【化学】吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

考试时间：80分钟   满分：100分

相关相对原子质量 H:1    C: 12    O:8    Cu: 64 

第一卷（48分）

一、选择题（每题3分，共16分）

1、下列说法正确的是（   ）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的             

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

2、下列实验操作所用仪器合理的是

A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸

3.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH=7的溶液          B.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液

C.使酚酞呈无色的溶液   D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

4、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（  ）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—     

 B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—      

D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

5、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（  ）

A.(1)(2)(3)         B.(2)(3)(1)   C.(2)(1)(3)         D.(3) (2)(1)

6、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是                 （   ）

A．N2＋O22NO             B．2SO2＋O22SO3

C．CO＋H2O(g)CO2＋H2    D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

7、电解精炼铜和电镀，阳极分别是                （   ）

A.粗铜、镀层     B.粗铜、镀件   C.精铜、镀层   D.精铜、镀件

8、 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A. ⑥③①②⑤④      B. ①②⑥④③⑤ 

C. ⑤④③②①⑥      D. ③①②④⑤⑥

9、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

（  ）

10、 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（  ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 

B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 

C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 

D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 

11、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是      （  ）

A、 NO：0.001 mol·L1         B、 H2O：0.002 mol·L1

C、 NH3：0.002 mol·L1        D、 O2：0.001 mol·L1

12、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（   ）

A．增大压强　　B．增大C的浓度   C．使用催化剂 　D．升高温度

13、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （    ）

A．x=1          

B．B的转化率为20%            

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

14、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是（  ）

A.a+b=c              B.该变化使平衡正向移动 

C.B的转化率降低     D.C的体积分数增大

15、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为            （   ）

A．0.2mol         B．0.4mol         C．0.6mol         D．0.8mol

16、 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（  ）

A. V3＞V2＞V1  B. V3＝V2＝V1

C. V3＞V2＝V1  D. V1＝V2＞V3

第II卷（52分）

二、填空题（共16分）

17.（1）（4分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生

        腐蚀，其负极反应式为                         ，正极反应式为                              。

（2）(2分)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是      ；（填化学式，下同）

将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是                    。

(3)  (6分)除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式                     、

                            ；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是                                                   ；明矾净水的离子方程式                               。

(4)(4分)在2 mL 0. 1 mol·L-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,可观察到　　　           　,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液,搅拌,可观察到　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　。 

(5)（2分）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为　　　　　　　。

三、实验题（21分）

18、（9分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：

（1）右图中甲为         滴定管，乙为        滴定管（填 “酸式”或“碱式 ”）

（2）实验中，不需要润洗的仪器是：                       

（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是                                       

（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果           

（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果           。

(5)  未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。

19、（12分）、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

（3）实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：

（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是             。

（2）打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器            盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是            。

（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视           。滴定至终点时的现象是          。

（4）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是

           mg·L－1。

四、计算题（15分）

20、（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是               反应（填“吸热”“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率       （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是                  ；

(3)向体系中加入催化剂，△H             ；

(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1      E2      ；

(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为           平衡常数K=                 

21、（5分）已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于多少？（写步骤）

【参考答案】

一、（1-16题，每题3分，共48分）

二、

17、（16分）

(1)吸氧  Fe-2e-=Fe2+     2H2O+O2+4e-=4OH-

(2)Fe2O3   Al2(SO4)3

(3)CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4       CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑

CO32-+H2O==HCO3-+OH-温度升高.促进水解

Al3++H2O==Al(OH)3(胶体)+H+

(4)  有白色沉淀产生  Ag++Cl-==AgCl↓    白色沉淀转化成淡黄色沉淀

AgCl+I-==AgI+Cl-

(5)Ksp=c2(Ag+)*c(S2-)

18、（9分）

(1)  酸式  碱式

(2)  锥形瓶

(3)  红色褪去且半分钟不恢复

(4)  偏高 偏低

(5)  0.1288

19、（12分）

(1)  酸式滴定管 碱式滴定管

(2)  碱式滴定管   淀粉溶液

(3)  锥形瓶  溶液由无色变为蓝色且半分钟颜色不恢复

(4)  1320

20、（10分）

(1)  放热

(2)  减小  温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小

(3)  不变

(4)  减小  减小

(5)  0.1mol/(L.min)

21、（5分）

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