2019-2020学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷
展开2019-2020学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共36分）
1．（2分）《周礼）记载“煤饼烧砺（贝壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（ ）
A．贝壳的主要成分 CaCO3
B．“砺成灰”是氧化还原反应
C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性
D．纸张主要成分是纤维素
2．（2分）土豆片上涂上碘酒变蓝色．下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明土豆含有淀粉
B．该实验说明土豆含有蛋白质
C．可将碘酒换成加碘食盐，同样会变蓝色
D．该实验说明土豆含有油脂
3．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A．用药匙取用少量Na2SO4固体
B．用胶头滴管滴加少量NaCl溶液
C．加热盛有体积K2 SO4溶液的试管
D．用10 mL量筒量取8 mL NaOH溶液
4．（2分）著名化学家张青莲教授精确测得铟（In）元素的相对原子质量为114.8，该值被国际原子量委员会确认为新标准。In中含有的中子数是（ ）
A．49 B．64 C．113 D．114.8
5．（2分）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．H2 B．Al C．CH4 D．H2SO4
6．（2分）合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（ ）
A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具 D．水银温度计
7．（2分）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．NaCl溶液 B．蒸馏水 C．盐酸 D．稀豆浆
8．（2分）下列各组物质的名称描述正确的是（ ）
A．酸：凡是能够电离出H+的化合物
B．碱：凡是能够电离出OH﹣的化合物
C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物
D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物
9．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．分子数为NA的N2和CO的混和气体的体积约为22.4升，质量为28克
B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子总数为2NA
C．7.8克Na2O2固体与H2O完全反应转移电子数为0.1NA
D．5.6g铁在2.24升（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
10．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣
B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣
C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D．由水电离产生的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
11．（2分）由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体
则甲、乙、丙、丁分别为（ ）
A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2
12．（2分）下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
B．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣
D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣
13．（2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（ ）
A．分子数不同 B．质子数相同
C．氧原子数相同 D．气体质量相同
14．（2分）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将溴水加入苯中 | 溴水颜色变浅 | 苯与溴水发生取代反应 |
B | 将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中 | 有白色沉淀 | 沉淀成分为BaSO3 |
C | 等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应 | 相同时间内，HA酸产生的氢气多 | HA为强酸 |
D | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 | 下层液体呈紫色 | Br2的氧化性强于I2 |
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓
D．氢氧化钠和硫酸反应：2OH﹣+2H+═2H2O
16．（2分）实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸
B．在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中
C．加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低
17．（2分）在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（ ）
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D．当反应产生标准状况下 22.4 L 氧气时，反应转移的电子为 4 mol
18．（2分）已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入2.24 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法不正确的是（ ）
A．FeI2的物质的量浓度约为0.5mol•L﹣1
B．完全反应时转移电子0.2 mol
C．实验②中产生的白色沉淀是BaSO3
D．反应后，溶液中大量存在的阳离子有Na+、H+、Fe2+
二、填空题（本大题共2小题，共10分）
19．（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3 Ba（OH）2 NaHCO3 NaHSO4
20．（6分）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式 该化学反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
三、推断题（本大题共1小题，共14分）
21．（14分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）G是 ，K是 （填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为 。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
四、简答题（本大题共2小题，共15分）
22．（4分）任何粒子或物质的摩尔质量在以 为单位时，其数值与该粒子的 相等．
23．（11分）氧化亚铜广泛用作催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿（主要含CuS，Cu2S，Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如图：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。
（1）滤渣I是Fe（OH）3和单质硫的混合物，则反应I中Cu2S参与反应的化学方程式为 。
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该过程的离子方程式为 。
（3）滤液I可以用作化肥，则该滤液的主要成分为 。
（4）反应II的离子方程式为 ，反应II中SO2适当过量的目的是 、 。
（5）该工艺中可以循环利用的物质为 、 。
五、实验题（本大题共2小题，共25分）
24．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；
除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 。
（2）装置A中①的名称是 ，进出水的方向是 。
（3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。
25．（15分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等．下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 ．
（2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 ．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 ．
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 ．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ；实验c的目的是 ．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成是原因是 ．
2019-2020学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、单选题（本大题共18小题，共36分）
1．B； 2．A； 3．C； 4．B； 5．D； 6．D； 7．D； 8．C； 9．C； 10．D； 11．C； 12．A； 13．C； 14．D； 15．C； 16．D； 17．B； 18．C；
二、填空题（本大题共2小题，共10分）
19．HNO3＝H++NO3﹣； Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣； NaHCO3＝Na++HCO3﹣； NaHSO4＝Na++H++SO42﹣； 20．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； Cl2； Cl2；
三、推断题（本大题共1小题，共14分）
21．NaHCO3； FeCl3； ； Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； CO2+CO32﹣+H2O＝2HCO3﹣；
四、简答题（本大题共2小题，共15分）
22．g/mol； 相对原子质量或相对分子质量； 23．Cu2S+2MnO2+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O； Mn2++HCO3﹣+NH3．H2O＝MnCO3↓+NH4++H2O； （NH4）2SO4； SO2+2Cu2++2Cl﹣+2H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+4H+； 使反应更完全； 防止CuCl被氧化； H2SO4； NH3；
五、实验题（本大题共2小题，共25分）
24．D； A； 冷凝管； b进a出； 将分液漏斗上面的玻璃塞打开； 25．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下； 防止G中溶液倒吸到E中； 饱和食盐水； 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl﹣； 溶液变蓝； 探究c（Cl﹣） 的影响； 探究c（H+） 的影响； c（H+） 大小；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/10 19:15:17；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586
2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期末化学试卷： 这是一份2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期末化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷： 这是一份2020-2021学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年天津一中高一（上）期末化学试卷： 这是一份2019-2020学年天津一中高一（上）期末化学试卷，共27页。
