【化学】四川省凉山州2019-2020学年高二上学期期末模拟（一）试卷（解析版）

四川省凉山州2019-2020学年高二上学期期末模拟（一）试卷
一、单选题（本大题共20小题，共81.0分）
1. 下列说法错误的是
A. 铜锌原电池工作时，铜作正极
B. 铅蓄电池充电时，在两个电极上除去
C. 铁钉上镀铜时，应将铁钉与直流电源的负极相连
D. 电解法精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
【答案】D
【解析】解：原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极，铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，故A正确；
B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：，所以在两个电极上除去，故B正确；
C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则铁钉与电源负极相连，故C正确；
D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；
故选：D。
A.原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极；
B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：；
C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极；
D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu。
本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断及正负极上发生的反应、电解精炼原理是解本题关键，侧重考查基础知识的灵活运用，难点是电极反应式的书写，注意D溶液中离子变化，题目难度不大。
2. 化学在生产和日常生活中有着重要应用．下列说法不正确的是
A. 施肥时，草木灰有效成份不能与混合使用
B. 热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质
C. 在服用胃舒平主要成分有氢氧化铝期间可以食用醋、可乐等食品
D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
【答案】C
【解析】解：碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，故A正确；
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解彻底，故B正确；
C.食用醋、可乐等酸性溶液能与氢氧化铝反应，会降低胃舒平的药效，故C错误；
D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故D正确。
故选：C。
A.碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
C.酸性溶液能与氢氧化铝反应；
D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石．
本题考查物质的性质与用途，涉及盐类水解的分析应用、物质的性质、沉淀转化等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
3. 下列说法中正确的是
A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
C. 一定条件下，某可逆反应的，则正反应活化能大于
D. 已知 ，则碳的燃烧热为
【答案】C
【解析】解：需要测定酸、碱及混合后的最高温度，则测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做3组，至少需要测定并记录的温度是9次，故A错误；
B.焓变与反应条件无关，则在光照和点燃条件下的相同，故B错误；
C.焓变等于正逆反应的活化能之差，可逆反应的，则正反应活化能大于，故C正确；
D.C的燃烧热中稳定产物为二氧化碳，由，不能确定碳的燃烧热，故D错误；
故选：C。
A.需要测定酸、碱及混合后的最高温度；
B.焓变与反应条件无关；
C.焓变等于正逆反应的活化能之差；
D.C的燃烧热中稳定产物为二氧化碳。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、活化能、燃烧热和中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
4. 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行  ，下列说法中正确的是
A. 放电时，Cd为正极
B. 充电时，为阴极
C. 充电时，阴极反应式为
D. 放电时，正极反应式为
【答案】C
【解析】解：放电时Cd化合价由0价变为价，则Cd为负极，故A错误；
B.充电时，Ni化合价由价变为价，失电子发生氧化反应，则为阳极，故B错误；
C.充电时，Cd元素化合价由价变为0价，则阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故C正确；
D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应，电极反应式为，故D错误；
故选：C。
A.放电时Cd失电子发生氧化反应；
B.充电时，阴极上得电子发生还原反应；
C.充电时，Cd元素化合价由价变为0价，则阴极上得电子发生还原反应；
D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应。
本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，为高频考点，明确电极上得失电子及发生的反应类型是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。
5. 向溶液中加入少量KI溶液，发生了如下反应i。； 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积已折算标准状况如下。下列判断错误的是

0
5
10
15
20







A. 反应i是放热反应，反应ii是吸热反应
B. 从图中可以看出，KI能加快的分解速率
C. 的平均反应速率：
D. 在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
【答案】A
【解析】解：反应物比生成物总能量大，反应ii是放热反应，故A错误；
B.有KI可降低反应的活化能，加快的分解速率，故B正确；
C.的平均反应速率：，故C正确；
D.O元素的化合价升高也降低，既体现了氧化性，又体现了还原性，故D正确；
故选：A。
A.反应物比生成物总能量大；
B.有KI可降低反应的活化能；
C.结合计算；
D.O元素的化合价升高也降低。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对反应的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
6. 下列实验操作或现象用平衡移动原理解释错误的是
A.卤化银沉淀的转化

B.淀粉在不同条件下水解

C.配制溶液

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】解：发生沉淀的转化，为沉淀溶解平衡移动，故A不选；
B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，与平衡移动无关，故B选；
C.盐酸溶解可抑制铁离子水解，为水解平衡移动，故C不选；
D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解，减小压强二氧化碳逸出，为溶解平衡移动，故D不选；
故选：B。
A.发生沉淀的转化；
B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解；
C.盐酸溶解可抑制铁离子水解；
D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动原理的应用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7. 关于浓度均为的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A. ：
B. 水电离出的：
C. 和等体积混合的溶液：
D. 和等体积混合后的溶液：
【答案】B
【解析】解：氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的，氨水为弱电解质只有少量的产生，则：，故A正确；
B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的
：，故B错误；
C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，
，故C正确；
D.和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则，故D正确；
故选：B。
A.氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B.盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C.和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D.和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．
本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．
8. 相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号
起始时各物质的物质的量
达平衡时体系能量的变化




1
3
0
放出热量：




放出热量：Q
下列叙述不正确的是
A. 容器、中反应的平衡常数相等
B. 平衡时，两个容器中的体积分数均为
C. 容器中达平衡时放出的热量
D. 若容器体积为，则平衡时放出的热量小于
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点。
【解答】
A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B、容器中放出热量，则生成氨气的物质的量为：，利用三段式法计算：
      
起始：1mol     3mol               0
转化：             
平衡：             
平衡时，容器中的体积分数等于气体的物质的量分数，
从等效平衡的角度分析，、和相当于、，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；
C、与达到相同的平衡状态，平衡时为，则中再正向转化生成即达到平衡，放出热量为中的，故C错误；
D、若容器体积为，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于，故D正确。
故选C。
9. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 时，的HCl溶液中，由水电离的的个数为
B. 时，溶液中含有数小于
C. 标准状况下，个分子所占有的体积约为
D. 固体中含有离子总数为
【答案】D
【解析】解：A、在HCl溶液中水的电离被抑制，氢离子绝大多数来自HCl的电离，氢氧根全部来自水的电离，而的盐酸溶液中，氢氧根浓度为，故1L溶液中氢氧根的物质的量为，而水电离出的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢离子的个数为个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故此溶液中的碳酸氢根的个数无法计算，故B错误；
C、标况下，水为液体，故个水分子即1mol水的体积小于，故C错误；
D、由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子以及6个水分子构成，故固体中含5mol离子即个离子，故D正确。
故选：D。
A、在HCl溶液中水的电离被抑制；
B、溶液体积不明确；
C、标况下，水为液体；
D、由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子以及6个水分子构成．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
10. 时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】解：的溶液，显酸性，、、发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B.、相互促进水解，不能共存，故B不选；
C.由水电离出的的溶液，促进水的电离显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D.、结合生成络离子，不能共存，故D不选；
故选：C。
A.的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B.离子之间相互促进水解；
C.由水电离出的的溶液，促进水的电离显酸性；
D.离子之间结合生成络离子．
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应的判断，题目难度不大．
11. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是
A. 可用于吸收或HCl，并防止倒吸
B. 蒸馏时的接收装置
C. 除去中的少量HCl
D. 准确量取一定体积标准溶液
【答案】C
【解析】解：或HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳代替水，故A错误；
B.接收装置不能密封，防止压强过大，应去掉锥形瓶上的塞子，故B错误；
C.氯化氢与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可用于除去杂质气体，故C正确；
D.溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故D错误。
故选：C。
A.气体直接接触水，不能防止倒吸；
B.接收装置不能密封；
C.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；
D.溶液具有强氧化性．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备及性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
12. 时，下列三种溶液：溶液 与NaOH溶液等体积混合，所得的溶液 的溶液．其中呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：时，，则中性溶液的，
溶液，水解使溶液显酸性，故选；
与NaOH溶液等体积混合，所得的溶液，为中性，故不选；
的溶液，水解使溶液显碱性，故不选；
故选：A。
时，，则，即中性溶液的，中氯化铵水解显酸性，中碳酸氢钠水解显碱性，以此来解答．
本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握Kw与pH的关系、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该温度下的溶液为中性，题目难度不大．
13. 下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B. 根据，在生产中可用溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的
C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中减小
D. 已知反应：只有在高温时才能自发进行，则它的
【答案】B
【解析】解：电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故A错误；
B.由于和二者是同种类型的难溶物阳离子与阴离子之比都为1：，，则可说明的溶解度小于，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以氢离子浓度和醋酸浓度之比增大，故C错误；
D.当时，反应能自发进行，要在高温下才能自发进行，说明，，故D错误。
故选：B。
A.电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等B、水的电离是吸热过程；
B.工业上用溶液浸泡锅炉水垢使其中能转化为，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质；
C.醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离；
D.当时，反应能自发进行．
本题考查了电解精炼铜阳极的变化，沉淀转化的关系，弱电解质稀释电离变化分析，反应自发进行的判断依据，题目难度中等．
14. 下列说法正确的是
A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和溶液的pH
B. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂
C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含
D. 和都能使品红溶液褪色，其原理相同
【答案】B
【解析】解：溶液和溶液的pH值不同，只能说明硫化氢的酸性较弱，无法比较氯和硫元素非金属性强弱，故A错误；
B.盐酸滴定氨水恰好反应时生成的氯化铵溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，故B正确；
C.确定其中是否含有，先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有，并且排除、等离子的影响，再加入，如果产生白色沉淀则有，向溶液中加盐酸酸化的，此题中操作不能排除的影响，可能生成AgCl沉淀，故C错误；
D.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故D错误；
故选：B。
A.比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；
B.根据盐酸滴定氨水恰好反应时溶液呈酸性，应选择酸性变色范围内变色的指示剂；
C.未排除银离子干扰；
D.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性比较、离子检验、漂白性及酸碱指示剂等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
15. 关于如图所示装置的说法正确的是

A. 溶液中的移向N 极
B. 该装置将电能转变为化学能
C. 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒
D. N极发生还原反应

【答案】B
【解析】解：为阴极，溶液中的移向M极，故A错误；
B.为电解装置，电能转化为化学能，故B正确；
C.若装置用于铁棒镀铜，N为铜棒，故C错误；
D.N为阳极，发生氧化反应，故D错误；
故选：B。
由图可知，为电解硫酸铜溶液，N与电源正极相连，N为阳极，M为阴极，阳离子向阴极移动，若装置用于铁棒镀铜，Cu作阳极，以此来解答．
本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应及电解原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解装置中阳离子向阴极移动，题目难度不大．
16. 和有如下反应：，下列说法正确的是
A. 该反应的氧化产物仅为S
B. 生成时．转移电子个数为
C. 将反应设计成一原电池，则应该在正极附近逸出
D. 反应产生的与混合在水中正好完全反应生成硝酸
【答案】C
【解析】解：、S元素的化合价均升高，则该反应的氧化产物有S、，故A错误；
B.由反应可知，生成时。转移电子10mol，则生成时。转移电子个数为，故B错误；
C.原电池的正极发生还原反应，则应该在正极附近逸出，故C正确；
D.正好完全反应生成硝酸，：：1，但该反应生成的气体未知，不能确定消耗的氧气体积，故D错误；
故选：C。
中，As元素的化合价由价升高为价，S元素的化合价由价升高为0，N元素的化合价由价降低为，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，较综合，涉及氧化还原反应基本概念、原电池及计算，选项D为解答的易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
17. 在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A ，可以说明己达到平衡状态的是
反应容器中压强不随时间变化而变化；
气体和B气体的生成速率相等；
混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；
混合气体的密度不随时间变化而变化；
化学平衡常数不变．
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：反应容器中压强始终不随时间变化而变化，故不选；
气体和B气体的生成速率始终相等，故不选；
混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化，说明气体质量不变，故选；
反应混合气体的密度不随时间变化而变化，说明气体质量不变，故选；
化学平衡常数只受外界条件温度的影响，温度不变，K不变，只有在绝热容器中的反应才达到了平衡状态，故不选。
所以选组合，故选B。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
18. 下列化学实验事实及解释都正确的是
A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明具有催化能力
B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D. 向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg 沉淀，说明
【答案】D
【解析】解：置换出Cu，构成原电池加快生成氢气的反应速率，不能说明具有催化能力，故A错误；
B.升高温度，反应体系中反应物、生成物的活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；
C.HA放出的氢气多，可知等pH时HA的浓度大，则HA为弱酸，而HB为强酸，则酸性：，故C错误；
D.混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg 沉淀，Ksp小的先沉淀，则说明，故D正确；
故选：D。
A.Zn置换出Cu，构成原电池加快反应速率；
B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大；
C.HA放出的氢气多，可知等pH时HA的浓度大，则HA为弱酸；
D.混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg 沉淀，Ksp小的先沉淀．
本题考查较综合，涉及原电池、反应速率、沉淀生成等，为高频考点，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
19. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和下表表示．
容器
甲
乙
丙
容积
1L
1L
2L
温度
T1
T2
T2
反应物
起始量
1molA
2molB
1molA
2molB
4molA
8molB
下列说法正确的是

A. 由图可知，且正反应为吸热反应
B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v 
C. 平衡时A的转化率a：
D. 时该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】解：由图象可知乙、丙温度相同、反应物起始量浓度丙为乙的2倍，平衡时C的浓度丙为乙的2倍，说明乙、丙为相同平衡状态，可知增大压强，平衡不移动，则，
A.甲乙浓度相同，温度不同，温度越高，反应速率越大，由图象可知乙的温度较高，甲的平衡浓度较大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.甲、乙浓度相同，但乙的温度较高，温度越高、反应速率越大，则v ，故B错误；
C.由图象可知平衡时甲中C的浓度为、乙中C的浓度为，丙中C的浓度为，则平衡时生成C的物质的量分别为、1mol、4mol，由方程式可知消耗A的物质的量分别为、、2mol，则转化率分别为、、，乙、丙的转化率相同，故C错误；
D.由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为，则：
                     。
开始：1      2                0  
变化：                1
平衡：                1
故时该反应的平衡常数，故D正确。
故选：D。
A.甲乙浓度相同，温度不同，温度越高，反应速率越大，结合平衡时C的浓度可判断反应热；
B.温度越高、浓度越大，反应速率越大；
C.根据平衡浓度判断消耗A的量，可判断转化率大小；
D.根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．
本题考查化学平衡图象与有关计算，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键，注意平衡常数的利用．
20. 已知常温下的电离常数为K，该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是

A. c点表示和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c 
C. a点表示的溶液中c 略小于
D. b、d点表示的溶液中均等于K
【答案】A
【解析】解：点溶液的，若和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的，应醋酸剩余，故A错误；
B.b点溶液显酸性，，由电荷守恒可知，，故B正确；
C.a点，由可知，，溶液中存在水的电离，所以略小于，故C正确；
D.，b、d点温度不变，则K不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；
故选：A。
A.c点溶液的；
B.b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C.a点，由分析；
D.b、d点温度不变，则K不变．
本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关，题目难度中等．
21. 粉煤灰的主要成分为、、FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子
常温下，，请回答下列问题：
“反应”时加入铁粉的作用是______用离子方程式表示。
“结晶”需控制在左右，温度过高会导致的后果是______。
“水解”反应的离子方程式是______。所得沉淀先酸洗，再水洗的目的是______。
“调pH”目的是除去溶液中的和，若溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为，则______。忽略过程中溶液体积变化
实验室用溶液制备，需进行的操作是______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
样品纯度的测定：取ag样品于锥形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再用 c 的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL。
滴定终点的现象是______。
已知，样品中的质量分数为______。
【答案】   离子提前水解     洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解     蒸发浓缩   溶液变为红色，且半分钟不褪色  
【解析】解：“反应”时加入铁粉的作用为：加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，离子方程式为，
故答案为：；
“结晶”需控制在左右，温度过高的后果会导致的后果为离子提前水解，
故答案为：离子提前水解；
水解转化为，水解反应的离子方程式为：，所得沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解，
故答案为：；洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解；
若溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为，则溶液中则，此时，
，
故答案为：；
用溶液制备，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩，
故答案为：蒸发浓缩；
滴定终点，溶液呈现高锰酸钾的颜色，由浅黄色变为红色，且半分钟不褪色，
故答案为：溶液变为红色，且半分钟不褪色；
酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：，求出的物质的量，
得到硫酸亚铁质量，
硫酸亚铁质量分数，
故答案为：。
粉煤灰的主要成分为、、FeO、、MgO、等，加入硫酸酸浸，得到滤渣1为，“酸浸”后钛主要以形式存在，同时滤液中含有、、、等，加入铁粉，可生成，结晶得到，滤液中还含有、、、、等，水解得到，滤液2加入双氧水，可氧化生成，调节pH，可生成、沉淀，滤液3含有，结晶得到，以此解答该题。
本题考查化学工业流程，为高频考点，侧重考查学生对流程图整体把握、对元素化合物性质的灵活应用、对基本实验操作掌握，明确元素化合物性质、物质分离提纯方法等知识点是解本题关键，题目难点中等。
22. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上可以采用天然气来合成。
已知：
   
甲醇的燃烧热______。
已知： ，在容积可变的密闭容器中充入10 mol CO
和20mol ，CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

下列判断该反应达到化学平衡状态说法错误的是______填序号
的消耗速率等于的生成速率的2倍
的体积分数不再改变
体系中的转化率和CO的转化率相等
体系中气体的平均摩尔质量不再改变
比较A、B两点压强大小______ 填“、或”。
已知达到化学平衡状态A时，容器的体积为如果反应开始时仍充入10 mol CO和，则在达到平衡状态B时容器的体积______L。
一定温度下，若容器容积不变，为提高CO和的转化率，可采取的措施是______。
甲醇燃料电池电极材料为Pt电极的工作原理示意图。

该电池工作时，b口通入的物质是______，c口通入的物质是______。
甲醇燃料电池负极的电极反应式是______。
【答案】   BD     4   移除甲醇      
【解析】解：已知：
   
根据盖斯定律可得：，所以，甲醇的燃烧热；
故答案为：；
、无论反应是否达到化学平衡状态，的消耗速率等于的生成速率的2倍，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡，故A错误；
B、的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，故B正确；C、由热化学方程式可知，消耗CO和的物质的量的比值为1：2，充入10molCO和，则无论是否达到平衡状态，的转化率和CO的转化率均相等，故C错误；
D、体系中气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均摩尔质量不再改变，证明达到了平衡，故D正确；
故答案为：BD；
正反应方向为气体体积减小的方向，时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图中B点CO的转化率大于A点CO的转化率，所以；
故答案为：；
两容器温度相同，即化学平衡常数相等。
A点时CO的转化率为，则：
          
n起始：10         20        0
n转化：5            10       5
n平衡：5            10       5
，
B点时转化率为，
           
n起始：10         20        0
n转化：8           16       8
n平衡：2           4         8
设体积为VL，则，解得；
故答案为：4；
一定温度下，若容器容积不变，为提高CO和的转化率，可以移除产物甲醇，
故答案为：移除甲醇；
根据图可知，移向乙电极，原电池中，阳离子移向正极，则乙为正极，通入氧气，甲为负极，通入甲醇；
故答案为：；；
甲醇燃料电池负极为甲醇放电发生氧化反应，电极反应为：；
故答案为：。
已知：
   
根据盖斯定律可得：，再根据燃烧热为1mol甲醇放出的热量可得；
根据化学平衡特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析；
根据压强对化学平衡的影响分析；
点时CO的转化率为，则：
          
n起始：10         20        0
n转化：5            10       5
n平衡：5            10       5
，
B点时转化率为，
           
n起始：10         20        0
n转化：8           16       8
n平衡：2           4         8
设体积为VL，则，代入计算可得；
根据影响化学平衡的因素可得；
甲醇燃料电池甲醇为负极放电：，正极为氧气放电，原电池中，阳离子移向正极，据此分析作答。
本题考查了化学反应原理，涉及盖斯定律与燃烧热，化学平衡，燃料电池原理，题目难度中等，掌握原理是关键。
23. 浓差电池是指由于电池中电解质溶液的浓度不同而构成的电池，现有如图所示装置，电流表指针发生偏转，其中a、b、c均为银棒，d为石墨棒，甲、乙两池中溶液均足量。

是______极填“阴”或“阳”。
电极反应式是______。
理论上若甲池中有通过阴离子交换膜时，为使乙池恢复到原来状态，需向剩余溶液中加入______填化学式，加入该物质的物质的量为______mol。
【答案】阳      
【解析】解：连接正极，应为电解池阳极，故答案为：阳；
为负极，发生氧化反应，电极方程式为，故答案为：；
若甲池中有通过阴离子交换膜时，则转移电子，乙池阳极发生，阴极发生，
阳极发生，则阴极析出，阳极生成氧气，则应加入，可恢复到原来浓度，
故答案为：；。
浓度越大氧化性越强，可知a为正极，发生还原反应，b为负极，发生氧化反应，向负极移动，c为阴极，d为阳极，以此解答该题。
本题考查了原电池与电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电子移动方向即可解答，难度中等。
24. 回答下列问题。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、、的实验，实验数据记录如表
实验编号
HA物质的量浓度
NaOH物质的量浓度
混合溶液的pH





c






请回答下列问题：
根据实验，判断HA是强酸还是弱酸的依据是______，在混合溶液中，下列关系式一定正确的是______填序号字母
A.            
C.             
根据实验，若HA为一元弱酸，其电离常数______用c的代数式表示。
根据实验，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，
______填“”“”或“”。
【答案】时，HA是强酸；时，HA是弱酸   AB      
【解析】解：等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐和水，如果，则NaA是强酸强碱盐，HA为强酸；如果，则NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得、根据物料守恒得，所以AB正确；
故答案为：时，HA是强酸；时，HA是弱酸；AB；
根据实验，若HA为一元弱酸，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，电离平衡常数，
故答案为：；
混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性， ，说明HA电离程度大于水解程度，根据电荷守恒得，HA电离程度较小，据此判断离子浓度大小为；
溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，所以存在，则，
故答案为：；。
等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐和水，根据混合溶液酸碱性判断HA是强酸还是弱酸；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；
根据实验，若HA为一元弱酸，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，电离平衡常数；
混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性， ，说明HA电离程度大于水解程度，根据电荷守恒得，HA电离程度较小，据此判断离子浓度大小；
溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，据此分析解答。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，明确混合溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法是解本题关键，侧重考查分析推断及计算能力，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，注意中溶液混合后体积增大一倍导致钠离子浓度降为原来的一半，为解答易错点，题目难度不大。