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为( )
A．9.6g B．3.2g C．2.4g D．1.6g
二、填空题
15．长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示） ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ （用化学方程式表示）。
16．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①______________。
（2）E中的浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体。在化学实验中常用到稀硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是____________________________________。
（3）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为____________________，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）
17．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。
18．有一种叫Thibacillus ferkidans的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，这个反应时在稀硫酸溶液中进行．该反应的化学方程式为：4X+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，其中X代表黄铜矿，则X的化学式为 ．某工厂利用该种细菌提炼黄铜矿，在该工厂的废液中，可能含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三科学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，为澄清的无色溶液；
（2）另取少量废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）第三步另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含有 ．
19．盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，如果密封不好，氢氧化钠就会变质。
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是_____（填字母）。
A．稀盐酸 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 D．稀硫酸
（3）变质后的氢氧化钠溶液，其pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。
三、实验题
20．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
（1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是__________ （填序号）；
（2）A图中玻璃棒的作用是__________； B图中玻璃导管的作用是__________。
四、推断题
21．已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．
请回答下列问题：
⑴X的化学式是________； A的一种用途是_________；D的化学式是___________；
⑵发生反应①的过程中伴随着_________(填“放热”或“吸热”)现象；
⑶若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是_________(a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物)
⑷写出下列反应的化学方程式：A→C：______________(只要写一个)； A与B：______________.
22．A～J均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(部分反应物、生成物已省略)。已知：B、C与人类的生存关系密切；E为一种黑色粉末状物质；F是一种无毒气体，G是一种有毒气体；H是碱类物质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为____________________；G的化学式为____________________。
(2)F的一种用途是______________。
(3)写出符合下列条件的反应的化学方程式：
反应①：___________________。 反应②：_________________。
五、计算题
23．某样品有氧化铜和铜组成。取样品12g于烧杯中，向其中加入192g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得到的溶液质量为200g。
（1）氧化铜（CuO）中，铜、氧元素的质量比为_______；
（2）所取样品中氧化铜质量为_________ g；
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数________。（要求写出计算过程）
24．某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。
选项
物质
杂质
操作方法及使用试剂
A
CuO粉末
木炭粉末
在空气中充分灼烧
B
NaCl固体
KNO3固体
充分溶解、降温、结晶、过滤
C
稀盐酸
稀硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
D
CO
CO2
通入氧气，点燃
pH
﹤6．5
7．0—7．1
7．5—8．5
8．5—12．0
﹥12．5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
参考答案
1．D
【解析】
【考点】pH和溶液酸碱性
【分析】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性
2．B
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；物质与氧气的反应属于氧化反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. 过氧化氢水 + 氧气，是分解反应；B. 碳 + 氧气二氧化碳，是化合反应、氧化反应；C. 石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水，是氧化反应；D. 碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳，是复分解反应。故选B。
3．C
【解析】A、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，构成物质的分子不同，故化学性质不同，错误；B、正常雨水的pH大于5.6，酸雨的pH<5.6，均呈酸性，错误；C、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律呼吸反应前后元素的种类不变可知蜡烛中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，正确；D、铝制品的耐腐蚀性比铁强是由于铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，错误。故选C。
4．C
【解析】
【详解】
A、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、如果加入一定量的铁很少时，不能把氯化铜完全消耗，则溶液则还有氯化铜，即溶液中还有铜元素，故B错误；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应过程中析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此随着反应进行，固体质量增加，如果残余固体为铁和铜的混合物时，a
D、由C选项分析可知，bg残余固体全部是铜，故D错误。 故选C。
【点睛】
金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前面的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
5．D
【解析】
试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。盐由金属离子和酸根离子构成。故选D。
考点：物质的分类
6．B
【解析】
【详解】
A. 生石灰能与水反应，能干燥气体，可用作食品干燥剂，选项正确；
B. 酒精具有杀菌的作用，可以做消毒剂，选项错误；
C. 稀盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，选项正确；
D. 干冰能够升华吸热，可用于人工降雨，选项正确，故选B。
7．C
【解析】
【详解】
SO2、NO2和PM2.5属于空气污染物，A错误；质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，若完全溶解，那么得到的溶液质量为（a＋b），若没有完全溶解，那么得到的溶液质量小于（a＋b），B错误；家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，那么生成了氧化铁，即铁生锈了，C正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误。故选C。
考点：空气的成分，溶液，铁生锈，物质的分类
8．A
【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中木炭粉末能与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氧化铜不能与氧气反应，A正确；B中氯化钠固体的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾固体的溶解度随温度的变化变不大，故要除去硝酸钾，应先溶解后蒸发结晶，B错误；C中加入过量的氯化钡会带入新的杂质，C错误；D中二氧化碳不能与氧气反应，应将混合气体通入氢氧化钠溶液中，D错误。故选A。
考点：除杂质
9．C
【解析】试题分析: A、利用氢氧化铁与盐酸发生反应即可生成氯化铁和水，可通过一步反应实现氢氧化铁到氯化铁的转化；故A能一步实现；
B、把二氧化碳通入澄清石灰水中，即可生成不溶于水的碳酸钙沉淀，可通过一步反应实现二氧化碳到碳酸钙的转化；故B能一步实现；
C、金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应；而活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，不能与铜发生反应；因此铜不能通过一步反应而转化为氯化铜；故C不能一步实现；
D、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯化镁到氯化钾的转化；故D能一步实现；
考点：物质的转化。
10．A
【解析】
A、碱式碳酸铜是绿色的，加入会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，正确；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；C、镁条在空气中燃烧，产生白烟，生成白色固体，错误；D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，错误。故选A。
11．C
【解析】A．用广泛pH试纸测得溶液的PH值，只能精确到整数，故不合理；
B．铁丝在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故不合理；
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体合理；
D．灼烧羊毛，会闻到烧焦羽毛气味的气味，不合理。故答案为C。
12．A
【解析】
试题分析：根据KOH，HCl，KCl三种溶液分别显碱性、酸性、中性，则利用紫色石蕊试液就可以区分。因为紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色。而这两种指示剂遇到中性溶液都不变色，还是原来的颜色。
A、KOH，HCl，KCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、红色、紫色，可以区分出来，故正确；
B、KOH，HCl，KCl三种溶液分别加入BaCl2溶液中，均不反应，形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；
C、KOH，HCl，KCl三种溶液分别加入AgNO3溶液中，后两种物质均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，区分不出来，故错误；
D、KOH，HCl，KCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误。故选A
考点：本题考查酸、碱、盐的鉴别
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
13．D
【解析】A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，故选项说法正确．
B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁显示的颜色不同，故选项说法正确．
C、甘蓝汁的变色的范围比紫色石蕊溶液更小，比紫色石蕊溶液更加具体，与石蕊相比，紫甘蓝汁可较准确测定溶液的酸碱度大小，故选项说法正确．
D、根据表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断；故选项说法错误．故选D
14．B
【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：48g×24120×100%=9.6g，则原混合物中氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g。故选B。
15．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】
试题分析∶长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）∶CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。
考点∶考查石灰水的性质。
16．（1）锥形瓶
（2）把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a f e c
【解析】
试题分析∶（1）锥形瓶 （2）稀释浓硫酸的正确方法是把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的从左至右连接顺序是 a f e c
【考点】考查仪器名称，浓硫酸稀释方法及实验室制取二氧化碳原理和方法。
17．
（1）二氧化碳被水吸收了
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水
【解析】
试题分析：
（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18．CuFeS2（3）硫酸；硫酸铁、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡．
【解析】根据反应前后原子的种类和个数都不变，可知X中含有一个铜原子，一个铁原子，两个硫原子，因此化学式为：CuFeS2；
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铁溶于水形成的溶液是黄色，硫酸铜溶于水是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铁和硫酸铜，且物质中不存在能反应生成沉淀的物质；
（2）向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，分析可能含有的物质可知碳酸钠、硫酸和硫酸钠均能与氯化钡生成碳酸钡或硫酸钡的白色沉淀，加入稀硝酸，无明显现象，说明白色沉淀不溶于硝酸，所以溶液中一定不含碳酸钠（碳酸钡沉淀溶于硝酸），同时也可证明溶液中一定不存在硝酸钡，因为硝酸钡能与硫酸或硫酸钠均生成硫酸钡的白色沉淀；
（3）向其中加入铁粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有硫酸，则一定不含氢氧化钠；综合以上分析可知：废液中肯定含有硫酸，肯定不含硫酸铁、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡，可能含有硫酸钠、氯化钠；
【点评】本考点属于物质的推断题，属于文字描述型推断题．是通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．
19． 2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O B ＞
【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
（2）根据氢氧化钙不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠也显碱性分析。
解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O；
（2）A．稀盐酸与氢氧化钠反应，故错误；
B．Ca(OH)2溶液不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，正确；
C．CaCl2溶液不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，但氯化钠是杂质，故错误；
D．稀硫酸与氢氧化钠反应，故错误。
（3）氢氧化钠变质后生成碳酸钠也显碱性，故其pH＞7。
20．A 搅拌， 散热缓冲内外压强，防止胶塞弹开
【解析】
【详解】
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，A图正确；
（2）A图中玻璃棒的作用是搅拌；B图中玻璃导管的作用是使热量及时地扩散。
21． Fe 金属除锈或实验室制氢气或浓溶液作干燥剂 NaOH 放热 a c CuO+ H2SO4CuSO4 + H2O或 H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4+ 2H2O H2SO4 +Ca(OH)2CaSO4+ 2H2O
【解析】（1）X是应用最广泛的金属，故X是铁，D俗称烧碱，故D是氢氧化钠，C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，故C是硫酸铜溶液，A可以与铁反应，又可以生成硫酸铜，故A是稀硫酸，Y可用作食品干燥剂，且可以与硫酸反应，故Y是氧化钙，B、D所属物质类别相同，且B能生成D，故B是氢氧化钙，故X的化学式是Fe； A的一种用途是金属除锈或实验室制氢气或浓溶液作干燥剂；D的化学式是NaOH；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是强放热的反应；
（3）B是氢氧化钙，可以与氢氧化钙发生复分解反应的Z可能是酸或盐，故选ac；
（4）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+ H2SO4CuSO4 + H2O；
硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应方程式为H2SO4 +Ca(OH)2CaSO4+ 2H2O；
22． H2O2 CO 用于灭火(或用于制干冰冷藏食品) Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+2HClZnCl2+H2↑) CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(或CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)
【解析】(1)由“B、C与人类的生存关系密切”和“图中A能够分解生成B、C，B也能够分解生成C和D”可推断出A是H2O2、B是H2O、C是O2、D是H2；由“E为一种黑色粉末状物质”和“图中C能够与E发生反应”可推断出E是碳；F是碳和氧气反应的产物，综合“F是一种无毒气体”可确定F是CO2；由“G是一种有毒气体”及F和G可以相互转化可推断出G是CO。(2)二氧化碳常用于灭火、温室大棚中的气肥，用于制干冰冷藏食品等。(3)反应①是锌与一种稀酸反应生成氢气，符合该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、Zn+2HClZnCl2+H2↑；反应②是二氧化碳与碱类物质的转化，可推断出H可能是Ca(OH)2或NaOH，符合条件的反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
23．4：1 8 5.1%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式的意义计算出氧化铜中铜、氧元素的质量比；
（2）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量；
（3）根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸中溶质的质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质质量分数。
【详解】
解：（1）氧化铜中，铜、氧元素的质量比为64：16=4：1；
（2）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量为：200g-192g=8g；
（3）设所用稀硫酸的溶质质量为x，
808g=98x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g192g ×100%≈5.1%
答：（1）氧化铜中，铜、氧元素的质量比为4：1；（2）所取样品中氧化铜质量为8g；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为5.1%。
24．蓝 81%
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变成蓝色；
（2）设样品中氯化镁的质量为x。
，解得x=0.95g
样品中氧化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氧化钠的质量分数为×100％=81％
答：该样品中氧化钠的质量分数为81％。
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