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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试当堂检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试当堂检测题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．关于X + Y(化合物)→ Z + H2O(未配平)的表述正确的是
A．该反应一定是置换反应 B．该反应一定是复分解反应
C．若X为盐酸，则Y一定为氧化物 D．若X为氧气，则Y中必含氢元素
2．稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
3．下列实验操作正确的是 （ ）
A．蒸发 B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH D．用pH试纸测酸碱度
4．化学实验室发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A．烧碱变质 B．盐酸挥发 C．稀释浓硫酸 D．试管破碎
5．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质( )
A．食醋 B．花生油 C．食盐 D．白酒
7．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4
8．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( )
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
二、填空题
9．请结合下列四瓶溶液回答问题。
(1)常与硫酸铜混合配制波尔多液的是________填化学式)。
(2)治疗胃酸过多选用的一种药剂是________ (填序号)。
(3)应与食盐水归入同一药品柜的是________ (填序号)。
(4)①、②、④三种溶液的pH由大到小的顺序是________ (填序号)。
10．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染；造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需要经处理至中性后排放。取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为______，产生气体的化学方程式为________________。
11．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
① 与铁粉反应：____________；
②与碳酸钾溶液反应：___________；
③与硝酸钡溶液反应：____________；
④与氧化铁反应：_________；
⑤与氢氧化钡反应：____________
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_________；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _________（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
12．某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中，有如下现象：
(1)据上表推测，X汁液_______ (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，pH_______(填“>”“<”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______。
三、简答题
13．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。
14．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是_________ ，其反 应的化学方程式为_______；过一会又发现在铁钉表 面有_______产生，反应的化学方程式为__________。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之点。
①它们水溶液的 pH 都____（选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 ____。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____反应,其化学反应基本类型是复 分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____的试 剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是_______。
⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ____________。
16．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
参考答案
1．D
【解析】A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应该反应中X、Z不一定是单质，错误； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中X、Z不一定是化合物，错误；C、若X为盐酸，则Y可能为氧化物或碱，不一定为氧化物，错误； D、若X为氧气，根据质量守恒定律，水中氢元素必然来自Y，所以Y中必含氢元素，正确。故选D
2．C
【解析】
试题分析：铁锈的主要成份是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作 金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
考点：酸的化学性质
3．A
【解析】
【详解】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选A。
4．A
【解析】
【详解】
A、烧碱变质的过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故A正确；B、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、稀释浓硫酸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、试管破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。
5．B
【解析】
【分析】
根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【详解】
苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。
6．A
【解析】
【分析】
云吞往往带点苦涩的味道是因为在制作过程中加入了“碱水”（碱性物质），故为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点显酸性的物质，以中和碱水。
【详解】
A、食醋显酸性，故选项正确；B、花生油不具酸性，故选项错误；C、食盐显中性，故选项错误；D、白酒不具有酸性，故选项错误。故选A。
7．C
【解析】
试题分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。4，故选项说法错误。故选：C。
考点：溶液的酸碱度测定
8．B
【解析】
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
点睛：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
9．Ca(OH)2④④②>④>①
【解析】
【详解】
(1)常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液，化学式为：Ca(OH)2；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应；
(3)食盐水是盐溶液，四种物质中只有碳酸氢钠属于盐类；
(4) ）①、②、④三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氢氧化钠溶液＞7，碳酸氢钠也显碱性，但不如氢氧化钠碱性强。
10．空气二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
根据焚烧秸秆产生的空气污染物、氢氧化钠的化学性质以及酸的性质进行分析判断。
【详解】
焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气；废水中的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
11．吸水 挥发 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ H2SO4+ K2CO3= K2SO4+H2O + CO2 ↑ Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ②③
【解析】
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②硫酸与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4 +2HNO3；
④硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
⑤硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O；
（3）盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O；
（4）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。
12．能碱>pH试纸
【解析】
【详解】
(1)根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
13．O2红白雾挥发性避光棕细
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；
(2)因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色；
(3)浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂瓶盖，从浓硝酸中挥发出来的硝酸气体和空气中的水蒸气接触形成硝酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色细口瓶中。
14．H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【解析】
本题主要考查了化学方程式的书写及其酸和碱的性质等方面的内容，可以依据已有的知识进行，平时的学习中加强对酸和碱性质的识记，以便灵活应用。
（1）酸溶液中存在的相同离子是H+，能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应能，与碱发生中和反应；
（2）氢氧化钠可作氢气（H2）或氧气(O2)的干燥剂；生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
（4）测定水酸碱度的方法是：取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
点睛：在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差。
15．铁锈消失、溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ < Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 中和 浓盐酸、 浓硫酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【详解】
（1）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子显黄色，故现象为铁锈消失、溶液由无色变为黄色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁钉表面的铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铁钉表面有气泡产生；该反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2） ①硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，故pH小于7。②硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。④浓盐酸具有挥发性故打开浓盐酸的瓶盖后，有白雾现象。浓硫酸具有吸水性，故敞口放置一段时间后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，故溶液的质量分数减小。⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
16．中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】
【详解】
(1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，中和胃液中过多的盐酸；
(2) 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃酸减少，从而减轻胃痛，
反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
一、单选题
1．关于X + Y(化合物)→ Z + H2O(未配平)的表述正确的是
A．该反应一定是置换反应 B．该反应一定是复分解反应
C．若X为盐酸，则Y一定为氧化物 D．若X为氧气，则Y中必含氢元素
2．稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
3．下列实验操作正确的是 （ ）
A．蒸发 B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH D．用pH试纸测酸碱度
4．化学实验室发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A．烧碱变质 B．盐酸挥发 C．稀释浓硫酸 D．试管破碎
5．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质( )
A．食醋 B．花生油 C．食盐 D．白酒
7．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4
8．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( )
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
二、填空题
9．请结合下列四瓶溶液回答问题。
(1)常与硫酸铜混合配制波尔多液的是________填化学式)。
(2)治疗胃酸过多选用的一种药剂是________ (填序号)。
(3)应与食盐水归入同一药品柜的是________ (填序号)。
(4)①、②、④三种溶液的pH由大到小的顺序是________ (填序号)。
10．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染；造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需要经处理至中性后排放。取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为______，产生气体的化学方程式为________________。
11．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
① 与铁粉反应：____________；
②与碳酸钾溶液反应：___________；
③与硝酸钡溶液反应：____________；
④与氧化铁反应：_________；
⑤与氢氧化钡反应：____________
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_________；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _________（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
12．某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中，有如下现象：
(1)据上表推测，X汁液_______ (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，pH_______(填“>”“<”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______。
三、简答题
13．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。
14．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是_________ ，其反 应的化学方程式为_______；过一会又发现在铁钉表 面有_______产生，反应的化学方程式为__________。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之点。
①它们水溶液的 pH 都____（选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 ____。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____反应,其化学反应基本类型是复 分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____的试 剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是_______。
⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ____________。
16．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
参考答案
1．D
【解析】A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应该反应中X、Z不一定是单质，错误； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中X、Z不一定是化合物，错误；C、若X为盐酸，则Y可能为氧化物或碱，不一定为氧化物，错误； D、若X为氧气，根据质量守恒定律，水中氢元素必然来自Y，所以Y中必含氢元素，正确。故选D
2．C
【解析】
试题分析：铁锈的主要成份是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作 金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
考点：酸的化学性质
3．A
【解析】
【详解】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选A。
4．A
【解析】
【详解】
A、烧碱变质的过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故A正确；B、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、稀释浓硫酸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、试管破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。
5．B
【解析】
【分析】
根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【详解】
苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。
6．A
【解析】
【分析】
云吞往往带点苦涩的味道是因为在制作过程中加入了“碱水”（碱性物质），故为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点显酸性的物质，以中和碱水。
【详解】
A、食醋显酸性，故选项正确；B、花生油不具酸性，故选项错误；C、食盐显中性，故选项错误；D、白酒不具有酸性，故选项错误。故选A。
7．C
【解析】
试题分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。4，故选项说法错误。故选：C。
考点：溶液的酸碱度测定
8．B
【解析】
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
点睛：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
9．Ca(OH)2④④②>④>①
【解析】
【详解】
(1)常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液，化学式为：Ca(OH)2；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应；
(3)食盐水是盐溶液，四种物质中只有碳酸氢钠属于盐类；
(4) ）①、②、④三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氢氧化钠溶液＞7，碳酸氢钠也显碱性，但不如氢氧化钠碱性强。
10．空气二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
根据焚烧秸秆产生的空气污染物、氢氧化钠的化学性质以及酸的性质进行分析判断。
【详解】
焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气；废水中的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
11．吸水 挥发 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ H2SO4+ K2CO3= K2SO4+H2O + CO2 ↑ Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ②③
【解析】
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②硫酸与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4 +2HNO3；
④硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
⑤硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O；
（3）盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O；
（4）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。
12．能碱>pH试纸
【解析】
【详解】
(1)根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
13．O2红白雾挥发性避光棕细
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；
(2)因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色；
(3)浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂瓶盖，从浓硝酸中挥发出来的硝酸气体和空气中的水蒸气接触形成硝酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色细口瓶中。
14．H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【解析】
本题主要考查了化学方程式的书写及其酸和碱的性质等方面的内容，可以依据已有的知识进行，平时的学习中加强对酸和碱性质的识记，以便灵活应用。
（1）酸溶液中存在的相同离子是H+，能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应能，与碱发生中和反应；
（2）氢氧化钠可作氢气（H2）或氧气(O2)的干燥剂；生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
（4）测定水酸碱度的方法是：取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
点睛：在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差。
15．铁锈消失、溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ < Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 中和 浓盐酸、 浓硫酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【详解】
（1）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子显黄色，故现象为铁锈消失、溶液由无色变为黄色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁钉表面的铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铁钉表面有气泡产生；该反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2） ①硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，故pH小于7。②硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。④浓盐酸具有挥发性故打开浓盐酸的瓶盖后，有白雾现象。浓硫酸具有吸水性，故敞口放置一段时间后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，故溶液的质量分数减小。⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
16．中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】
【详解】
(1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，中和胃液中过多的盐酸；
(2) 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃酸减少，从而减轻胃痛，
反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
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