【化学】江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（11.3）（必修）试题
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本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，满分100分 时间 70分钟
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，N－14，Na－23，Al－27, Fe－56， Cu－64，Ag－108 Ca－40 Zn－65
一、单项选择题：每题只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分，共78分）
1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．迅速提升我省的家用汽车保有量
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．碘的升华 B．氮气液化 C．钢铁锈蚀 D．汽油挥发
3. O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于O说法正确的是（ ）
A. 质量数为18 B. 核电荷数为10 C. 中子数为8 D. 核外电子数为10
4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关于酒精的叙述错误的是（ ）
A．化学名称为乙醇 B．易挥发 C．常用作有机溶剂 D．不能燃烧
5. 下列气体可用如图所示装置收集的是( )
A. CO2 B. CH4
C. NH3 D. H2
6．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A．Cl－离子的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式： D．氮气的结构式：N=N
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA
8．下列分散系能产生丁达尔效应的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
10．K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
11．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 （ ）
A. 烧碱——NaOH B. 明矾——Al2(SO4)3
C. 石膏——CaCO3 D. 小苏打——Na2SO4
12． 从海水中提取溴时发生了反应：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，该反应属于 （ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
14．下列物质中属于有机物的是（ ）
A．氯化钾 B．二氧化碳
C．碳酸钠 D．乙烷
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H+ ＋ 2NO3－＝ 3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
B．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋ 2H+＝ CO2↑＋ H2O
D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋ 2H+ ＋2Cl－ Cl2↑ ＋ Mn2+ ＋H2O
16．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
17．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．发生还原反应 D．是氧化剂
18、下列有关物质用途说法不正确的是( )
A. NH4HCO3可作为氮肥 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C. Fe2O3可用作红色颜料 D. ClO2可用于自来水的杀菌消毒
19．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
A．Fe元素的化合价升高
B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移
C．Fe2O3发生氧化反应
D．Al被还原
20.下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
21．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D. 稀释浓硫酸
22．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
23．下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物的浓度 D．使用合适的催化剂
24.下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
25.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （ ）
A．化冰融雪属于化学变化 B．氯化镁的化学式为MgCl
C．氯化钠属于离子化合物 D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境
26.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
第Ⅱ卷（非选择题，共22分）
二、非选择题（本部分3题，共22分）
27．（6分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g 。
28．（6分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下：
（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有 （写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为 。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式： 。
29．（10分）某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用如图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则①X的作用是
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸馏水
C．加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应
D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL
该胃药中CaCO3的质量分数是 （写出计算过程）
（3）甲同学将实验中获得的17. 92 mL CO2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是 （填化学式）
【参考答案】
每题3分，共78分
1 A 2 C 3 A 4 D 5 A 6 B 7 A 8 D 9 A 10 C
11 A 12C 13 A 14D 15 A 16A 17D 18 B 19B 20 C
21 C 22A 23B 24C 25C 26B
27．（6分）
⑴ 25（2分）
⑵ 胶头滴管 容量瓶（2分）
⑶ 2.6 （2分）
28．（6分）
⑴ 适当加热升温等
⑵ KSCN溶液
⑶ 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋
29．（10分）
(1)①使广囗瓶内与分液漏斗内气体压强相等 ，便于溶液顺利流下 （2分）
② CO32-+CO2+H2O=HCO3-（2分）
(2) 写过程才得分60%（4分）
(3)Na2CO3 NaHCO3 （共2分，写全得满分，其他答案均为0分）
