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人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律第1课时综合训练题
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这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律第1课时综合训练题，共8页。试卷主要包含了2g碳与3，0，乙可能是催化剂，【答案】C【解析】解，【答案】A【解析】【解答】A，【答案】B【解析】解等内容，欢迎下载使用。
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 10g水受热变成了10g水蒸气 B. 50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL
C. 5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g D. 蜡烛燃烧后质量比原来减轻
下列对质量守恒定律的理解错误的是（ ）
A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D. 蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律
下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水
C. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）
A. CO2B. Cl2C. O2D. N2
在化学反应2X+Y=2Z中，24g X与足量的Y反应生成了40g Z，则参加反应的Y的质量是（ ）
A. 18gB. 4gC. 16gD. 9g
钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A. 碳酸钠Na2CO3B. 硫酸钠Na2SO4
C. 碳酸氢钠NaHCO3D. 氢氧化钠NaOH
过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（ ）
A. 过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76
C. H、O三种元素的质量比为2：4：3 D. 完全燃烧生成H2O和CO2
下图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 甲的质量大于乙的质 B. 该反应是化合反应
C. 乙比甲原子总数减少D. 甲、乙分子总数不变
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应 B. X=2.0，乙可能是催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比是1：2 D. 丙可能是单质
R在氧气中燃烧的符合表达式为：R+O2→CO2+H2O，有关R的组成叙述正确的是（ ）
A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
木炭和过量的氧气在密闭容器中燃烧，容器内有关量随反应时间变化的图象中正确的是（ ）
A. B. C. D.
a g氯酸钾与 b g二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到 c g氯化钾，则生成氧气的质量为 ______ ；
(2)若充分反应后，得到 c g剩余固体，则生成氧气的质量为 __________。
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
(1)x=______。
(2)乙可能是______(选填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
(3)______是反应物。
(4)参加反应的甲、丙质量比是______。
(5)此反应属于______(填写基本反应类型)反应，丁一定是______(选填“化合物”或“单质”)。
如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
(1)相关反应的化学方程式为______(写1个)。
(2)图甲实验设计存在的问题是______。
(3)图乙实验设计存在的问题是______。
(4)图丙实验设计的优点是______。
在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
(1)图甲中反应后天平的指针___(“偏左”“偏右”“不变”)，原因是______________，该反应是否符合质量守恒定律？________。(“符合”或“不符合”)，图甲发生的化学反应方程是_____________________。
(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：____________________；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是____(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4
(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是______变化．
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=______，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：______．物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量/g
1.2
x
2.4
5.4
参考答案和解析
1.【答案】D【解析】【解答】A.10g水受热变成了10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
B.50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
C.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
D.蜡烛燃烧后质量比原来减轻，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气逸散到空气中，该反应属于化学变化，可用质量守恒定律解释，故选项正确。故选D。
2.【答案】C【解析】解：A、质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化，故选项说法正确。
B、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量，故选项说法正确。
C、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，是微观过程的宏观体现，故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧后，质量虽然减轻，但属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确。故选：C。
3.【答案】D【解析】解：A、水结成冰前后，质量保持不变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。
B、在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水，不属于化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。
C、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是因为分子间由间隔，混合前后，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。
D、碳与氧气反应的化学方程式为C+O2− 点燃 CO2，反应反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为12：32：44，则1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，故选项正确。故选：D。
4.【答案】C【解析】【解答】在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。
两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。
一个“可能变”：分子的数目可能变。
①化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，分子的种类一定改变，故①错误；
②化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，所以分子数目可能发生改变，故②错误；
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，故③正确；
④原子核的种类、数量、质量均不变，故④正确。故选C。
5.【答案】A【解析】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2。故选：A。
6.【答案】C【解析】解：在化学反应2X+Y=2Z中，24gX与足量的Y反应生成了40gZ，由质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量之和等于生成Z的质量，则参加反应的Y的质量是40g−24g=16g。
故选：C。
7.【答案】A【解析】【解答】A.白色固体可能是碳酸钠，因为反应物中含有Na、C、O三种元素，该选项说法正确；B.白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确；C.白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；D.白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；故选A。
8.【答案】C【解析】解：A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故A正确；
B、由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是(12×2)+(1×4)+(16×3)=76，故B正确。
C、元素的质量比是各元素相对原子质量和的比，不等于原子个数比，故C错误。
D、由于其化学式是C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成H2O和CO2，故D正确 故选：C。
9.【答案】B【解析】解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，甲的质量等于乙的质量，故A错误。
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、观察微观示意图可知，反应前后原子的总数没有发生变化，故C错误；
D、观察微观示意图可知，反应前甲中有6个分子，反应后乙中有5个分子，因此分子数减少，故D错误。故选：B。
10.【答案】C【解析】解：A、X=4.0+2.0+3.0+2.0−1.2−2.4−5.4=2.0，反应后甲、丙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；
B、X=2.0，乙可能是催化剂，该选项说法正确；
C、参加反应的甲、丙的质量比是：(4.0−1.2)：(3.0−2.4)=14：3，该选项说法不正确；
D、丙可能是单质，也可能是化合物，该选项说法正确。故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变。由题意“生成水和二氧化碳”和符合表达式可知，R中一定有C、H元素；水和二氧化碳中都含有氧元素，而参与反应的物质就有氧气，故R中可能含有氧元素。故选B。
12.【答案】D【解析】解：A、由于氧气过量，最终氧气的量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、随着反应进行，二氧化碳质量不断增大，完全反应后质量不再变化，该选项对应关系不正确；
C、过程中物质总质量不变，该选项对应关系不正确；
D、过程中氧元素质量不变，该选项对应关系正确。 故选：D。
13.【答案】(1)(a−c)g (2)(a+b−c)g
【解析】【解答】(1)二氧化锰在该反应中是催化剂，反应前后质量不变，参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，所以生成氧气的质量为(a−c)g；
(2)a克氯酸钾和b克二氧化锰混合后充分加热后，得到固体c克，则生成氧气的质量是(a+b−c)克。
14.【答案】2.0 催化剂 甲和丙 14：3 化合 化合物
【解析】解：(1)由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了4.0g−1.2g=2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为3.0g−2.4g=0.6g；丁是生成物，生成的质量为5.4g−2.0g=3.4g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则x=2.0。
(2)乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反。
(3)由上述分析，甲和丙是反应物。
(4)参加反应的甲、丙质量比是2.8g：0.6g=14：3。
(5)该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应；丁是化合反应的生成物，一定是化合物。
故答案为： (1)2.0； (2)催化剂； (3)甲和丙； (4)14：3； (5)化合；化合物。
15.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O) 产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律 产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果 装置是密封的，测定结果准确
【解析】解：(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)；
(2)甲实验中的烧杯是一个敞口容器，所以产生的二氧化碳逸散到空气中不能验证质量守恒定律，故填：产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律；
(3)乙实验中产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果；故填：产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果；
(4)丙实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，装置内的压强几乎不变，且也不会因为浮力影响测定结果，其优点是装置是密封的，测定结果准确；故填：装置是密封的，测定结果准确。
16.【答案】(1)偏右；反应生成的二氧化碳逸散到空气中；符合； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)防止锥形瓶底部炸裂；使装置密闭，缓冲气压，防止塞子被弹出；后一种 (3)③
【解析】
【解答】
(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯总质量减少，故天平的指针偏右；任何化学反应都遵守质量守恒定律。
(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：防止锥形瓶底部炸裂。白磷燃烧过程中会产生大量白烟(若装置不密封，则会逸散到空气中)，放出热量，使锥形瓶内压强增大，故玻璃管上方系一瘪气球的目的是使装置密闭，缓冲气压，防止塞子被弹出；任何化学反应都遵守质量守恒定律，未冷却称量时天平不平衡的原因是气球膨胀，产生浮力。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类。故填③。
17.【答案】化学 m4−m2+m1 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【解析】解：
(1)锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；
(2)将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2.把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4−m2，生成白色物质的质量m3=m4−m2+m1；
(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
答案：
(1)化学； (2)m4−m2+m1； (3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 10g水受热变成了10g水蒸气 B. 50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL
C. 5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g D. 蜡烛燃烧后质量比原来减轻
下列对质量守恒定律的理解错误的是（ ）
A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D. 蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律
下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水
C. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）
A. CO2B. Cl2C. O2D. N2
在化学反应2X+Y=2Z中，24g X与足量的Y反应生成了40g Z，则参加反应的Y的质量是（ ）
A. 18gB. 4gC. 16gD. 9g
钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A. 碳酸钠Na2CO3B. 硫酸钠Na2SO4
C. 碳酸氢钠NaHCO3D. 氢氧化钠NaOH
过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（ ）
A. 过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76
C. H、O三种元素的质量比为2：4：3 D. 完全燃烧生成H2O和CO2
下图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 甲的质量大于乙的质 B. 该反应是化合反应
C. 乙比甲原子总数减少D. 甲、乙分子总数不变
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应 B. X=2.0，乙可能是催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比是1：2 D. 丙可能是单质
R在氧气中燃烧的符合表达式为：R+O2→CO2+H2O，有关R的组成叙述正确的是（ ）
A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
木炭和过量的氧气在密闭容器中燃烧，容器内有关量随反应时间变化的图象中正确的是（ ）
A. B. C. D.
a g氯酸钾与 b g二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到 c g氯化钾，则生成氧气的质量为 ______ ；
(2)若充分反应后，得到 c g剩余固体，则生成氧气的质量为 __________。
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
(1)x=______。
(2)乙可能是______(选填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
(3)______是反应物。
(4)参加反应的甲、丙质量比是______。
(5)此反应属于______(填写基本反应类型)反应，丁一定是______(选填“化合物”或“单质”)。
如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
(1)相关反应的化学方程式为______(写1个)。
(2)图甲实验设计存在的问题是______。
(3)图乙实验设计存在的问题是______。
(4)图丙实验设计的优点是______。
在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
(1)图甲中反应后天平的指针___(“偏左”“偏右”“不变”)，原因是______________，该反应是否符合质量守恒定律？________。(“符合”或“不符合”)，图甲发生的化学反应方程是_____________________。
(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：____________________；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是____(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4
(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是______变化．
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=______，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：______．物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量/g
1.2
x
2.4
5.4
参考答案和解析
1.【答案】D【解析】【解答】A.10g水受热变成了10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
B.50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
C.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
D.蜡烛燃烧后质量比原来减轻，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气逸散到空气中，该反应属于化学变化，可用质量守恒定律解释，故选项正确。故选D。
2.【答案】C【解析】解：A、质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化，故选项说法正确。
B、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量，故选项说法正确。
C、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，是微观过程的宏观体现，故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧后，质量虽然减轻，但属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确。故选：C。
3.【答案】D【解析】解：A、水结成冰前后，质量保持不变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。
B、在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水，不属于化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。
C、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是因为分子间由间隔，混合前后，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。
D、碳与氧气反应的化学方程式为C+O2− 点燃 CO2，反应反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为12：32：44，则1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，故选项正确。故选：D。
4.【答案】C【解析】【解答】在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。
两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。
一个“可能变”：分子的数目可能变。
①化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，分子的种类一定改变，故①错误；
②化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，所以分子数目可能发生改变，故②错误；
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，故③正确；
④原子核的种类、数量、质量均不变，故④正确。故选C。
5.【答案】A【解析】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2。故选：A。
6.【答案】C【解析】解：在化学反应2X+Y=2Z中，24gX与足量的Y反应生成了40gZ，由质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量之和等于生成Z的质量，则参加反应的Y的质量是40g−24g=16g。
故选：C。
7.【答案】A【解析】【解答】A.白色固体可能是碳酸钠，因为反应物中含有Na、C、O三种元素，该选项说法正确；B.白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确；C.白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；D.白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；故选A。
8.【答案】C【解析】解：A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故A正确；
B、由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是(12×2)+(1×4)+(16×3)=76，故B正确。
C、元素的质量比是各元素相对原子质量和的比，不等于原子个数比，故C错误。
D、由于其化学式是C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成H2O和CO2，故D正确 故选：C。
9.【答案】B【解析】解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，甲的质量等于乙的质量，故A错误。
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、观察微观示意图可知，反应前后原子的总数没有发生变化，故C错误；
D、观察微观示意图可知，反应前甲中有6个分子，反应后乙中有5个分子，因此分子数减少，故D错误。故选：B。
10.【答案】C【解析】解：A、X=4.0+2.0+3.0+2.0−1.2−2.4−5.4=2.0，反应后甲、丙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；
B、X=2.0，乙可能是催化剂，该选项说法正确；
C、参加反应的甲、丙的质量比是：(4.0−1.2)：(3.0−2.4)=14：3，该选项说法不正确；
D、丙可能是单质，也可能是化合物，该选项说法正确。故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变。由题意“生成水和二氧化碳”和符合表达式可知，R中一定有C、H元素；水和二氧化碳中都含有氧元素，而参与反应的物质就有氧气，故R中可能含有氧元素。故选B。
12.【答案】D【解析】解：A、由于氧气过量，最终氧气的量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、随着反应进行，二氧化碳质量不断增大，完全反应后质量不再变化，该选项对应关系不正确；
C、过程中物质总质量不变，该选项对应关系不正确；
D、过程中氧元素质量不变，该选项对应关系正确。 故选：D。
13.【答案】(1)(a−c)g (2)(a+b−c)g
【解析】【解答】(1)二氧化锰在该反应中是催化剂，反应前后质量不变，参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，所以生成氧气的质量为(a−c)g；
(2)a克氯酸钾和b克二氧化锰混合后充分加热后，得到固体c克，则生成氧气的质量是(a+b−c)克。
14.【答案】2.0 催化剂 甲和丙 14：3 化合 化合物
【解析】解：(1)由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了4.0g−1.2g=2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为3.0g−2.4g=0.6g；丁是生成物，生成的质量为5.4g−2.0g=3.4g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则x=2.0。
(2)乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反。
(3)由上述分析，甲和丙是反应物。
(4)参加反应的甲、丙质量比是2.8g：0.6g=14：3。
(5)该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应；丁是化合反应的生成物，一定是化合物。
故答案为： (1)2.0； (2)催化剂； (3)甲和丙； (4)14：3； (5)化合；化合物。
15.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O) 产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律 产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果 装置是密封的，测定结果准确
【解析】解：(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)；
(2)甲实验中的烧杯是一个敞口容器，所以产生的二氧化碳逸散到空气中不能验证质量守恒定律，故填：产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律；
(3)乙实验中产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果；故填：产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果；
(4)丙实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，装置内的压强几乎不变，且也不会因为浮力影响测定结果，其优点是装置是密封的，测定结果准确；故填：装置是密封的，测定结果准确。
16.【答案】(1)偏右；反应生成的二氧化碳逸散到空气中；符合； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)防止锥形瓶底部炸裂；使装置密闭，缓冲气压，防止塞子被弹出；后一种 (3)③
【解析】
【解答】
(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯总质量减少，故天平的指针偏右；任何化学反应都遵守质量守恒定律。
(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：防止锥形瓶底部炸裂。白磷燃烧过程中会产生大量白烟(若装置不密封，则会逸散到空气中)，放出热量，使锥形瓶内压强增大，故玻璃管上方系一瘪气球的目的是使装置密闭，缓冲气压，防止塞子被弹出；任何化学反应都遵守质量守恒定律，未冷却称量时天平不平衡的原因是气球膨胀，产生浮力。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类。故填③。
17.【答案】化学 m4−m2+m1 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【解析】解：
(1)锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；
(2)将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2.把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4−m2，生成白色物质的质量m3=m4−m2+m1；
(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
答案：
(1)化学； (2)m4−m2+m1； (3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
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