【化学】安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）
1．如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是 （ ）
2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．5×1019个 B．2.5×1022个 C．2.5×1019个 D． 5×1022个
3．下列物质中所含原子数最多的是（ ）
A．标准状况下22.4L H2 B．56g CO C．1.5molO3 D．6.021022个HCl
4．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子
B．17克OH-所含电子数目为10NA
C．标准状况下，11.2 L氩气中含有 0.5NA个氦原子
D．1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个
5．等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1
C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：17
6．下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．氢氧化钠的表面潮解 B．用煤气灶炒菜
C．铁锅易上锈 D．大闸蟹煮熟后变红
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O
B．氧化亚铁溶于稀硫酸 FeO＋2H＋== Fe2＋＋H2O
C．铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ ＝Al 3+ + Hg
D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
8． 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．5:2 B．4:5 C．4:7 D．2:7
9． 下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是 （ ）
A．盐酸、硫酸铜、硫酸 B．硫酸、空气、纯碱
C．醋酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
10．当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③纳米碳粉 ④雾 ⑤墨水能产生丁达尔效应的是 （ ）
A．①②④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③④
11．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的数目 C．溶液的质量 D．物质的量浓度
12．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝3Al3＋＋2SO42- B．Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2H＋+CO32-
C．Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋NO32- D．Ca (OH)2＝Ca 2＋＋2OH-
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-
C．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl- D．Na＋、H＋、CO32-、SO42-
14．下列反应能用离子方程式：SO42－+ Ba2＋== BaSO4↓表示的是 （ ）
A．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D．碳酸钡与稀硫酸反应
15．下列关于氧化还原反应的描述正确的是 （ ）
A．失电子难的物质获得电子的能力就强
B．金属阳离子只有氧化性，非金属形成的阴离子只有还原性
C．得到电子多氧化性强，失去电子多还原性强
D．元素由化合态变成游离态，可能被氧化
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
17．氢化亚铜（CuH）不稳定，能在氯气中燃烧；发生反应的化学方程式为 ：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl则该反应中被氧化的元素是（ ）
A．Cl B．Cu C．H、Cu D．H
18. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，判断下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42—+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42— =SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I—=2Fe2+ +I2
二、综合填空（计46分）
19．现有以下物质：① NaCl固体 ② CCl4 ③ BaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 食醋 ⑥ 铝片
⑦ CO2 ⑧ 澄清石灰水 ⑨ 石墨 ⑩ 蔗糖水 （填序号）
（1）以上物质中属于盐类的是_____________________________
（2）以上物质中属于电解质的是___________________________
（3）以上物质中能导电的是_______________________________
20. 某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、 Cl-、 SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：
（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是
（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是
（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是
（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是
21.（1）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
①该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。（保留小数点后一位）
②某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L－1。
（2）从矿物学资料查得，二硫化亚铁和硫酸铜在一定条件下发生反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
当有2.5mol FeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为_______mol，转移的电子_______mol。
22．实验室用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
（1）实验步骤：
①计算所需称量的NaOH的质量为 g
②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平 盘称量。
③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。
④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入 mL容量瓶中。
⑤用少量水洗涤 2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。
⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。
（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正______________________________。
（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有_____________________________。
A．NaOH中混有Na2O
B．氢氧化钠已潮解
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
23．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有
（2）固体混合物是_____________（填化学式）
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式___________________________。
【参考答案】
1——18 BCCDC ABBDB DDCAD ACC
19.（1）①③④ （2）①③④ （3）④⑤⑥⑧⑨
20.（1）Cu2+ （2）K+ （3）Cl-、SO42- （4）Cl-
21.（1）4.0 （2）0.04 （3）1.5 10.5
22.（1）①20.0 ②左 ④500 ⑤烧杯和玻璃棒（2）④应将溶液冷却后再移液（3）AF
23.（1）过滤 漏斗、玻璃棒
（2）Fe、Cu
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)冷却结晶
（5）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
