【化学】江苏省扬州市2019-2020学年高二下学期期末调研（A卷）
展开江苏省扬州市2019-2020学年高二下学期期末调研（A卷）
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题[第1题～第12题，共32分]、非选择题[第13题～第17题，共68分]两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结来后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班級、姓名、学号，考生号，座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64
选择题（共32分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（ ）
A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性
B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间
C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物
D. “84”消毒液的主要成分是
2.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A.中子数为的氢原子： B.的结构示意图：
C. 的比例模型： D.的电子式：
3.下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（ ）
A. 具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板
B. 具有还原性，可用于漂白纸张
C. 具有两性，可作高温耐火材料
D. 熔点高，可制作光导纤维
4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A. 溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D.与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
5.实验室模拟由“侯氏制碱法”制取，以下实验步骤能实现的是（ ）
A.用图1装置由石灰石与稀盐酸制备
B.用图2装置除去中的
C.用图3装置过滤所得的固体
D.用图4装置加热灼烧固体制
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与浓盐酸反应：
B.用惰性电极电解溶液：
C.溶液与足量的溶液反应：
D.足量的通入溶液中：
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B. Y与Z形成的化合物中只含离子键
C. W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸
D. X与Z形成的化合物中X为价
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.下列说法正确的是（ ）
A.反应在室温下可自发进行，则该反应的
B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D.溶液中加入少量固体，了水解程度减小，溶液的减小
10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有 |
B | 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 | |
C | 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 氧化性强于氧化性 |
D | 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 |
11.若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液；
B.氨水：
C.向溶液中通入至溶液
D.的盐酸与的氨水等体积混合：
12.在3个体积均为的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/ | 平衡时物质的量/ | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加的量，平衡正向移动
B.
C.达到平衡时，容器Ⅲ中的的转化率小于2/7
D.若起始时向容器Ⅱ中充入、和足量的，则反应将向正反应方向进行
非选择题（共68分）
13.（14分）高铁酸钾（）是复合型的水处理剂，以废铁屑（含有、、油污等杂质）为原料制备的流程如下：
（1）热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。
（2）氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。
（3）溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。
A.将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中
B.将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中
C.将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中
（4）转化步骤中加入饱和溶液析出晶体的原因是________。
（5）高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。
（6）高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。
14.（14分）实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ 称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解
再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：；
；
回答下列问题：
（1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
（3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装Na标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。
________________________________________________________________________
15.（14分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下：
（1）反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行，实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的_________（写化学式）。
（2）反应Ⅰ中：三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。
（3）过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，原因是________。
（4）洗涤步骤中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。
（水溶液中、、随的分布，的溶解度曲线如题图所示）。
请补充完整实验方案[须用到（贮存在钢瓶中）、计]：
①________。②加入少量维生素C溶液（抗氧剂），加热浓缩溶液至有大量晶体析出。
③________。④用无水乙醇洗涤2-3次，⑤放真空干燥箱中干燥。
16.（14分）三氧化氯（）具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
（1）单独参与脱硝过程中发生以下反应：
则反应的________
（2）的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示,
①最适宜的浓度为________；
②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________
③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。
（3）工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。
17.（12分）用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。
（1）基态核外电子排布式为__________。
（2）与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（3）与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。
（4）乙醛（）中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________。
（5）一个晶胞（见图）中，原子的数目为________。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C
9.B 10.D 11.AD 12.CD
13.（14分）
（1）去除废铁屑表面的油污
（2）
（3）C 避免高铁酸钠在酸性条件下分解（高铁酸钠在碱性条件下更稳定）
（4）高铁酸钾溶解度小易析出
（5）高铁酸钾被还原生成的水解成氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮的杂质。
（6）
14.（14分）
（1）<
（2）溶液由蓝色恰好变为无色，且30秒内不变色
（3）AC
（4）样品中：
（1分）
（1分）
根据电荷守恒有： （2分）
根据质量守恒有：
（2分）
（1分）
晶体的化学式为 （1分）
15.（14分）
（1）
（2）
（3）防止见光分解
（4）防止被氧化
（5）①向烧杯中继续通入，用计测量溶液的，若约为10，停止通（每缺少1个关键词，扣1分，扣完为止）
③在高于34℃条件下趁热过滤（缺少高于34℃不给分）
16.（14分）
（1）
（2）①175（175左右均可）
②增加，氧化性减弱，脱硝效率下降
③0.1；
（3）；（等合理答案均可）
17.（12分）
（1）或 （2）HF （3）O （4）、；6 （5）4
