【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（必修）

江苏省海安高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（必修）

本卷可能用到的相对原子质量：H：1      C：12     N：14     O：16     Na：23     S：32    Cl：35.5   Ca：40    Fe：56     Cu：64    Zn：65     Ba：137一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符

合题目要求。

1．中国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（    ）

A．SO2                B．NO2           C．O2                 D．PM2.5

2．下列物质属于纯净物的是（    ）

A．液氯  　　         B．汽油  　　     C．淀粉溶液  　　    D．深岩层饮用水

3．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（    ）                               

A．零落成泥碾作尘                   B．群山倒影山浮水

C．人面桃花相印红                   D．爆竹声中一岁除

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（    ）

A．CuSO4溶液            B．Fe(OH)3胶体          

C．稀HNO3           D．蒸馏水

5．下列互为同分异构体的是（    ）

A．16O和 18O          B．乙醇和乙酸        

C．金刚石和石墨       D．正丁烷和异丁烷

6．下列物质中属于共价化合物的是（    ）                                

A．H2O              B．N2            C．NH4Cl            D．MgCl2

7．下列化学用语正确的是（    ）                                              

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．含有10个中子的氧原子：

C．NaCl的电子式：

D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO

8．下列物质的俗名与化学式相对应的是 （    ）                      

A．苏打—NaHCO3                    B．火碱—NaOH

C．胆矾—KAl (SO4)2·12H2O            D．水煤气—CO2

9．既可用排水法又可用排空气法收集的气体是（    ）

A．HCl            B．H2             C．NO2           D．NO

10．下列实验方法或操作正确的是（    ）

图1                 图2                图3             图4

A．利用图1所示装置制取、收集氧气

B．利用图2所示装置分离泥沙与水

C．利用图3所示装置分离溴单质与四氯化碳                   

D．利用图4所示装置配制一定浓度的NaOH溶液

11．某无色含有大量H+、Cl－、K+的溶液中，还可能大量存在的离子是（    ）     

A．Ag+            B．Fe3+                   C．CO32—              D．SO

12．下列有关物质的用途正确的是（    ）                                        

A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”        B．液氨可用作制冷剂

C．四氧化三铁可用作红色涂料                  D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂

13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于（    ）

A．化合反应           B．分解反应          

 C．置换反应            D．复分解反应

14．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．O2是还原剂                          B．NH3在反应中得到电子

C．氮元素被氧化                         D．O2发生氧化反应

15．下列离子方程式正确的是（    ）                                     

A．铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO + 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B．氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D．用食醋溶解水垢：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

16．有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是（    ）                        

A．反应需要加入大量的水作催化剂       

B．反应需要使用酒精灯加热

C．浓硫酸只体现出吸水性               

D．产生的刺激性气味气体是SO2

17．下列说法正确的是（    ）

A．K2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈黄色

B．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

C．新制的氯水能使有色布条褪色

D．向蛋白质溶液中加入少量NaCl溶液可使蛋白质发生变性

18．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （    ）            

A．Al2(SO4)3                                  B．NH4Cl溶液  

C．K2SO4溶液                      D．NaHCO3

19．化学反应速率受很多因素影响，下列措施是为了降低化学反应速率的是（    ）   

A．将食物置于冰箱中冷藏保存

B．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

C．合成氨工业中使用高温高压催化剂  

D．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量的CuSO4溶液

20．下列实验方法能达到实验目的的是（    ）                                   

A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3

B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体

D．用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘单质

21．下列关于几种有机物性质的说法中正确的是（    ）

A．乙醇与乙酸不能发生酯化反应       

B．乙酸不能使紫色石蕊试剂变红

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色             

D．苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应

22．下列过程吸收热量的是 （    ）                                          

A．浓硫酸稀释                         B．铝热反应    

C．碳酸钙分解                         D．O—H键的形成

23．锌-空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是（    ）

A．电池放电时Zn电极逐渐溶解

B．石墨为负极

C．电子由石墨经导线流向Zn片

D．电池放电时实现了电能向化学能的转化

24．下列物质转化常通过取代反应实现的是（    ）                               

A．

B．CH2=CH2CH3CH2Br

C．n CH2=CH2           

D． CH3CH2OHCH3CHO

25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是（    ）

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B．Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族

C．原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(x)

D．Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

26．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（    ）             

A．烧杯中有铜无铁                         B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有                         D．烧杯中铁、铜都无

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27．（6分）乳酸（）有良好的防腐 保鲜功效，广泛应用于食品行业。

（1）乳酸属于   ▲   。（填“无机化合物”或“有机化合物”）

（2）乳酸分子中官能团为羧基和   ▲   （填名称）。

（3）通常情况下，乳酸与NaOH溶液反应生成的有机产物的结构简式为   ▲   。

（4）乳酸具有还原性。向乳酸溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾稀溶液，实验现象为   ▲   。

28．（6分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、Fe2O3，还含有少量CuO等氧化物杂质)制取硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如图所示：

（1）“酸浸”时常将锌焙砂粉碎，其目的是   ▲   。（写一条即可）

（2）“净化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为：   ▲   。

（3）一系列操作是指将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩等操作，蒸发浓缩过程中所需仪器主要有酒精灯、铁圈、铁架台和   ▲   。

29．(10分) 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。

图甲                                   图乙

（1）装置B的作用是  ▲  。

（2）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为  ▲  。

（3）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是  ▲  （填两种）。

（4）由装置C中的溶液制得次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中只混有NaClO3一种杂质。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。

请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。

已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）

【参考答案】

一、单项选择题（共78分）

二、非选择题（共22分）

27．（6分）

（1）有机化合物   (1分)

（2）羟基         (1分)

（3）   (2分)

（4）酸性高锰酸钾由紫红色褪为无色  (2分)

28．（6分）

（1）加快酸浸的速率(或提高酸浸效率)   (2分)

（2）Zn＋Cu2+＝Cu＋Zn2+                  (2分)

（3）蒸发皿、玻璃棒                  (2分)

29．（10分）

（1）除去Cl2中的HCl                            (1分)

（2）3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O       (2分)   

（3）缓慢滴加盐酸、将装置C置于冰水中           (2分)

（4）消耗KMnO4物质的量：0.5 mol·L－1×0.02 L＝0.01 mol              (1分)

与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05 mol

Fe2＋总物质的量：0.60 mol·L－1×0.2 L＝0.12 mol

与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12 mol－0.05 mol＝0.07 mol            (2分)

列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225 g  ①

2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol       ②

解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol                                （1分）

ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%           （1分）