【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一10月月考试卷

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一10月月考试卷

可能用到的相对原子质量： H 1   C 12    N 14    O 16   Na 23   Mg 24    Al 27

                         S 32   Fe 56    Cu 64    Ba 137

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题50分）

单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）

1．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列诗词中涉及化学变化的是(    )

A．千里冰封，万里雪飘          B．白玉为堂金作马

C．夜来风雨声，花落知多少      D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

2．下列物质属于电解质且能导电的是(    )

A．金属铜    B．碳酸钠晶体    C．硝酸钠溶液         D．熔融氯化钠

3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(    )

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

4．下列电离方程式书写错误的是(    )

A．     B．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42-

C．         D．

5．下列关于电解质的说法正确的是(   )

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

6．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：(    )

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是(    )

A．分散系1是纯净物                B．分散系2可以用滤纸分离

C．可用丁达尔效应区分两种分散系     D．两种分散系中分散质粒子直径相同

7．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是(    )

A．；

B．；

C．；

D．；

8．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是(    )

A．、、、 B．、、、

C．、、、     D．、、、NO3-

9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(    )

A．Na+、OH-、SiO32-、Cl-        B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-        D．Ba2+、HCO3-、ClO-、H+

10．下列离子方程式书写正确的是(    )

A．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋

C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH-＝H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

11．一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是（     ）

A．氢化钠是还原剂，水是氧化剂             

B．氢气既是氧化产物又是还原产物

C．反应中1 mol水可得到1mol电子            

D．2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气

12．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（    ）

A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(    )

A．

B．

C．

D．

14．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(    )

A．SO3+H2O=H2SO4             B．CaCO3CaO+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑       D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

15．已知：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ）

A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B． Cl2在反应①③中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

D．反应①中，Mn2+是MnO4-的还原产物

16．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是  (    )

A． B． C． D．

17．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是  (    )

A．分子数 B．原子数 C．体积     D．质量

18．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．5：1     B．1：5     C．5：9      D．9：5

19．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(    )

A．含氧原子个数之比为2∶3         B．含氧元素质量之比为5∶6

C．含硫原子个数之比为1∶1         D．含硫元素质量之比为4∶5

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．1mol含氢原子数为NA         B．1mol和NA个CO2所含的原子数相同

C．1mol含氢原子数为3NA   D．0.1mol C所含的电子数为1.2NA

21．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）

A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH3被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

22．下列说法正确的是(     )

A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol

23．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（    ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

24．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(    )

A．该反应的氧化产物是      B．1个MnO4-在反应中失去5个电子

C．横线上应是              D．配平该离子方程式后，的化学计量数是6

25．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（    ）

A．22.4L B．L C．L     D．L

第Ⅱ卷（非选择题50分）

26.（10分）按要求回答下列问题：

（1）电离方程式书写     NaHCO3   ===                                          

NaHSO4   ===                         

（2）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式                           

鸡蛋壳溶解在醋酸中的离子方程式：______________                        ____

（3）氧化还原反应方程式的配平

①_______KI＋_______KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O

②_______MnO＋________H2O2＋________===________Mn2＋＋________O2↑＋_______H2O

27（10分）．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

28.（8分）现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、、、中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：

(1)④中得到沉淀所使用的玻璃仪器有______。

(2)乙为______(填名称，下同)溶液，丁为______溶液。

(3)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式：________。

29．（10分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________。

30.(12分)（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为O2，写出的化学方程式：__________________。

②若X为溶液，则写出的化学方程式：__________________。

（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。

（3）、、、、H+、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______。

【参考答案】

1-25DDABD    CBDCA    DCCCB  AACBC  DDADB

26；略

27；④⑦    ①③    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液    C    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   

28. 漏斗、烧杯、玻璃棒    硝酸钡    硫酸   
29. ．+2    盐    c    C    取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 

30.  CO2+C=2CO （合理即可）                、 、   、、