【化学】浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期期中联考试题

浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期期中联考试题

可能用到的相对原子质量：

H-1，He-4, C-12，N-14，O-16，Na-23, Cl-35.5，Br-80, I-127, K-39, Zn-65, Fe-56

第Ⅰ卷（选择题  共46分）

一、选择题（ 本大题包括20 小题；1～14小题每题2 分，15～20小题每题3分；共46分。每小题只有一个选项符合题意 ）

1．下列物质属于强电解质的是（   ）

A．盐酸               B．水玻璃          C．铜              D．碳酸钙

2．下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（   ）

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A．铝热反应                                  B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.

C．钠与水的反应                              D．绿色植物的光合作用

4. 化学反应速率的大小主要取决于（   ）

A．反应物的性质           B．温度            C．反应物的浓度      D．催化剂

5．下列化学用语正确的是（   ）

A．蔗糖的分子式：C12H24O12       B．氯化铵的电子式：

C．HClO的结构式：H—Cl—O     D．四氯化碳的比例模型：

6．下列说法正确的是（   ）

A．足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点         

B．SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大

C．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖        

D．工业上通过电解熔融的MgO制金属镁

7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （   ）                         

A．3g 3He含有的中子数为1NA

B．0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA

C．25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA

D．a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58

8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（   ）                

A．原子半径：Y>W

B．Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态

C．最低价氢化物的沸点：W<Z

D．X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应

9．下列离子反应方程式正确的是（   ）

A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO

C．Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D．硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag

10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－

11．将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L—1 MO2＋ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物（只有一种）是（   ）

A．M                 B．M＋                 C．M2＋             D．MO2＋

12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（   ）

A．平衡向正反应方向移动了              B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了              D．a<b

13．下列说法正确的是（   ）

A．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关

B．苯是一种无色无味、不溶于水的液体

C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体

D．向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定

C．含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);△H = —57.4kJ·mol－1

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1   C(S)+1/2O2(g)=CO(g); △H2     则△H1>△H2

15. 在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（   ）

A．氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

B．为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右向移动

C．向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关

D．向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱

16．下列关于电解的知识叙述中，错误的是（   ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠

C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连

D．向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（   ）

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

18.下列说法错误的是（   ）

A．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因

B．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率

C．在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3得吸收速率增大

D．汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

19．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（   ）

A．x的值是2

B．开始时B的物质的量为3mol

C．5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1

D．5min时，容器中气体总的物质的量为7mol

20.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。

下列关于该实验的说法正确的是（   ）

A．从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器

B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次

C．烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置

D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小

第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

二、非选择题（ 本大题包括6 小题；共54分 ）

21．（10分）A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：

（1）．若Ｄ为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为________________________________________________________.

（2）．若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为__________________________

（3）．若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_________________________________________________________.

（4）．若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2．则反应②的离子方程式为___________________________________________________．

（5）．若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是________________(各填一种，填化学式) ．

22．(16分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH = a kJ· mol－1

①     已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ· mol－1 

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ· mol－1

则a =____________。

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是____________（填字母）

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态　

b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：____________________.

（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是________________________。

23．（14分）本题分为两部分：

A. 盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：

(1)连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.

(2)在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：

表格中的“?”处应填的数据是_________________.

(3)从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与__________和__________有关。

B.实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：

（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。

A．锥形瓶   B．200mL容量瓶   C．烧杯   D．胶头滴管  

E．药匙   　F．托盘天平   G．洗瓶     H.试剂瓶 

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。

（3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________ 。

（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。

A．容量瓶不干燥       

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

24．(10分)煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。

回答下列各题：

（1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.
（2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是___________ , C的结构简式是____________.
（3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.
（4）写出D与F转化为G的反应方程式____________________________________________.
25．(4分) 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1

（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.

【参考答案】

一、选择题（共46分）
1-5：DBDAB    6-10：CBCBC   11-14  CAAC   （每题2分）  15-20: CBCDBA  （每题3分）

二、非选择题（54分）
21.(10分)（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （2分） 
(2) 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
(3) Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（其它合理答案也可）（2分）  
(4) 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
(5) C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2（其它合理答案也可）（2分）
22.（16分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H =+131.6kJ·mol－1 (2分)   > （1分）  高温（1分）
（2）①-28.5（2分）   ②K =（1分）  减小（1分）  ③ ac （2分）
（3）压强减小，使CO2+H2OH2CO3向左移动（2分；可逆反应要写出，移动方向要对应。若能用          文字清楚地描述出也可）
（4）O2 （2分）   CH3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O（2分）
23.（14分）A．（1）装置气密性（2分）  （2）1.3（2分）（3）溶液温度（1分）  H+的浓度（1分）
B．（1）AB（2分）  （2）250mL容量瓶、玻璃棒（2分）  （3）5.3g（2分） (4)B（2分）

24.(10分)（1）蒸馏（1分）  裂解（1分）

（2）加成反应（2分）   （2分） 

（3）（2分，条件可以不要求）

（4）（2分）

25.（4分）  （1）2（2分）  （2）67.2（2分）