还剩17页未读，
继续阅读
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试习题
展开
这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是（ ）
A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色
C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色
2．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是（ ）
4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣
D．反应前后各元素的化合价均无变化
5．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
6．下图是模拟二氧化碳的实验室制法、性质的检验等的综合实验，描述正确的是 （ ）
A．本实验过程涉及到2个化学反应
B．1处变红
C．可以观察到石灰石表面有气体产生
D．3处会产生白色浑浊
7．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
8．在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是( )
A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氧化铁、铁锈、Fe3O4
C．甲烷、沼气、 CCl4 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
10．一些食物的近似pH如下表：
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（ ）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
11．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
12．下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是（ ）
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取一定质量的氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量
D．取用固体药品，只可用镊子夹取
13．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．有a、b、c、d四种无色溶液：Na2CO3，、BaCl2、AgNO3、HCl。现将它们两两混合，产生的现象列表如下：
由此，推知a、b、c、d依次是( )
A．Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl B．BaC12、Na2CO3、AgNO3、HCl
C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3
二、填空题
15．小东在科学课上自制了一瓶饮料。
（1）蔗糖（C12H22O11）属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）汽水中的气体是柠檬酸与配方中的 反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该成分反应，该反应的化学方程式为
16．久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末．取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现．产生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称）________ ，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式________ ．
17．请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母代码填入空格中
A.石墨 B.氧气 C.天然气 D.硫酸 E.活性炭
(1)能使带火星木条复燃的气体是_______；
(2)能用于吸附冰箱异味的是 ________；
(3)可用于制干电池电极的是 ________；
(4)铅酸蓄电池中用到的酸是_________；
(5)可作燃料的是______________。
18．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题：
（1）“天津港爆炸事故”现场发现存放有某物质X，该物质能与水剧烈反应生成易燃气体乙炔和氢氧化钙，同时放出大量热，该化学方程式为：X+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2．则X的化学式为_____。另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为：_____，从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识：_____。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，我们最常用_____ 方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙（水垢的主要成分）沉淀的过程。如何证明水垢的主要成分是碳酸盐？_____。
（3）日常生活中除去油污的方法很多。下列不属于乳化现象的是_____（填序号）
A．用汽油洗去衣服上的油渍 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用洗手液洗去手上的油污 D．用洗发精洗去头发上的油脂
（4）阳刚同学要在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是_____（填序号）。
①食盐 ②苏打 ③生石灰 ④硝酸铵
（5）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与_____发生了缓慢氧化，实验室可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式是为_____，工业上常用赤铁矿石炼铁，炼铁原理为_____。
（6）铝合金常用作自行车的车架，是因为铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释其原因_____。
19．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。（提示：氢氧化钠固体有吸水性；）
（1）下列关于气体X成分的分析中，一定不含有 ；
可能含有的组成① ；② ；③ ；
（2）已知氢氧化钠与二氧化碳的反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应，请写出氢氧化钠与二氧化碳的反应方程式 ；
三、实验题
20．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
（提出问题） 废液中含有哪些物质？
（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
（反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
21．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 。
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“能”或“否”），理由是 。
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 。
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是 。
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是
。
四、推断题
22．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．
(1)按物质分类，C属于_____(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：______。
(3)NaOH与A反应的实验现象是_____________________。
23．A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质， D是由两种元素组成的化合物，E是黑色粉末， F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
(1)写出化学式： D________，E__________。
(2)物质G所属的物质类别是___________；物质C与物质D反应的基本类型是__。
(3)物质A和物质D反应的化学方程式是________________________。
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式_____________________ 。
五、计算题
24．将CaCl2和NaCl固体混合物14 g放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应后过滤，称量烧杯中滤液的总质量为100 g。请计算：
(1)生成沉淀的质量是_____；
(2)固体中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
25．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
6.3﹣6.6
7.1﹣8.0
选项
物质
杂质
选用的试剂及操作方法
A
Ag
Fe
通过足量稀硫酸，过滤
B
CO2
CO
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
加水
D
Fe2O3
CuO
加入足量稀硫酸，过滤
反应物
a+b
a+d
b+d
c+b
c+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
白色沉淀
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
参考答案
1．A
【解析】盐酸是无色的溶液；紫色石蕊试液与盐酸变红，遇到氢氧化钠变蓝，遇到中性溶液不变色；故本题选A．
2．D
【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
考点：考查物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；酸的化学性质
3．C
【解析】A两实验的不同之处在于，第一个瓶中气体为空气，第二个瓶中气体为人呼出的气体。可以根据石灰水的浑浊程度说明人呼出的气体中二氧化碳的含量要高于空气中，此项错误。
B两个实验的不同之处在于第一个烧杯中的蜡烛不与外界的氧气接触；而第二个烧杯中的蜡烛与外界的氧气接触。可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触。此项错误。
C两实验的区别在于第一个水的温度低，第二个水的温度高；可以根据第二个烧杯中品红扩散的快说明温度升高，分子运动加快。此项正确。
D第一个试管中的铁片与水接触，但不与氧气接触；第二个试管中的铁片只与氧气接触；两个实验中的铁片都不易生锈，所以不能说明影响铁生锈的因素。
考点：科学探究
点评：控制变量是科学探究中常使用的一种方法，要注意“一项变，其它项不变”。
4．D
【解析】
【详解】
A、反应后溶液显中性，pH＝7，该选项说法不正确；
B、反应前两种溶液均能导电，反应后的氯化钠溶液也能够导电，该选项说法不正确；
C、反应后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl﹣，该选项说法不正确；
D、反应前后各元素的化合价均无变化，该选项说法正确。
故选：D。
5．D
【解析】酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选D。
6．CD
【解析】
【详解】
A、本实验过程涉及到石灰石与稀盐酸反应、二氧化碳与水反应、二氧化碳与水反应生成的碳酸与紫色石蕊溶液反应、二氧化碳与澄清石灰水反应，共4个化学反应，错误；B、1处二氧化碳与水反应生成碳酸，不变红，错误；C、可以观察到石灰石表面有气泡产生，正确；D、3处二氧化碳与澄清石灰水反应，澄清石灰水变浑浊，正确。故选CD。
7．D
【解析】A．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。故A错误。B．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。故B错误。C．化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变。故C错误。D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。故D正确。
8．D
【解析】复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物与生成物均不可能存在单质。
点睛：
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
9．D
【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致，错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式不一致，错误；C、甲烷的俗称是沼气，其化学式为CH4，其名称、俗名、化学式不一致，错误；D、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，正确。故选D。
10．D
【解析】
A、苹果的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；
B、葡萄的pH值为：3.5﹣4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11．C
【解析】
试题分析：ab段溶液的质量不变，说明铜没有与稀硫酸反应，A正确；bc端溶液的质量增加，说明铜与硫酸发生了反应生成硫酸铜，硫酸的量减少，酸性减小，PH变大，BD正确；从c点到d点，溶液保持不变，那么说明反应停止了，溶液中溶质可能是硫酸铜，也可能是硫酸铜和硫酸，C错误。故选C。
考点：化学反应与图像
12．D
【解析】A．实验室制取气体时，如果装置的气密性不好，将无法完全收集制取的气体，造成药品浪费，甚至污染环境、损害身体，故凡是制取气体的装置都要检查装置的气密性，故A正确；B．可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，故B正确；C．因氢氧化钠具有腐蚀性，所以称取一定质量的氢氧化钠固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量，故C正确；D．取用固体药品，一般用镊子，也可用药匙，故D错误；故选D。
13．A
【解析】A、除去银中的铁，可以通过足量稀硫酸，过滤，银不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误；C、除去氧化钙中的碳酸钙不能用加水的方法，碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，错误；D、除去氧化铁中的氧化铜不能加入足量稀硫酸，过滤。稀硫酸与氧化铜和氧化铁都会发生反应，错误。故选A。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．D
【解析】
试题分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息：c+b有无色气体产生，因此b、c是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、d是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、b+d都有白色沉淀生成，因此d是硝酸银，a是氯化钡；又因为a+b有白色沉淀，因此b是碳酸钠，c是盐酸。故选D
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
15．（1）有机物（2）小苏打 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：（1）蔗糖属于有机物 （2）汽水中的气体是二氧化碳，柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，它们之间发生反应生成二氧化碳气体。人的胃液中有盐酸，盐酸与小苏打发生反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
考点：物质的分类、化学用语。
16．碳酸钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ
【解析】
【详解】
久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末，这是因为石灰水吸收了空气中的二氧化碳，并且反应生成碳酸钙的缘故；氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点睛】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，其中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
17． B E A D C
【解析】(1)能使带火星木条复燃的气体是B.氧气，具有助燃性。(2)能用于吸附冰箱异味的是E.活性炭，具有吸附性。(3)可用于制干电池电极的是A.石墨，具有导电性。(4)铅酸蓄电池中用到的酸是D.硫酸。(5)可作燃料的是C.天然气，具有可燃性。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质。
18． CaC2 CO2+2Mg2MgO+C 燃烧不一定有氧气参加 煮沸 取样，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢的主要成份是碳酸盐 A D 氧气、水 3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2（SO4）3 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】本题考查了金属锈蚀的条件及其防护，碳酸盐检验，硬水与软水，乳化现象与乳化作用，金属的化学性质，铁的冶炼，质量守恒定律及其应用和燃烧与燃烧的条件，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。
（1）根据质量守恒定律的元素守恒和该反应的方程式为X+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，生成物中为共含有1个钙原子，2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中只有2个氧原子、4个氢原子，则X中含有1个钙原子，2个碳原子，其化学式为：CaC2。镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是：CO2+2Mg2MgO+C，也说明燃烧不一定要有氧气参与；
（2）硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，实验室中用蒸馏法降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度；根据碳酸盐可与酸反应，可加入稀盐酸进行检验。具体操作是取样，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢的主要成份是碳酸盐；
（3）A、是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化，正确；B、是利用洗洁精的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，属于乳化现象，错误；C、是利用洗手液使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，错误；D、是利用洗发精使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，错误。故选A；
（4）A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，错误；B、苏打溶于水后，溶液的温度升高，错误；C、生石灰和水反应放出大量的热，错误；D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，正确。故选D；
（5）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2（SO4）3 ；在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（6）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
19．（1）一定不含有 CO2可能含有的组成①CH4 ②CH4 、CO、H2③CO、H2
（2）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
【解析】试题分析：(1)装置A中无明显变化，说明气体中没有二氧化碳；该气体燃烧后生成水和二氧化碳，因为装置C增重1.8 g，说明生成了1.8g水，装置D增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g；
二氧化碳和水的质量比为：2.2g:1.8g=11:9；
有关化学方程式：；；
观察方程式可知，如果是纯甲烷燃烧符合条件，但是一旦加入了只生成水的氢气，那么最终一定会多生成水，二氧化碳和水的比例一定不会是11:9，故不可能是甲烷和氢气的混合物；如果加入了只生成二氧化碳的CO，那么最终一定会多生成二氧化碳，二氧化碳和水的比例也一定不会是11:9，故不可能是甲烷和一氧化碳的混合物；一氧化碳燃烧只生成CO2，H2只燃烧生成H2O，如果反应物比例适当也会出现这种生成物比例；
故气体的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③三种气体的混合物；
(2)反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
；
考点：常见气体的检验与除杂方法；
点评：本题考查了气体成分的判断，气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素，然后根据所给数据仔细分析．
20．（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（2）气球胀大
（4）【交流讨论】①氯化钠 ②氢氧化钠
【实验设计】①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
【反思拓展】 反应物是否有剩余
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠能够使酚酞变红，加入盐酸后会发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl===NaCl+H2O ；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被反应掉后，瓶内气压减小，外界大气压将把空气压入气球内，故能看到气球胀大。
（3）在丙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合甲和乙的实验可知，整个实验结束后所得的废液中还应含有氯化钠；
（4）碱性物质能使酚酞变红色，废液呈现红色，说明废液显碱性，结合甲、乙、丙实验，根据组合知识可知，废液中还有可能含有氢氧化钠；
（5）因氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成物不呈碱性，但题中若有白色沉淀，溶液还呈红色，则说明溶液中还有碱性物质存在，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故小林的猜想正确；若有白色沉淀，溶液由红色变为无色，则小云的猜想正确；若没有白色沉淀，溶液呈红色，则小红的猜想正确。
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余 (合理答案均可)。
考点：碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式。
点评：本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强。
21．（12分）
（1）把A、B试管中的导管移出液面。 （2分）
（2）①水和二氧化碳（或H2 O和CO2，顺序可调换）。 （2分）
（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（2分）
（4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。 （2分）
（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快。 （2分）
（6）生成相同体积的二氧化碳。 （2分）
【解析】分析：（1）根据实验操作的步骤和注意事项分析判断；
（2）根据反应现象和质量守恒定律判断；
（3）根据反应条件的不同分析；
（4）根据二氧化碳易溶于水分析；
（5）根据图象数据分析判断；
（6）根据生成相同体积的体积判断；
解答：解：（1）由装置图知，为防止水倒流进试管，把试管炸裂，所以应先把A、B试管中的导管移出液面，再熄灭酒精灯，故答案为：把A、B试管中的导管移出液面
（2）①根据反应现象和质量守恒定律知，碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：水，二氧化碳
（3）因为碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（4）因为二氧化碳易溶于水，为了不影响实验结果，在水上面加上油层就是防止二氧化碳溶于水，故答案为：防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（5）分析图象知，在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快，故答案为：在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快
（6）由质量守恒定律知，取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g与足量的盐酸反应能生成相同体积的二氧化碳，故答案为：生成相同体积的二氧化碳
22． 酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应) 2Na OH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【解析】(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。
23． HCl Fe 氧化物(或金属氧化物) 复分解反应 K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2＋K2CO3==CaCO3↓＋2KOH
【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A是草木灰的主要成分，A是碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，B是二氧化碳，D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，D是盐酸，二氧化碳能与C反应，盐酸能与C反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙的水，C可能是氢氧化钙， F是未来最理想的清洁能源，F是氢气，E与氢气能互相转化，E是黑色粉末，E会与盐酸反应，铁是黑色粉末，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铁反应生成铁和水，E是铁，G会与盐酸、氢气反应， G是氧化物(或金属氧化物)，经过验证，推导正确。 因此：
(1) D是盐酸，化学式是HCl，E是铁，化学式是Fe；
(2)物质G所属的物质类别是氧化物(或金属氧化物)；物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应；
(3) 物质A和物质D的反应是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式是K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑；
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3==CaCO3↓＋2KOH。
24．（1） 10_g
（2）14.6%
【解析】(1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。
(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111/x=100/10g, x=11.1g
答：原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。
(3)解，设反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g y
100/10g=117/y， y=11.7g
原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数=(11.7g+2.9g)÷100g×100%=14.6%
答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
25． 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
7.1g80g+66.9g-4.9g×100%=5%
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是（ ）
A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色
C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色
2．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是（ ）
4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣
D．反应前后各元素的化合价均无变化
5．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
6．下图是模拟二氧化碳的实验室制法、性质的检验等的综合实验，描述正确的是 （ ）
A．本实验过程涉及到2个化学反应
B．1处变红
C．可以观察到石灰石表面有气体产生
D．3处会产生白色浑浊
7．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
8．在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是( )
A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氧化铁、铁锈、Fe3O4
C．甲烷、沼气、 CCl4 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
10．一些食物的近似pH如下表：
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（ ）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
11．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
12．下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是（ ）
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取一定质量的氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量
D．取用固体药品，只可用镊子夹取
13．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．有a、b、c、d四种无色溶液：Na2CO3，、BaCl2、AgNO3、HCl。现将它们两两混合，产生的现象列表如下：
由此，推知a、b、c、d依次是( )
A．Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl B．BaC12、Na2CO3、AgNO3、HCl
C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3
二、填空题
15．小东在科学课上自制了一瓶饮料。
（1）蔗糖（C12H22O11）属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）汽水中的气体是柠檬酸与配方中的 反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该成分反应，该反应的化学方程式为
16．久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末．取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现．产生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称）________ ，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式________ ．
17．请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母代码填入空格中
A.石墨 B.氧气 C.天然气 D.硫酸 E.活性炭
(1)能使带火星木条复燃的气体是_______；
(2)能用于吸附冰箱异味的是 ________；
(3)可用于制干电池电极的是 ________；
(4)铅酸蓄电池中用到的酸是_________；
(5)可作燃料的是______________。
18．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题：
（1）“天津港爆炸事故”现场发现存放有某物质X，该物质能与水剧烈反应生成易燃气体乙炔和氢氧化钙，同时放出大量热，该化学方程式为：X+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2．则X的化学式为_____。另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为：_____，从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识：_____。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，我们最常用_____ 方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙（水垢的主要成分）沉淀的过程。如何证明水垢的主要成分是碳酸盐？_____。
（3）日常生活中除去油污的方法很多。下列不属于乳化现象的是_____（填序号）
A．用汽油洗去衣服上的油渍 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用洗手液洗去手上的油污 D．用洗发精洗去头发上的油脂
（4）阳刚同学要在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是_____（填序号）。
①食盐 ②苏打 ③生石灰 ④硝酸铵
（5）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与_____发生了缓慢氧化，实验室可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式是为_____，工业上常用赤铁矿石炼铁，炼铁原理为_____。
（6）铝合金常用作自行车的车架，是因为铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释其原因_____。
19．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。（提示：氢氧化钠固体有吸水性；）
（1）下列关于气体X成分的分析中，一定不含有 ；
可能含有的组成① ；② ；③ ；
（2）已知氢氧化钠与二氧化碳的反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应，请写出氢氧化钠与二氧化碳的反应方程式 ；
三、实验题
20．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
（提出问题） 废液中含有哪些物质？
（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
（反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
21．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 。
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“能”或“否”），理由是 。
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 。
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是 。
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是
。
四、推断题
22．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．
(1)按物质分类，C属于_____(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：______。
(3)NaOH与A反应的实验现象是_____________________。
23．A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质， D是由两种元素组成的化合物，E是黑色粉末， F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
(1)写出化学式： D________，E__________。
(2)物质G所属的物质类别是___________；物质C与物质D反应的基本类型是__。
(3)物质A和物质D反应的化学方程式是________________________。
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式_____________________ 。
五、计算题
24．将CaCl2和NaCl固体混合物14 g放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应后过滤，称量烧杯中滤液的总质量为100 g。请计算：
(1)生成沉淀的质量是_____；
(2)固体中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
25．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
6.3﹣6.6
7.1﹣8.0
选项
物质
杂质
选用的试剂及操作方法
A
Ag
Fe
通过足量稀硫酸，过滤
B
CO2
CO
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
加水
D
Fe2O3
CuO
加入足量稀硫酸，过滤
反应物
a+b
a+d
b+d
c+b
c+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
白色沉淀
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
参考答案
1．A
【解析】盐酸是无色的溶液；紫色石蕊试液与盐酸变红，遇到氢氧化钠变蓝，遇到中性溶液不变色；故本题选A．
2．D
【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
考点：考查物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；酸的化学性质
3．C
【解析】A两实验的不同之处在于，第一个瓶中气体为空气，第二个瓶中气体为人呼出的气体。可以根据石灰水的浑浊程度说明人呼出的气体中二氧化碳的含量要高于空气中，此项错误。
B两个实验的不同之处在于第一个烧杯中的蜡烛不与外界的氧气接触；而第二个烧杯中的蜡烛与外界的氧气接触。可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触。此项错误。
C两实验的区别在于第一个水的温度低，第二个水的温度高；可以根据第二个烧杯中品红扩散的快说明温度升高，分子运动加快。此项正确。
D第一个试管中的铁片与水接触，但不与氧气接触；第二个试管中的铁片只与氧气接触；两个实验中的铁片都不易生锈，所以不能说明影响铁生锈的因素。
考点：科学探究
点评：控制变量是科学探究中常使用的一种方法，要注意“一项变，其它项不变”。
4．D
【解析】
【详解】
A、反应后溶液显中性，pH＝7，该选项说法不正确；
B、反应前两种溶液均能导电，反应后的氯化钠溶液也能够导电，该选项说法不正确；
C、反应后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl﹣，该选项说法不正确；
D、反应前后各元素的化合价均无变化，该选项说法正确。
故选：D。
5．D
【解析】酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选D。
6．CD
【解析】
【详解】
A、本实验过程涉及到石灰石与稀盐酸反应、二氧化碳与水反应、二氧化碳与水反应生成的碳酸与紫色石蕊溶液反应、二氧化碳与澄清石灰水反应，共4个化学反应，错误；B、1处二氧化碳与水反应生成碳酸，不变红，错误；C、可以观察到石灰石表面有气泡产生，正确；D、3处二氧化碳与澄清石灰水反应，澄清石灰水变浑浊，正确。故选CD。
7．D
【解析】A．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。故A错误。B．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。故B错误。C．化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变。故C错误。D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。故D正确。
8．D
【解析】复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物与生成物均不可能存在单质。
点睛：
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
9．D
【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致，错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式不一致，错误；C、甲烷的俗称是沼气，其化学式为CH4，其名称、俗名、化学式不一致，错误；D、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，正确。故选D。
10．D
【解析】
A、苹果的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；
B、葡萄的pH值为：3.5﹣4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11．C
【解析】
试题分析：ab段溶液的质量不变，说明铜没有与稀硫酸反应，A正确；bc端溶液的质量增加，说明铜与硫酸发生了反应生成硫酸铜，硫酸的量减少，酸性减小，PH变大，BD正确；从c点到d点，溶液保持不变，那么说明反应停止了，溶液中溶质可能是硫酸铜，也可能是硫酸铜和硫酸，C错误。故选C。
考点：化学反应与图像
12．D
【解析】A．实验室制取气体时，如果装置的气密性不好，将无法完全收集制取的气体，造成药品浪费，甚至污染环境、损害身体，故凡是制取气体的装置都要检查装置的气密性，故A正确；B．可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，故B正确；C．因氢氧化钠具有腐蚀性，所以称取一定质量的氢氧化钠固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量，故C正确；D．取用固体药品，一般用镊子，也可用药匙，故D错误；故选D。
13．A
【解析】A、除去银中的铁，可以通过足量稀硫酸，过滤，银不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误；C、除去氧化钙中的碳酸钙不能用加水的方法，碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，错误；D、除去氧化铁中的氧化铜不能加入足量稀硫酸，过滤。稀硫酸与氧化铜和氧化铁都会发生反应，错误。故选A。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．D
【解析】
试题分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息：c+b有无色气体产生，因此b、c是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、d是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、b+d都有白色沉淀生成，因此d是硝酸银，a是氯化钡；又因为a+b有白色沉淀，因此b是碳酸钠，c是盐酸。故选D
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
15．（1）有机物（2）小苏打 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：（1）蔗糖属于有机物 （2）汽水中的气体是二氧化碳，柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，它们之间发生反应生成二氧化碳气体。人的胃液中有盐酸，盐酸与小苏打发生反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
考点：物质的分类、化学用语。
16．碳酸钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ
【解析】
【详解】
久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末，这是因为石灰水吸收了空气中的二氧化碳，并且反应生成碳酸钙的缘故；氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点睛】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，其中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
17． B E A D C
【解析】(1)能使带火星木条复燃的气体是B.氧气，具有助燃性。(2)能用于吸附冰箱异味的是E.活性炭，具有吸附性。(3)可用于制干电池电极的是A.石墨，具有导电性。(4)铅酸蓄电池中用到的酸是D.硫酸。(5)可作燃料的是C.天然气，具有可燃性。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质。
18． CaC2 CO2+2Mg2MgO+C 燃烧不一定有氧气参加 煮沸 取样，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢的主要成份是碳酸盐 A D 氧气、水 3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2（SO4）3 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】本题考查了金属锈蚀的条件及其防护，碳酸盐检验，硬水与软水，乳化现象与乳化作用，金属的化学性质，铁的冶炼，质量守恒定律及其应用和燃烧与燃烧的条件，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。
（1）根据质量守恒定律的元素守恒和该反应的方程式为X+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，生成物中为共含有1个钙原子，2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中只有2个氧原子、4个氢原子，则X中含有1个钙原子，2个碳原子，其化学式为：CaC2。镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是：CO2+2Mg2MgO+C，也说明燃烧不一定要有氧气参与；
（2）硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，实验室中用蒸馏法降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度；根据碳酸盐可与酸反应，可加入稀盐酸进行检验。具体操作是取样，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢的主要成份是碳酸盐；
（3）A、是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化，正确；B、是利用洗洁精的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，属于乳化现象，错误；C、是利用洗手液使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，错误；D、是利用洗发精使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，错误。故选A；
（4）A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，错误；B、苏打溶于水后，溶液的温度升高，错误；C、生石灰和水反应放出大量的热，错误；D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，正确。故选D；
（5）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2（SO4）3 ；在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（6）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
19．（1）一定不含有 CO2可能含有的组成①CH4 ②CH4 、CO、H2③CO、H2
（2）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
【解析】试题分析：(1)装置A中无明显变化，说明气体中没有二氧化碳；该气体燃烧后生成水和二氧化碳，因为装置C增重1.8 g，说明生成了1.8g水，装置D增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g；
二氧化碳和水的质量比为：2.2g:1.8g=11:9；
有关化学方程式：；；
观察方程式可知，如果是纯甲烷燃烧符合条件，但是一旦加入了只生成水的氢气，那么最终一定会多生成水，二氧化碳和水的比例一定不会是11:9，故不可能是甲烷和氢气的混合物；如果加入了只生成二氧化碳的CO，那么最终一定会多生成二氧化碳，二氧化碳和水的比例也一定不会是11:9，故不可能是甲烷和一氧化碳的混合物；一氧化碳燃烧只生成CO2，H2只燃烧生成H2O，如果反应物比例适当也会出现这种生成物比例；
故气体的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③三种气体的混合物；
(2)反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
；
考点：常见气体的检验与除杂方法；
点评：本题考查了气体成分的判断，气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素，然后根据所给数据仔细分析．
20．（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（2）气球胀大
（4）【交流讨论】①氯化钠 ②氢氧化钠
【实验设计】①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
【反思拓展】 反应物是否有剩余
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠能够使酚酞变红，加入盐酸后会发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl===NaCl+H2O ；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被反应掉后，瓶内气压减小，外界大气压将把空气压入气球内，故能看到气球胀大。
（3）在丙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合甲和乙的实验可知，整个实验结束后所得的废液中还应含有氯化钠；
（4）碱性物质能使酚酞变红色，废液呈现红色，说明废液显碱性，结合甲、乙、丙实验，根据组合知识可知，废液中还有可能含有氢氧化钠；
（5）因氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成物不呈碱性，但题中若有白色沉淀，溶液还呈红色，则说明溶液中还有碱性物质存在，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故小林的猜想正确；若有白色沉淀，溶液由红色变为无色，则小云的猜想正确；若没有白色沉淀，溶液呈红色，则小红的猜想正确。
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余 (合理答案均可)。
考点：碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式。
点评：本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强。
21．（12分）
（1）把A、B试管中的导管移出液面。 （2分）
（2）①水和二氧化碳（或H2 O和CO2，顺序可调换）。 （2分）
（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（2分）
（4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。 （2分）
（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快。 （2分）
（6）生成相同体积的二氧化碳。 （2分）
【解析】分析：（1）根据实验操作的步骤和注意事项分析判断；
（2）根据反应现象和质量守恒定律判断；
（3）根据反应条件的不同分析；
（4）根据二氧化碳易溶于水分析；
（5）根据图象数据分析判断；
（6）根据生成相同体积的体积判断；
解答：解：（1）由装置图知，为防止水倒流进试管，把试管炸裂，所以应先把A、B试管中的导管移出液面，再熄灭酒精灯，故答案为：把A、B试管中的导管移出液面
（2）①根据反应现象和质量守恒定律知，碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：水，二氧化碳
（3）因为碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（4）因为二氧化碳易溶于水，为了不影响实验结果，在水上面加上油层就是防止二氧化碳溶于水，故答案为：防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（5）分析图象知，在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快，故答案为：在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快
（6）由质量守恒定律知，取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g与足量的盐酸反应能生成相同体积的二氧化碳，故答案为：生成相同体积的二氧化碳
22． 酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应) 2Na OH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【解析】(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。
23． HCl Fe 氧化物(或金属氧化物) 复分解反应 K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2＋K2CO3==CaCO3↓＋2KOH
【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A是草木灰的主要成分，A是碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，B是二氧化碳，D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，D是盐酸，二氧化碳能与C反应，盐酸能与C反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙的水，C可能是氢氧化钙， F是未来最理想的清洁能源，F是氢气，E与氢气能互相转化，E是黑色粉末，E会与盐酸反应，铁是黑色粉末，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铁反应生成铁和水，E是铁，G会与盐酸、氢气反应， G是氧化物(或金属氧化物)，经过验证，推导正确。 因此：
(1) D是盐酸，化学式是HCl，E是铁，化学式是Fe；
(2)物质G所属的物质类别是氧化物(或金属氧化物)；物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应；
(3) 物质A和物质D的反应是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式是K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑；
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3==CaCO3↓＋2KOH。
24．（1） 10_g
（2）14.6%
【解析】(1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。
(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111/x=100/10g, x=11.1g
答：原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。
(3)解，设反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g y
100/10g=117/y， y=11.7g
原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数=(11.7g+2.9g)÷100g×100%=14.6%
答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
25． 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
7.1g80g+66.9g-4.9g×100%=5%
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
相关试卷
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评： 这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
