2019-2020学年江苏省海安高级中学高二上学期期中考试化学试题（必修） Word版

江苏省海安高级中学2019-2020学年度第一学期期中考试

 高二化学(必修)试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H：1      C：12     N：14     O：16     Na：23     S：32     

Cl：35.5   Ca：40    Fe：56     Cu：64    Zn：65     Ba：137一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符

合题目要求。

1．中国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是

A．SO2                B．NO2           C．O2                 D．PM2.5

2．下列物质属于纯净物的是

A．液氯  　　         B．汽油  　　     C．淀粉溶液  　　    D．深岩层饮用水

3．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是                               

A．零落成泥碾作尘                   B．群山倒影山浮水

C．人面桃花相印红                   D．爆竹声中一岁除

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液            B．Fe(OH)3胶体           C．稀HNO3           D．蒸馏水

5．下列互为同分异构体的是

A．16O和 18O          B．乙醇和乙酸         C．金刚石和石墨       D．正丁烷和异丁烷

6．下列物质中属于共价化合物的是                                

A．H2O              B．N2            C．NH4Cl            D．MgCl2

7．下列化学用语正确的是                                              

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．含有10个中子的氧原子：

C．NaCl的电子式：

D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO

8．下列物质的俗名与化学式相对应的是                       

A．苏打—NaHCO3                    B．火碱—NaOH

C．胆矾—KAl (SO4)2·12H2O            D．水煤气—CO2

9．既可用排水法又可用排空气法收集的气体是

A．HCl            B．H2             C．NO2           D．NO

10．下列实验方法或操作正确的是

图1                 图2                图3             图4

A．利用图1所示装置制取、收集氧气

B．利用图2所示装置分离泥沙与水

C．利用图3所示装置分离溴单质与四氯化碳                   

D．利用图4所示装置配制一定浓度的NaOH溶液

11．某无色含有大量H+、Cl－、K+的溶液中，还可能大量存在的离子是     

A．Ag+            B．Fe3+                   C．CO32—              D．SO

12．下列有关物质的用途正确的是                                        

A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”        B．液氨可用作制冷剂

C．四氧化三铁可用作红色涂料                  D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂

13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法

    为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于

A．化合反应           B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应

14．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的

是

A．O2是还原剂                          B．NH3在反应中得到电子

C．氮元素被氧化                         D．O2发生氧化反应

15．下列离子方程式正确的是                                     

A．铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO + 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B．氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D．用食醋溶解水垢：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

16．有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是                        

A．反应需要加入大量的水作催化剂       

B．反应需要使用酒精灯加热

C．浓硫酸只体现出吸水性               

D．产生的刺激性气味气体是SO2

17．下列说法正确的是

A．K2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈黄色

B．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

C．新制的氯水能使有色布条褪色

D．向蛋白质溶液中加入少量NaCl溶液可使蛋白质发生变性

18．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是             

A．Al2(SO4)3                                  B．NH4Cl溶液  

C．K2SO4溶液                      D．NaHCO3

19．化学反应速率受很多因素影响，下列措施是为了降低化学反应速率的是   

A．将食物置于冰箱中冷藏保存

B．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

C．合成氨工业中使用高温高压催化剂  

D．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量的CuSO4溶液

20．下列实验方法能达到实验目的的是                                   

A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3

B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体

D．用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘单质

21．下列关于几种有机物性质的说法中正确的是

A．乙醇与乙酸不能发生酯化反应       

B．乙酸不能使紫色石蕊试剂变红

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色             

D．苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应

22．下列过程吸收热量的是                                           

  A．浓硫酸稀释                         B．铝热反应    

C．碳酸钙分解                         D．O—H键的形成

23．锌-空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是

A．电池放电时Zn电极逐渐溶解

B．石墨为负极

C．电子由石墨经导线流向Zn片

D．电池放电时实现了电能向化学能的转化

24．下列物质转化常通过取代反应实现的是                               

A．

B．CH2=CH2       CH3CH2Br

C．n CH2=CH2                 

D． CH3CH2OH      CH3CHO

25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B．Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族

C．原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(x)

D．Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

26．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是             

    A．烧杯中有铜无铁                         B．烧杯中有铁无铜

    C．烧杯中铁、铜都有                         D．烧杯中铁、铜都无

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27．（6分）乳酸（）有良好的防腐 保鲜功效，广泛应用于食品行业。

（1）乳酸属于   ▲   。（填“无机化合物”或“有机化合物”）

（2）乳酸分子中官能团为羧基和   ▲   （填名称）。

（3）通常情况下，乳酸与NaOH溶液反应生成的有机产物的结构简式为   ▲   。

（4）乳酸具有还原性。向乳酸溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾稀溶液，实验现象为   ▲   。

28．（6分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、Fe2O3，还含有少量CuO等氧化物杂质)制取
 硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如图所示：

（1）“酸浸”时常将锌焙砂粉碎，其目的是   ▲   。（写一条即可）

（2）“净化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为：   ▲   。

（3）一系列操作是指将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩等操作，蒸发浓缩过程中所需仪器主要                            有酒精灯、铁圈、铁架台和   ▲   。

29．(10分) 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。

图甲                                   图乙

（1）装置B的作用是  ▲  。

（2）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为  ▲  。

（3）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是  ▲  （填两种）。

（4）由装置C中的溶液制得次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中只混有NaClO3一种杂质。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。

请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。

已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）

2019-2020学年度第一学期期中考试

 高二化学(合格性)试题参考答案和评分建议

一、单项选择题（共78分）

二、非选择题（共22分）

27．（6分）

（1）有机化合物   (1分)

（2）羟基         (1分)

（3）   (2分)

（4）酸性高锰酸钾由紫红色褪为无色  (2分)

28．（6分）

（1）加快酸浸的速率(或提高酸浸效率)   (2分)

（2）Zn＋Cu2+＝Cu＋Zn2+                  (2分)

（3）蒸发皿、玻璃棒                  (2分)

29．（10分）

    （1）除去Cl2中的HCl                            (1分)

（2）3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O       (2分)   

（3）缓慢滴加盐酸、将装置C置于冰水中           (2分)

（4）消耗KMnO4物质的量：0.5 mol·L－1×0.02 L＝0.01 mol              (1分)

与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05 mol

Fe2＋总物质的量：0.60 mol·L－1×0.2 L＝0.12 mol

与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12 mol－0.05 mol＝0.07 mol            (2分)

列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225 g  ①

2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol       ②

解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol                                （1分）

ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%           （1分）