【化学】江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16  Na—23  Mg—24 P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是((　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下

2．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2 ΔH。该反应的能量变化示意图如图所示。下列叙述中正确的是(  )

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O===2O2是吸热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

3．现有下列三个图象：

下列反应中符合上述全部图象的反应是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)⇌C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

4．在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是(　　)

A．H2SO4         B．NaOH   C．Na2CO3    D．KNO3

5．下列能说明醋酸是弱酸的是(　　)

A．醋酸能与NaOH反应  B．醋酸能使石蕊变红

C．醋酸溶液pH<7   D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3

6．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是(　　)

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

7．在一定条件下发生反应：2A(g) ⇌ 2B(g)＋C(g)；将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为(　　)

A．0.24 mol/(L· min)    B．0.08 mol/(L·min)  

C．0. 06 mol/(L·min)    D．0.12 mol/(L·min)

8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)

B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH4＋)

C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D．在K2CO3溶液中：c(CO32-)＋c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)

9．常温下在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为(　　)

A．A>B      B．A＝10－4B  C．B＝10－4A     D．A＝B

10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol

则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)

A. －386 kJ/mol     B. ＋386 kJ/mol

C. －746 kJ/mol     D. ＋746 kJ/mol

11．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(  )

A.在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B⇌2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1

12．如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(  )

A.a>b>c   B．a<b<c C．c<a<b   D．a＋b＝c

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

14．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是(　　)

A．若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B．若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C．阳极反应为：Ag－e－===Ag＋

D．阴极质量不断增加

15．下图为某化学反应速率一时间图象。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

C．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH>0

D．C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g) ΔH>0

16．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是(　　)

第Ⅱ卷(非选择题，包括6小题，共52分)

17．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_______________ _________________________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋21O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋21O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________kJ/mol。

18．(7分)常温下，用0. 1000 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

(2)a＝________mL；

(3)c (Na＋)＝c (CH3COO－)的点是________；

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

19．(9分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280 ℃)进行下列反应：

CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)        ΔH＝－90.7 kJ/mol   ①

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ/mol  ②

CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)     ΔH＝－41.2 kJ/mol  ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g)⇌CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是________反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。830 ℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K________1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有________。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。

20．(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。

若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

(1)①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________ ______。

②乙中总反应的离子方程式为__________ ____________________________________。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______ ________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________ ______________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

21．(7分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(2)在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝                   ，CO的平衡转化率为    ___。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2   D．提高反应温度

E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

22．(13分)室温下，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

(1)写出反应的离子方程式：_________________________。

(2)在实验的整个过程中，水的电离程度的变化趋势是

_____________________________________________________。

(3)请在下表的空格部分填上相应的内容，将表格补充完整(NaOH的体积、pH栏中填写“>”“<”或“＝”)。

【参考答案】

1——16  CDBCD,  ADBBC;   DBBBB, A

17.（4分）

(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ/mol（2分）　(2)＋131.5（2分）

18.（7分）

(1)图1（1分）　(2)20.00（2分）　(3)D（2分） (4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)（2分）

19.（9分）

Ⅰ.(1)自发（2分）　(2) －246.1 kJ/mol（2分）　>（2分）   (3)CO、H2、甲醇和水（2分）   

Ⅱ.正（1分）

20.（12分每空2分）(1)①2H2O＋O2＋4e－===4OH－

②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)①Fe－2e－===Fe2＋  ②CuO(或CuCO3)　 0.8(或1.24)

21.（7分）(1)（1分）　<（1分） 

(2)0.0060 mol/(L·min)（2分）　60%（2分）   (3)C（1分）

22.（13分每空1分）　(1)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O

(2)先增大　后变小

(3)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH)  CH3COOH、CH3COONa

②<　c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)   CH3COOH、CH3COONa

③＝　c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)　>

④>　c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)　>