2021年中考化学一轮复习 单元课时练习14《物质检验 分离 提纯》(含答案)

2021年中考化学一轮复习 单元课时练习

14《物质检验 分离 提纯》

1.在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是(　　)

A.用磁铁区分铁粉和木炭粉               

B.用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体

C.用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液

D.用熟石灰区分硫酸铵固体和氯化铵固体

2.下列鉴别方法可行的是(　　)

A.用燃着的木条鉴别CO2和N2

B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体

C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

3.下列有关物质区分方法不正确的是(　　)

A.用相互刻画的方法区分黄铜片和纯铜片

B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵

C.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸钙粉末

D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线

4.将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸；②饱和氢氧化钠溶液；③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(　　)

A.N2、CO2、H2O            B.N2                  C.N2、HCl           D.N2、CO2

5.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是(　　)

A.H2(CO)——通过灼热的CuO

B.K2CO3溶液(K2SO4)——加入适量的BaCl2溶液，过滤

C.Na2CO3固体(NaHCO3)——充分加热至固体质量不变

D.NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液，过滤

6.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是(　　)

7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是(　　)

8.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是(　　)

9.酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：

(1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和__________；滤液中主要的阴离子是__________。

(2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是______________________，其原理是___________________________________。

10.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题，常见有两种思路。

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

Ⅰ.运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

Ⅱ.运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

(1)操作a、b的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________________，滤液B中一定含有的溶质是______________________________________。

(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。

(4)步骤③加入过量的盐酸不会影响氯化镁的纯度，

其理由是_______________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11.选择合适的试剂(适量)除去下列括号中的杂质。

(1)CaCO3粉末(CaCl2粉末)：______________；

(2)CO2(HCl气体)：______________________；

(3)H2(HCl气体)：_______________________；

(4)CuSO4溶液(H2SO4)___________________；

(5)铜粉(铝粉)__________________________；

(6)HNO3(H2SO4)________________________。

12.某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一：探究该废液的组成。

取一定量的无色废液，进行如图所示实验：

请回答下列问题。

(1)原无色废液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，操作Ⅰ的名称为________。

(2)生成固体甲的化学方程式为________________________。

(3)原无色澄清废液中一定没有________(写名称或化学式均可，下同)。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如图所示实验。

(4)混合后废液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)。试剂①是________。

实验与探究题

13.固体M(由几种常见物质组成)加足量水溶解得到有色溶液甲，进行图中实验(X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应)。试推断：

(1)沉淀C的化学式为__________。

(2)X溶液中的溶质是__________(填化学式)。

(3)甲溶液中一定存在的阴离子是__________(填离子符号)。

(4)固体M最多由__________种物质组成。

14.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下：

(1)写出沉淀中物质的化学式______________________________。

(2)步操②中发生反应的化学方程式是______________________________。

(3)步骤③与步骤④的顺序不能交换的原因是_____________________。

(4)步骤⑤过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________________________。　　　　　　　　　

(5)步骤⑥中发生中和反应的化学方程式为______________________________。

(6)从精盐水中得到精盐的操作为__________；其所需仪器有铁架台、玻璃棒、________________________________________________________________________；

其中玻璃棒在该操作中的作用是______________________________。

答案解析

1.答案为：D；

2.答案为：B；解析：CO2和N2都不燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别；NaOH易溶于水，且溶解时放热，CaCO3难溶于水，现象不同，可以鉴别；稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，二者都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别；Na2CO3与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡，现象相同，不能鉴别。

3.答案为：C；

4.答案为：A；解析：将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，CO2、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，CO2、HCl被除去，但又增加了水蒸气；最后通过③灼热的氧化铜粉末，H2、CO具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、CO2气体，故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。

5.答案为：C；

解析：A项，H2和CO均可与灼热的CuO反应，且生成新的杂质CO2，错误。B项，K2CO3和K2SO4均可与BaCl2溶液反应，将杂质和被提纯物一同除去，错误。C项，加热时NaHCO3分解生成Na2CO3、水蒸气和CO2，Na2CO3不分解，可将杂质转化为被提纯物，正确。D项，CaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和KCl，引入新的杂质KCl，错误。

6.答案为：A；

解析：A项，Mg可与稀盐酸反应，C不与稀盐酸反应，加入足量盐酸，充分反应后过滤，烘干，可将Mg除去，得到纯净的C，故正确。B项，铁粉可与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，除去的是被提纯物而不是杂质，故错误。C项，BaCl2溶液可与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，可将杂质除去，但是过量的BaCl2会引入新的杂质，故错误。D项，K2CO3溶液与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和KOH，除去了Ca(OH)2，但引入了新的杂质KOH，故错误。

7.答案为：D；

解析：A项，K2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和KNO3，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。B项，CuSO4可与铁粉反应生成FeSO4和Cu，再过滤可将杂质除去，故选项所采取的方法正确。C项，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行除杂，故选项所采取的方法正确。D项，硫酸和硫酸铜均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

8.答案为：B；

解析：A项，将混合气体通过灼热的炭粉，氧气与炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故选项所采取的方法错误。B项，Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C项，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，故选项所采取的方法错误。D项，K2SO4溶液能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故选项所采取的方法错误。

9.答案为：

(1)碳粉　Cl－；

(2)在空气中将混合物充分灼烧　加热时，碳粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体

10.答案为：

Ⅰ.硫酸镁(或MgSO4)　Ⅱ.(1)过滤　漏斗

(2)BaCl2＋K2SO4=== 2KCl＋BaSO4↓　氯化钾、氯化钠、氯化镁

(3)NaOH

(4)盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉

11.答案为：

(1)水；

(2)NaHCO3溶液；

(3)NaOH溶液

(4)CuO[或Cu(OH)2]

(5)稀硫酸(或稀盐酸，或CuSO4溶液等)；

(6)Ba(NO3)2溶液

12.答案为：

(1)碱性　过滤　

(2)CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓

(3)硫酸钠、碳酸钠　

(4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜　碳酸钠溶液

[解析]

(1)无色废液中加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性；操作Ⅰ后固液分离，所以是过滤操作；

(2)因为固体甲是不溶于稀硝酸的沉淀，所以该反应是硫酸铜和硝酸钡反应，

化学方程式为CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓；

(3)因为溶液中含有硝酸钡，硝酸钡可与碳酸钠和硫酸钠反应生成沉淀，所以废液中不含有硫酸钠和碳酸钠，一定含有氢氧化钠和硝酸钡；

(4)混合后废液中一定含有硝酸钠和硝酸钡以及反应中生成的硝酸铜；要处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液，就要使溶液中的氢氧根离子、钡离子和铜离子沉淀出来，加入氢氧化钠除去铜离子，试剂①要除去钡离子，所以可选用碳酸钠溶液，最后加入适量稀硝酸得到硝酸钠溶液。

13.答案为：(1)AgCl　(2)KOH　(3)Cl－、SO　(4)6

【解析】X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，可能含有硝酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾。

14.答案为：

(1)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3

(2)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

(3)如果交换顺序，则无法除去过量的氯化钡

(4)引流

(5)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O

(6)蒸发结晶　蒸发皿、酒精灯　搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅