【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020-2021学年高一（英才、卓越）10月月考试题

黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020-2021学年高一（英才、卓越）10月月考试题

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16   Na:23  C:12  Cl:35.5

一．             选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质属于电解质的是（    ）

A．Ag B．NaCl溶液 C．蔗糖 D．KOH

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是(    )

A．光线通过时出现明亮的光路 B．微粒带有电荷

C．分散质粒子直径为1~100nm D．外观均一、透明

3．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 (　　)

A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl

4．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是(    )

A．纳米磁流体分散系属于溶液

B．纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”

D．纳米磁流体是介稳体系

5．下列电离方程式书写错误的是(      )

A． B．NaHSO4(熔融)=Na++H++

C． D．

6．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是(      )

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（     ）

8．下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（    ）

A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和 (NH4)2SO4

C．NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）

9．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质、、，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（     ））

A．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

10．某溶液中含有大量的Cl-、CO、OH-等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将Cl-、CO、OH-依次检验出来，下列操作顺序正确的是（    ）

①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加过量Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

11．下列变化需加入还原剂的是(    )

A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+

C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO2

12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 (　 )

A．2KClO32KCl＋3O2↑           B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑    D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

13．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2

14．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是（     ）

A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2

15．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，

正确的是(    )

①N2+O22NO

②

③

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

16．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

17．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ）

A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B． Cl2在反应①③中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+

D．反应①中，Mn2+是的还原产物

18．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的个数为（    ）

A．3 B．1.5 C．1 D．0.75

19．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

20．下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（    ）

A．Y被还原,X2+是还原产物 B．Y被还原,X发生氧化反应

C．X是还原剂,Y被氧化 D．X被氧化,X显氧化性

21．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（   ）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂       B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原       D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

二．填空题（共四道大题，58分）

22．現有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号) ；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是________________

(3)写出④的电离方程式________________。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________。

(5)在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________

23．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。

24．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)其中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

25．在3Cu+8HNO3===3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  _____________________________________；

(5)当有8个 HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

【参考答案】

1．D2．C3．B4．A5．B6．D7．C8．D9．10．B11．B12．C13．C14．D15．A

16．A17．B18．B19．D20．B21．D

每空2分

23．①⑤    ③④⑧⑩    ④⑥⑩    FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl    红褐色    用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现    KHSO4=K++ HSO4-    BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑    NaHCO3      OH−+CO2= HCO3−

24．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    Fe+2H+=Fe2++H2↑    HCO3−+H+=CO2↑+H2O    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O   

25．①④⑧    ⑤    ②⑧    ⑦    ③   

26．铜    HNO3    Cu(NO3)2    Cu    1：4        24   3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O