【化学】安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高二下学期期中考试

安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高二下学期期中考试

注意事项：

1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16

第I卷（选择题48分）

一、选择题：(共16小题,每小题3分,共48分)  

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA

B. 光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA

C. 若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA

D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

2.A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A.简单离子半径：B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

3.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣
D.氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

4.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是 
 

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

5.天然维生素P(结构简式如图)是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应                       B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环                     D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

6.下列实验操作、现象和结论均正确的是

7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B.乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

8.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

9.在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是 

A.正反应方向为放热反应
B.在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol?（L?min）﹣1
C.M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D.W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

10.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：Y&lt;Z
B.氢化物的沸点不一定是：Y&gt;R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T&lt;R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

11.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气(COCl2)，发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止发生事故，在使用前要检验氯仿是否变质，应选用的试剂是

A. 氢氧化钠溶液    B. 硝酸银溶液    C. 溴水    D. 淀粉碘化钾试剂

12.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应
B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

13.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

A.①②③均属于氧化还原反应                          B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体                           D.SiHCl3摩尔质量为135.5g

14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

15.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是

A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

16.下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于

A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2    B. 用浓盐酸和MnO2 反应制取Cl2

C. 用H2O2 溶液和MnO2 作用制取O2    D. 用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH3

第II卷（选择题52分）

二、非选择题（52分）

17.（12分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式                                       。
（2）图中“滤渣”的主要成分为                              (填化学式)。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为                                 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是                                 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有                  (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO  被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为                   。

18. （12分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是                                  。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是                   。
② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是                                          。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

①阴极的电极反应式是                                              。
②简述阳极液生成的原理：                                             。

19. （16分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH  R1、R2、R3代表烃基或氢原子
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是                                     ．
（2）B中所含官能团的名称是                                            ．
（3）C和D反应生成E的化学方程式是                                             ．
（4）B和F反应生成G的化学方程式是                                             ．
（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是                                      ．
（6）E和K反应生成M的化学方程式是                                            ．
（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是                                            ．
（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是                                                 ．

20. （12分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCN RCOOH；  
（1）A中含氧官能团的名称为                                               ；
（2）①、⑤的反应类型依次为                         、                             ；
（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式                    ；
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质
（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式                     ；
（5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备  的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下 CH2═CH3 CH3CH2Br  CH3CH2OH：                                                 ．

参考答案

1.A    2.A   3.A   4.C   5.C   6.A   7.B  8.C   9.B   10.B   11.B   12.B  13.D  14.B   15.D   16.C

17. （每空2分，共12分）（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O,      FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O,      Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O N2
（4） SO3,NH3,2MnO  ＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO ＋4H＋
18.（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（2分）
（2）OH－+HCO3－=CO32－+H2O,HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－（4分）
（3）2H2O+2e－=2OH－+H2↑,2H2O-4e－=O2↑+4H+,    （2分）  溶液中c(H+)增大,发生反应：CO32－+H+=HCO3－,部分Na+透过离子交换膜向阴极移动,最终获得含NaHCO3的阳极液
（4分）

19. （每空2分，共16分）（1）CH≡CH
（2）醛基
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
20. （每空2分，共12分）（1）羟基、羧基
（2）加成；取代
（3） 、
（4）
（5）