【化学】浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高一上学期期中联考试题
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考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
元素相对原子质量： H—1；He—4；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32； Cl—35.5；K－39；Ca—40；Mn—55； Fe—56；Cu－64；Zn－65；Ba—137
选择题部分
一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 下列物质分类正确的是（ ）
A. 雾、氯化铁溶液均为胶体 B．烧碱、纯碱均为碱
C. SiO2、CO2 均为酸性氧化物 D．氨水、冰水混合物均为纯净物
2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
3. 用化学方法不能实现的是 （ ）
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C.生成一种新原子 D．生成一种新单质
4. 下列化学用语正确的是（ ）
A. H、H、和是氢元素的四种不同粒子
B. 18O2和16O3互为同位素
C. S2-的结构示意图为：
D. 23992U中质子数和中子数相差147
5. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ）
A. 阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型
B. α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型
C. 氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型
D. α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型
6. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间
B. FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂
C．漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用
D. 活性炭具有除异味和杀菌作用
7. 判断下列化学概念的依据正确的是（ ）
A. 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电
8. 下列变化必需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B. Cl2→NaCl C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO2
9. 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）
- Cl2+2KI = I2 +2KCl
- NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+H2O ↓
- 2FeCl2+ Cl2==2FeCl3
- 3NO2+H2O==2HNO3 + NO
- 将足量 CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCO3的悬浊液
11. 标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类
12. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
13. 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
- 1∶1 B. 1∶4 C. 4∶1 D. 1∶2
14. 用等体积的 0.1mol·L-1的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
15.下列说法正确的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
B. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D. 有毒药品的废液须倒入指定的容器
16.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B．除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C．除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入过量Cl2，加热蒸干
D．除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
17. 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
18. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．3g 3He 含的中子数为 2NA
B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体所含碳原子数为2NA
C．标准状况下22.4L Cl2 与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为 2NA
D．1 L 0.4mol/L盐酸与0.1mol MnO2共热后，生成Cl2的分子数为0.1NA
19.在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比
20.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
- Br2、Br-、I2 B. Br-、I2、IO3- C、Br-、IO3- D. Br-、I2
21.下列说法正确的是（ ）
A. 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色
B. AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片
C. 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处
D. 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐
22.下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- | B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 | C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 | D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 |
23. 将0.195g锌粉加入到20.0 mL 0.100 mol·L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A． M B．MO2＋ C． M3＋ D．M2＋
24. 在标准状况下, 将V L气体A(摩尔质量为M g/mol), 溶于0.1L水中, 所得溶液密度为d g/cm3, 则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
25. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
- Cl-可能存在
- 100mL溶液中含有0.02mol CO32-
C. Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应
D. Mg2+、Ba2+一定不存在
非选择题部分
二、填空题（本题包括5小题，共50分）
26. （14分）（1）用化学用语表示9个质子, 10个中子的核素: _______________。
（2）写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应__________________________________________。
②用氯气制备漂白粉的反应______________________________________________。
（3）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号)。
①NaCl溶液 ②干冰 ③液态氢化氢 ④铁 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11)
⑦氨气 ⑧硫酸氢钠固体
写出⑧在水溶液中的电离方程式________________________。
- （12分）（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为_____g。
（2）将2 mol·L-1 Al2(SO4)3 和 0.2 mol·L-1 H2SO4 溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO42-)=_____________ mol·L-1 。若用容量瓶以质量分数为98%、 密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2 mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取________mL的浓硫酸。
（3）配平以下方程式
______K2Cr2O7 + ______HCl == _____KCl + ______CrCl3 + ______Cl2↑+ ______H2O
上述反应中物质氧化性: ______>______ , 每生成lmol Cl2时有 ______ 个电子发生转移，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。
- （10分）（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是_______
A. 称取2.0g NaOH固体：先在托盘各放1张滤纸,然后在右盘加2g砝码,左盘加NaOH固体
B. 容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水
C．称取16.0 g CuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20 mol/L的CuSO4溶液
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸
E. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高
F. 溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低
（2） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
Ⅰ. 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，如图中还缺少的玻璃仪器是 。
Ⅱ. 如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子__________, 步骤⑤所需的操作名称是_______。
Ⅲ. 写出步骤④的化学反应方程式_____________________。
- （8分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式： 。
（3）B装置中所盛的试剂是 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）。
30．（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 质量分数为 20%，密度为 1.2g/cm3的 NaOH 溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.1mol。
（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为______ mol/L；
（2）所得溶液中 Cl－的物质的量为_____ mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为__________。
【参考答案】
一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | A | C | A | B | D | C | C | D | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | A | B | C | D | D | A | B | B | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
答案 | B | B | D | B | C | |||||
二、填空题（本题包括5小题，共50分）
26、（每空2分，共14分）
（1）199F
（2）SO2 + 2NaOH== Na2SO3 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3） ①④ ③⑤⑧ ②⑥⑦（多选全错，少选1个扣1分）
NaHSO4== Na+ + H+ + SO42—
27、（12分，除特别注明的每空2分）
（1） 17g
（2）3.1mol/L 5.4mL
（3）1 K2Cr2O7 + 14HCl == 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2↑+ 7 H2
K2Cr2O7>Cl2(共1分）， 1.204×1024或2NA，（1分） 1:6
28、（每空2分，共10分）
（1）BE（多选全错，少选1个扣1分）
（2）Ⅰ. 冷凝管、温度计
Ⅱ. ①取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I- ②取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I-③ 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I- （其它合理答案也可以），萃取分液
Ⅲ. 2NaI + MnO2 + 2H2SO4 == MnSO4 + I2 + Na2SO4 + 2H2O
29、（除特别注明的每空2分，共8分）
（1）分液漏斗
（2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
（3）饱和食盐水
（4） ② d （每空1分）
30.（每空2分，共6分）
（1）6 （2）0.5 （3）3：2
