2021年中考化学考点精炼19《物质检验、推断、分离、提纯》(含答案)
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19《物质检验、推断、分离、提纯》
1.下列实验操作能达到实验目的的是( )
2.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论，不正确的是( )
A.甲溶液中一定含有Ba2＋
B.乙溶液中可能含有SO
C.丙溶液中一定含有Cl－
D.丁溶液中一定含有Na＋
3.下表中各组物质的鉴别方法不正确的是( )
4.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
5.某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、CO、NO中的三种离子。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A.CO和NO可能来自同一工厂
B.Cl－和CO不在同一工厂
C.Ag＋和Na＋不在同一工厂
D.Na＋和NO来自同一工厂
6.某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断正确的是( )
A.可能只有氧气一种气体
B.可能只有甲烷一种气体
C.三种气体一定都存在
D.一定是氧气和一氧化碳的混合气体
7.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是( )
8.下列鉴别方法可行的是( )
A.用燃着的木条鉴别CO2和N2
B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
9.鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，可选择( )
A.氯化钙溶液 B.石蕊溶液
C.硫酸钠溶液 D.酚酞溶液
10.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )
A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.石蕊溶液
11.除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法，合理可行的是( )
A.氧化钙(碳酸钙) 加水、过滤
B.氯化亚铁(氯化铜) 加足量铁粉、过滤
C.硫酸(硫酸钠) 加入适量氯化钡试剂、过滤
D.碳酸钾(氢氧化钾) 通入足量二氧化碳气体
12.下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NaCl Na2CO3 H2SO4
B.CuSO4 KNO3 Na2SO4
C.BaCl2 NaOH Na2CO3
D.HCl Na2SO4 NaOH
13.用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
(1)反应①和反应③后都要进行的操作是________。
(2)反应②中，发生置换反应的化学方程式为________________________________。
(3)溶液B中溶质一定有硫酸亚铁和________。
14.海洋中蕴含着丰富的资源。
(1)海水淡化是解决水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号)。
A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为 。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1926年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为 ；
②步骤Ⅴ中所加试剂是 。
15.用下图所示装置分离CO和CO2 的混合气体，回答下列问题(提示：实验所用试剂均为足量)。
(1)试剂瓶B中浓硫酸的作用是______________。在气球1中首先收集到的气体是________。
(2)整个实验过程A中发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作是(装置中各开关处于关闭状态)__________。
16.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 H2 ，X溶液的名称是 。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。
17.1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
(1)它是由我国著名化学家 创立的。
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： (填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途： (写出一种即可)。
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 (填流程图中的编号)的循环。
18.在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水)。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。
(1)操作a的名称是________，反应①的化学方程式是_______________________。
(2)反应③的化学方程式是______________________________。
(3)将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于________(填“化学”或“物理”)变化。
实验与探究题
19.铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
[猜想与假设] 依据________________可知，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
[查阅资料]
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②O2＋4KI＋4HCl===2I2＋4KCl＋2H2O，淀粉遇I2变蓝；
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
[实验验证]
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中________(填“有”或“无”)SO2。
(2)用下图所示实验检验氢气和氧气：
A中观察到___________，证明无O2; B中观察到___________，证明该气体是H2。
[实验反思]
(1)若没有浓硫酸对实验结论的影响是___________________。
(2)由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ________(填“酸”“碱”或“中”)性。
参考答案
1.答案为：A解析：将冷碟子压在燃着的火焰上方，碟子会出现大量黑色固体，此实验证明蜡烛中含有碳元素；烧碱和纯碱溶液都显碱性，无法用酚酞试剂鉴别；因为氢气和甲烷燃烧均能生成水，二者现象相同，不能达到目的；除去硫酸铜中的硫酸亚铁，加入铜粉，铜不能与硫酸亚铁反应，故不能达到实验目的。
2.答案为：C
3.答案为：C
解析：C中若使用燃着的木条，一氧化碳和氢气均能被点燃，火焰均呈蓝色，无法区分二者。
4.答案为：C；
【解析】A项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(OH)2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B项，CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，无明显变化的是CaCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
5.答案为：C
6.答案为：B；
7.答案为：C；
8.答案为：B；
9.答案为：A
10.答案为：D；解析：稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红色；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液不变色；澄清石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行一次鉴别。
11.答案为：B
12.答案为：B
13.答案为：
(1)过滤；(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；(3)硫酸钠
14.答案为：(1)D (2)80% (3)①侯德榜 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②稀盐酸
15.答案为：
(1)干燥气体 CO
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)打开K3 ，将分液漏斗中的稀硫酸放入广口瓶中，将燃着的木条放在K3上方导管口，木条熄灭，关闭K3， 打开K4
16.答案为：
(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
(2)H2 盐酸 (3)氯化钙
17.答案为：(1)侯德榜 (2)过滤 作食品发酵粉 (3)Ⅰ
18.答案为：
(1)过滤 CaCO3CaO＋CO2↑
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)物理
19.答案为：
[猜想与假设] 元素守恒(或质量守恒定律)
[实验验证] (1)无
(2)无明显现象 黑色固体逐渐变红，且管壁有雾
[实验反思] (1)不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气
(2)酸
