【化学】宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试卷
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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，
Ⅱ卷作答在试卷上。
2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，25×2=50分）
1.下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A B C D
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
3．下列属于非电解质的是（ ）
A． 氢气 B． 蔗糖溶液 C． 已烷 D． 硫化钠
4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（ ）
A.ひ（A）=0.15mol/(L·S) B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)
C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S) D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)
5.下列叙述中，正确的是 ( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
6.下列过程需要通电才能进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
7.下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A． HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B． S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-
C． CO2+H2OHCO3-+H+ D． CO32-+ H2O HCO3-+OH-
9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
11.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
12.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是( )。
A． B．
C． D．
13.下列水溶液一定呈碱性的是（ ）
A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液
C．NaCl溶液 D．c(OH-)>c(H+)的溶液
14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—
C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42— D．HF===H＋＋F－
15.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
16.下列说法正确的是 ( )
A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
17.能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
A．H＋ B．OH－ C．Al3＋ D．HCO
18.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不变
19.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变
C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+ D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu
20．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
21．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
22．下列水溶液一定呈中性的是( )
A．c(NH)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
23. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
24．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )
A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
25.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二、填空题（包括2小题，共24分）
26．(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为_________________________________________________________，
Sn极附近溶液的pH______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②C中总反应的离子方程式为________________________________________________________。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是____(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是：___________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
27．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），
请说明理由 。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所
得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的
某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因： 。
三、实验题（包括2小题，共26分）
28．温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.61 | 20.60 |
(3)滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为________mol/L。
(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。
29．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为 。
(4) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液
中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________。
(5) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。
【参考答案】
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | A | C | D | B | C | A | D | C | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | C | D | C | B | A | D | D | D | C |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | C | A | B | D | D |
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第Ⅱ卷 （非选择题 共5O分）
二、填空题（包括2小题，共24分）
26．（共14分）（每空2分）
(1)①2H＋＋2e－===H2↑ 增大
②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B＞A＞C
(2)①A CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（不写离子方程式不给分） ②减小
27．（共10分，每空2分）
(1)A, 水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小。
(2)10:1
(3)a+b=14或1+2=14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出，使溶液PH=5
三、实验题（包括2小题，共26分）
28.（每空2分）
(1)EABCFGD
(2)B 无色变浅红色且半分钟内不褪色（重点答对就给满分）
(3)2 A、B、D（少选给1分，错选或不选不给分）
(4)0.100 0
(5)是
29.（每空2分）
（1）
（2）＜
（3）a<b<c
（4）CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－
（5）①>②=③
（6）CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
