【化学】浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二上学期期中联考试题
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考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 燃料电池的能量转化率可达100%
B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒
D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
2. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA
B．3.9 g K与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA
C．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH数目小于0.2NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA
3. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键 | C—H | Cl—Cl | C—Cl | H—Cl |
吸收的能量/kJ·mol-1 | 413.4 | 243 | 330 | 436 |
有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是（ ）
A．该装置需放在日光直射的地方 B．反应只生成1 mol CH3Cl时放热109.6 kJ
C．反应的有机产物常温下都是液态 D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现
4. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
W |
|
| X |
| Y | Z |
|
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体
5. 工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
6. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化
B. SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
C. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
D. Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2
7. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+
B．Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池
C．5 min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质
D．Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率
8. “重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．O2在b极得电子，最终被还原为CO
B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C．该电池工作时，CO经“交换膜2”移向b极
D．H2参与的电极反应为： H2－2e-＋CO ==H2O＋CO2
9. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）
A B C D
10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
二、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
11. 已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）
A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大
12. 根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1＞0；△H2＜0 B．△H3＞0；△H4＜0
C．△H5＞0；△H＜0 D．△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4－△H5
13. 下列说法正确的是（ ）
A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大
B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C．NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同
D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
14. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 （ ）
A．用图 ① 所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量 HCl
15. 一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是（ ）
A. B.
C. D.
16. 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是（ ）
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率
大于 0.15a mol/(L·h)
17. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) <α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
18. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H＞0达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
19. 已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I－ B．不能确定是否含有SO42-
C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D．可能含有Cu2+
20. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
非选择题部分
三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21.（10分） 已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：
请回答下列问题：
（1）D的名称为 。反应②的反应类型是 。
（2）写出反应⑥的化学方程式： 。为加快⑥的反应速率，采取的措施有 。
（3）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式： 。
22. （10分）Ⅰ、研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%。写出CO2溶于水产生HC的方程式: 、
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式: 。
Ⅱ、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：(1) X的化学式是___ ___ ___ ____
(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___ ___ ______
(3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式____ ____
23. （18分）氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是 ； A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极
其电极反应方程为： 。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是 。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝ 。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
24．（8分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____ ____。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________________。
【探究反思】
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。
25. （4分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是 g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是 g（用a的表达式表示）
【参考答案】
1-5 ABBCC 5-10 BDCAA 11-15 ABCAD 16-20 DDCCB
21（10）. （1）聚氯乙烯（1分） 消去反应（2分）
（2）CH3CH2OH ＋CH3CH2OH—→CH3COO CH2CH3 ＋H2O（2分）加浓硫酸、加热（2分）
（3）CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3) 2、CH3C(CH3) 3（3分）
22（10）. Ⅰ CO2+H2O=H2CO3（1分），H2CO3=H++HCO3﹣ （1分）
2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
Ⅱ、⑴Cu2(OH)3Cl（2分）；⑵CuCl2＋H2OCuO＋2HCl（2分）； ⑶4HCl＋O22H2O＋2Cl2（2分）
23（18）. (1)CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) △H=-136.5kJ/mol （2分）, 60%（2分）
(2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 （2分） ,4NA （2分）
(3)27b4/a-b mol3/L3 （2分）
(4)C（2分） C6H6+6H++6e- =C6H12 （2分） H2, （2分） 64.3%（2分）
24（8）. (1)干燥管 （2分） (2)cdb （2分） (3)先变红后褪色 （2分）
(4)①加热时间不足或温度偏低 （1分） ②通入HCl的量不足（1分）
25（4）. ⑴233 g （2分） ⑵689.5a g（2分）
