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    【化学】江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

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    江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16  Na—23  Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56

    (选择题,共48)

    一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48)

    1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是((  )

    A.生成物总能量一定低于反应物总能量

    B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D.同温同压下,H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下

    2.氯原子对O3的分解有催化作用:O3Cl===ClOO2 ΔH1ClOO===ClO2 ΔH2,大气臭氧层的分解反应是O3O===2O2 ΔH。该反应的能量变化示意图如图所示。下列叙述中正确的是(  )

    A.反应O3O===2O2ΔHE1E3

    B.反应O3O===2O2ΔHE2E3

    CO3O===2O2是吸热反应

    DΔHΔH1ΔH2

    3.现有下列三个图象:

    下列反应中符合上述全部图象的反应是(  )

    AN2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

    B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

    C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

    DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

    4.在水中加入下列物质,可以促进水的电离的是(  )

    AH2SO4         BNaOH   CNa2CO3    DKNO3

    5.下列能说明醋酸是弱酸的是(  )

    A.醋酸能与NaOH反应  B.醋酸能使石蕊变红

    C.醋酸溶液pH<7   D.常温下0.1 mol·L1醋酸pH3

    6.有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是(  )

    ACu是原电池的负极

    BAl是原电池的负极

    C.电子由Al沿导线流向铜

    D.铝片上的电极反应式为:Al3e===Al3

    7.在一定条件下发生反应:2A(g) 2B(g)C(g);将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中,若维持容器内的温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol,用B的浓度变化来表示该反应的速率为(  )

    A0.24 mol/(L· min)    B0.08 mol/(L·min)  

    C0. 06 mol/(L·min)    D0.12 mol/(L·min)

    8.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )

    A.氯水中:2c(Cl2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)

    B25时,pH12NaOH溶液与pH12的氨水:c(Na)c(NH4)

    CpH40.1 mol·L1NaHA溶液中:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

    D.在K2CO3溶液中:c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)

    9.常温下在pH都等于9NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/LB mol/L,则AB关系为(  )

    AA>B      BA104B  CB104A     DAB

    10.已知:2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

    N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol

    2CO(g)2NO(g)===N2(g)2CO2(g)ΔH(  )

    A. 386 kJ/mol     B. 386 kJ/mol

    C. 746 kJ/mol     D. 746 kJ/mol

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L1)

    1

    2.5

    3

    3

    11.在一密闭容器中加入ABC三种气体,保持一定温度,在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(  )

    A.t3时刻反应已经停止

    BA的转化率比B的转化率低

    C.在容器中发生的反应为:2AB2C

    D.在t2t3A的平均反应速率为:[1/(t3t2)] mol·L1·s1

    相关化合物

    AgX

    AgY

    AgZ

    pKsp

    a

    b

    c

    12.如表为有关化合物的pKsppKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX中加NaY,则沉淀转化为AgY中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中abc的大小关系为(  )

    A.a>b>c   Ba<b<c Cc<a<b   Dabc

    13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

    A.由NO2N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

    14αAgI是一种固体导体,导电率很高。为研究αAgI到底是Ag导电还是I导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是(  )

    A.若αAgIAg导电,则通电一段时间后晶体质量不变

    B.若αAgIAg导电,则通电一段时间后晶体质量减少

    C.阳极反应为:Age===Ag

    D.阴极质量不断增加

    15.下图为某化学反应速率一时间图象。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是(  )

    A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0

    B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH<0

    CH2(g)I2(g)2HI(g) ΔH>0

    DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH>0

    16.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是(  )

    (非选择题,包括6小题,共52)

    17(4)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    (1)25 101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是_______________ _________________________________________________________

    (2)已知:C(s)O2(g)===CO2(g)ΔH=-437.3 kJ·mol1

    H2(g)21O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol1

    CO(g)21O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1

    则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH________kJ/mol

    18(7)常温下0. 1000 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示

    (1)AC点判断,滴定HCl溶液的曲线是________(1”2”)

    (2)a________mL

    (3)c (Na)c (CH3COO)的点是________

    (4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________

    19(9)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源,它清洁、高效、具有优良的环保性能。

    .工业制备二甲醚的生产流程如下:

    催化反应室中(压强2.010.0 MPa,温度230280 )进行下列反应:

    CO(g)2H2(g)CH3OH(g)        ΔH=-90.7 kJ/mol  

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)    ΔH=-23.5 kJ/mol 

    CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)     ΔH=-41.2 kJ/mol 

    (1)甲烷氧化可制得合成气,反应如下:CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) ΔH=-35.6 kJ/mol。该反应是________反应(自发非自发”)

    (2)催化反应室中总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)ΔH________830 时反应K1.0,则在催化反应室中反应K________1.0(“>”“<””)

    (3)上述反应中,可以循环使用的物质有________

    .如图为绿色电源二甲醚燃料电池的工作原理示意图.b电极是________极。

    20(12)如图甲、乙是电化学实验装置。

    若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

    (1)甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________ ______

    乙中总反应的离子方程式为__________ ____________________________________

    将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2I2的物质的量之比为51,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_______ ________________________________________________

    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

    甲中铁棒上的电极反应式为_____________________ ______________

    如果起始时乙中盛有200 mL pH5CuSO4溶液(25),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g

    21(7)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:

    Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

    温度/

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题:

    (1)该反应的平衡常数表达式K________ΔH________0(“>”“<””)

    (2)在体积为10 L的密闭容器中,1000时加入FeFe2O3COCO21.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)                   CO的平衡转化率为    ___

    (3)欲提高(2)CO的平衡转化率,可采取的措施是________

    A.减少Fe的量   B.增加Fe2O3的量

    C.移出部分CO2   D.提高反应温度

    E.减小容器的容积   F.加入合适的催化剂

    22(13)室温下,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液,直至氢氧化钠溶液过量。

    (1)写出反应的离子方程式:_________________________

    (2)在实验的整个过程中,水的电离程度的变化趋势是

    _____________________________________________________

    (3)请在下表的空格部分填上相应的内容,将表格补充完整(NaOH的体积、pH栏中填写“>”“<””)

    加入NaOH

    的体积/mL

    离子浓度从大到小的顺序

    溶液中所含溶质的化学式

    溶液的pH

    10 mL

     

     

    <7

    __20 mL

     

     

    7

    __20 mL

     

    CH3COONa

    ____7

    __20 mL

     

    CH3COOH

    NaOH

    ____7

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    1——16  CDBCD,  ADBBC;   DBBBB, A

    17.4分)

    (1)CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol2分) (2)131.52分)

    18.7分)

    (1)11分) (2)20.002分) (3)D2分) (4)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)2分)

    19.9分)

    .(1)自发(2分) (2) 246.1 kJ/mol2分) >2分)   (3)COH2、甲醇和水(2分)   

    .正(1分)

    20.12分每空2分)(1)2H2OO24e===4OH

    2Cl2H2OH2Cl22OH

    5Cl2I26H2O===10HCl2HIO3

    (2)Fe2e===Fe2  CuO(CuCO3)  0.8(1.24)

    21.7分)(1)1分) <1分) 

    (2)0.0060 mol/(L·min)2分) 60%2分)   (3)C1分)

    22.13分每空1分) (1)OHCH3COOH===CH3COOH2O

    (2)先增大 后变小

    (3)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)  CH3COOHCH3COONa

    < c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)   CH3COOHCH3COONa

    = c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) >

    > c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) >

     

     

     

     

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