【化学】福建省泉州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题
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（试卷满分100分，考试时间：90分钟）
温馨提示：
1.试卷共8页，1-4页为第Ⅰ卷，5-8页为第Ⅱ卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分；13～18题，每小题3分，共42分）
1.2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”（Time for Nature）。下列人类活动对该主题有积极作用的是（ ）
A.改进汽车尾气净化装置 B.将废旧电池深度填埋
C.加大化石燃料的直接利用 D.工业废水直接排放
2.新冠病毒威胁着人类健康。过氧乙酸是一种常见消毒剂，其分子结构如图所示。有关过氧乙酸的叙述不正确的是（ ）
A.化学式为 B.相对分子质量为76
C.完全燃烧生成和 D.C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3
3.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（ ）
A.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用溶液洗涤
B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗
D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
4.下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子： B.的电子式：
C.的结构示意图： D.的结构式：
5.下列说法不正确的是（ ）
A.和互称同位素 B.与互称同素异形体
C.和互为同系物 D.硝基苯由苯基和两种基团组成
6.联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法不正确的是（ ）
A.短周期共有18种元素 B.第三周期有8种原子
C.元素周期表共有18个纵行 D.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂
7.下列说法不正确的是（ ）
A.油脂可用来制造肥皂 B.苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲烷的二氯取代物只有一种 D.纤维素、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖
8.有关乙醇的说法，不正确的是（ ）
A.结构简式为 B.能发生取代反应
C.能与反应生成 D.可用于制乙酸
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸和小苏打溶液反应：
B.碳酸钙和稀硝酸反应：
C.铜和硝酸银溶液反应：
D.氢氧化钡和稀硫酸反应：
10.下列说法不正确的是（ ）
A.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B.有机物的水溶液一定不能导电
C.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D.可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝
11.下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.、 B.、、
C.、、 D.、、
12.下列比较不正确的是（ ）
A.酸性： B.非金属性：
C.原子半径： D.稳定性：
13.下述实验设计能够达到目的的是（ ）
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去中少量的 | 将混合气体通入饱和溶液 |
B | 除去粉中混有的 | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有 | 向溶液中滴入氯水后，再滴加溶液 |
D | 证明C的非金属性比强 | 将通入溶液中 |
14.下列实验现象预测不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出
B.实验Ⅱ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐变浅
C.实验Ⅲ：钢丝伸入稀片刻，广口瓶内有红棕色气体生成
D.实验Ⅳ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
15.下列物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
16.设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是（ ）
A.中含有的键数目为
B.中含有的阴、阳离子总数为
C.所含质子数为
D.标准状况下，气体含有的中子数为
17.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.元素Y的最高正价为
B.元素X、N组成的化合物熔点很低
C.元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质
D.元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
18.技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的（氮氧化物）的排放，其工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.储存过程中化合价发生改变的元素有两种
B.还原过程中，转化为
C.在储存过程中，参加反应的和的物质的量之比为2∶1
D.还原过程中，若还原性气体为，则参加反应的与生成的的物质的量之比是5∶1
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共有6小题，共58分）
19.（8分）根据要求填空（选填序号）：
（1）以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。
①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸
（2）以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。
①蔗糖 ②纤维素 ③淀粉 ④油脂 ⑤蛋白质
（3）以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。
①晶体 ②晶体 ③晶体 ④干冰 ⑤水晶
20.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：
元素 | 信息 |
A | 形成化合物种类最多的元素 |
C | L层是K层电子数的3倍 |
D | 短周期中金属性最强的元素 |
E | 与A同主族 |
F | 同周期元素中原子半径最小 |
（1）元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。
（2）元素F的简单离子结构示意图为___________。
（3）元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式，下同），元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。
（4）的电子式为___________；的结构式为____________。
（5）元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
（6）元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是____________________。
（7）元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因____________________________。
21.（10分）有机物的转化关系所下图所示：
回答下列问题：
（1）H的结构简式为_________；F的官能团名称为___________。
（2）的化学方程式为____________，反应类型为____________。
（3）向新制的悬浊液中加入B的水溶液并加热至沸腾，产生的实验现象是___________。
（4）的化学方程式为_______________________________。
（5）用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的无毒塑料，是以H为原料，在一定条件下发生加聚反应得到的，该无毒塑料的结构简式为____________。
（6）若要除去G中混有少量的F，可选用的试剂为____________（选填序号）。
A.氢氧化钠溶液 B.饱和碳酸钠溶液
22.（13分）某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。
Ⅰ.的收集和吸收
（1）若用图甲装置，排空气法收集，气体应从________口进入（选填“m”或“n”）。
（2）已知难溶于。下图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是_________。
Ⅱ.的还原性探究
利用下列装置，进行还原的反应。
已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
（3）采用上图A所示装置作为的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。
（4）按气流方向正确的装置连接顺序为A→______→_____→_____→_____→C（填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是_________。
（5）实验结束时，应首先_______（填序号）。
A.熄灭A装置的酒精灯 B.熄灭B装置的酒精灯
（6）若称取完全反应后，测得生成气体X的体积为（已折算为标准状况），通过计算推测Ⅹ的化学式为_________。
（7）装置B中与反应的化学方程式为_________。
23.（13分）胆矾（）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程：
（1）若Ⅹ是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_________（填化学式）。
（2）若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为_____________。
（3）“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________。
（4）“结晶”时的操作为_________、冷却结晶。
（5）实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中的含量，经加水充分溶解，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀（约）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中__________，该实验流程获得胆矾的产率为_________。
（6）为确定用浓硫酸“酸浸”可能产生的气态氧化物，设计如下实验：
用集气瓶收集两瓶气体，倒置在水槽中，分别缓慢通入适量或，如下图所示。
一段时间后，观察到以下现象：
①装置A中集气瓶里总是还有气体，装置B中集气瓶充满溶液；
②水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入或后，实验现象均为红色由浅变深。
请写出B中通入氯气的化学方程式____________________。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分；13～18题，每小题3分，共42分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | A | D | B | B | C | B | B | A | A |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | D | A | D | D | A | C | D | C |
二、填空题（本题共5小题，共58分）
19.（8分）
（1）③；⑤；② （各1分，共3分）
（2）⑤；①④ （1分，2分，共3分）
（3）④；② （各1分，共2分）
20.（14分）
（1）2 ⅣA （各1分，共2分）
（2） （1分）
（3）； （各1分，共2分）
（4）； （各1分，共2分）
（5） （2分）
（6）（或） （1分）
（2分）
（7）干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体 （2分）
21.（10分）
（1） 羧基 （各1分，共2分）
（2） 加成反应 （2分，1分，共3分）
（3）有（砖）红色沉淀产生 （1分）
（4） （2分）
（5） （1分）
（6）B （1分）
22.（13分）
（1）m （1分）
（2）丙 （2分）
（3） （2分）
（4）；检查装置的气密性 （各2分，共4分）
（5）B （1分）
（6）； （1分，2分，共3分）
23.（13分）
（1） （1分）
（2） （2分）
（3）漏斗 玻璃棒 （各1分，共2分）
（4）蒸发浓缩 （2分）
（5）滴加少量溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀完全。60%； （各2分，共4分）
（6） （2）
