【化学】江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试
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注意事项： 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~15题，共15题）、非选择题（第16题~21题，共6题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 |
可能用到的相对原子质量：
选择题（共35分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1.化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（ ）
A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料
B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性
C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%
D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
2.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.基态原子能级电子轨道表示式：
B.中子数为8的碳原子：
C.的结构示意图：
D.的电子式：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.具有两性，可作耐火材料 B.易溶于水，可用作制冷剂
C.具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.能与水反应，可用作干燥剂
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液：、、、
B.溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A.熔点： B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅
C.酸性： D.沸点：
6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
B.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的
C.用装置甲蒸干溶液制无水固体
D.用装置乙加热分解固体
7.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A.用治疗胃酸过多症：
B.用饱和溶液将转变为：
C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：
D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：
8.、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：
电离能（） | …… | |||||
496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | …… | |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
下列有关说法正确的是（ ）
A.的最外层电子数为3 B.与水反应剧烈程度：
C.的最高化合价为 D.电负性：
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（ ）
A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B.空气扩散电极上的电极反应：
C.电池工作时，电子由电极沿导线流向电极
D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能
不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小得0分；若正确答案包括两选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A.与混合反应生成，转移电子的数目为
B.反应在较高温度下能自发进行，该反应的
C.一定条件下反应达到平衡时，
D.反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和
12.化合物具有抗氧化和清除自由基作用，可由制得。
下列有关化合物、的说法正确的是（ ）
A.最多能与发生取代反应
B.、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与足量反应所得产物中有4个手性碳原子
D.以为单体可以合成
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色 | 氯水中含有 |
B | 用试纸测得浓度均为的溶液的约为9，溶液的约为8 | 电离出的能力比的强 |
C | 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 | 的氧化性比的强 |
D | 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 |
14.25℃时，向的一元弱酸中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（ ）
A.点时，
B.时，
C.点时，
D.时，
15.三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入和一定量的，分别在、、温度下发生如下反应：。当反应达到平衡状态时，测得的转化率与投料比的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的平衡转化率：
B.上述三种温度之间大小关系为
C.点状态下再通入和，平衡向正方向移动
D.点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大
非选择题（共65分）
16.（10分）含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：
（1）基态核外电子排布式为________。
（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。
（3）分子中键与键的数目比________。
（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。
（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。
17.（12分）化合物具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：
（1）中含氧官能团的名称为________和________。
（2）写出反应的方程式：________。
（3）的反应中的分子式为，写出的结构简式：________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与溶液发生显色反应；
②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）已知：（表示烃基）
写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：________。
18.（9分）乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。
（1）碳酸亚铁的制备
将一定量的溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的固体。与反应的离子方程式为________。
（2）乳酸亚铁晶体的制备
向纯净的固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。
（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。
19.（10分）煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了协同氨水脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如下：
（1）“喷淋液”中的可通过下述方法制备：
当生成时，转移的电子数为________。
（2）所得副产物中除了外，还有________（填化学式）。
（3）传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。
（4）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，和气体脱除效率随变化情况如图1所示，被还原为、的转化率与溶液的关系如图2所示。
①的脱除率随着的增大而逐渐减弱，可能原因是________。
②写出时，脱除反应的离子方程式：________。
20.（12分）兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为和少量、、）为原料制备。实验过程如下：
（1）“酸溶”过程中加入的不宜过量太多，原因是________。
（2）加入 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。
（3）用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的。
①实验装置图中仪器的名称为________。
②常用________来检验水溶液中的是否除净。
（4）请补充完整由（3）中得到的水溶液来制备的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到。
[可供选用的试剂：氨水、溶液、蒸馏水；已知该溶液中时沉淀完全；时开始沉淀。]
21.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为
反应①：
反应②：
（1）反应的________。
（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。
①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。
从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。
②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。
（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：
反应 | Ⅰ | Ⅱ |
75 |
①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。
（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。
参考答案
选择题（共35分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。
11.B 12.BD 13.CD 14.A 15.AD
非选择题（共65分）
16.（10分，每空2分）
（1）（或）
（2）、
（3）
（4）4
（5）因为元素的电负性（或吸引电子的能力）强于元素，导致中的氮原子难以提供孤电子对与形成配位键
17.（12分）（1）（酚）羟基、羧基 （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）
（4分）
18.（9分）
（1） （2分）
（2）防止被氧化 （2分）
（3）96%
解：由滴定时和，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：（1分）
则 （1分）
样品中乳酸亚铁晶体的物质的量： （1分）
样品中乳酸亚铁晶体的纯度： （2分）
19.（10分）
（1）1 （2分）
（2）、 （2分）
（3） （2分）
（4）①随着增大，易（发生歧化反应）转化为，造成其氧化能力减弱 （2分）
② （2分）
20.（12分）
（1）避免制备时消耗过多的碱 （2分）
（2） （2分）
适当加快反应速率，同时防止受热分解 （2分）
（3）①分液漏斗 （1分）
②（或硫氟化钾）溶液 （1分）
（4）向溶液中滴加氨水至溶液的在5.0~8.5之间，过滤（1分），边搅拌边向滤液中滴加溶液至有大量沉淀生成（1分），静置，向上层清液中滴加溶液（1分），若无沉淀生成，过滤、用蒸馏水洗涤固体2~3次（1分）
21.（12分）
（1）169 （2分）
（2）①，覆盖在表面，阻止反应继续进行 （2分）
②纳米颗粒更小，进一步增大了反应物的接触面积，使反应速率加快 （2分）
（3）①降低温度、增大压强 （2分）
（2分）
（4） （2分）
其他合理答案酌情给分。
