【化学】宁夏银川一中2019-2020学年高二上学期期中考试

宁夏银川一中2019-2020学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   N－14   O－16  

一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是 (　　)

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．太阳能、风能和生物能均属于新能源

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 (　　)

3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 (　　)

A．H2CO3  CO＋2H＋          B．HCO+ H2O H3O+＋CO

C．NaHSO4(熔融）=== Na++ H+ +SO42-   D．NH＋H2O    NH3·H2O ＋H+

4．H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“—”表示化学键),下列说法不正确的是 (　　)

A．过程Ⅰ是吸热过程    

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

5．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　)

A．导电能力比盐酸弱

B．常温下，0.1 mol・L-1 HNO2的pH > 1

C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少

D．常温下，0.1 mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9

6．下列说法正确的是 (　　)

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

B．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

D．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 (　　)

A．(6a＋5d－4c－6b) kJ/mol

B．(4c＋6b－6a－5d) kJ/mol 

C．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol      

D．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

8．下列说法正确的是 (　　)

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

9．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是 (　　)

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的

10．下列说法中正确的是 (　　)

A．存在活化能为0的反应

B．对于反应COCl2（g）CO（g）+ l2（g）ΔH > 0，降低温度，正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更多

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

D．加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率

11．已知:6 g 碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为2∶3,且:C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与6 g碳完全燃烧相比,损失的热量为 (　　)

A．56.51 kJ      B．110.35 kJ      C．196.46 kJ       D．282.57 kJ

12．足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)

①加H2O       ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  

⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用50 mL 0.01 mol/L的稀硫酸

A．①④⑤      B．②④⑤           C．③⑥⑦       D．⑥⑦⑧

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (　　)

A．2v（NH3）= v（CO2）     

B．密闭容器中混合气体的总质量不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变

14．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。

平衡时测得A的浓度为0．5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0．3mol/L。则下列有关判断正确的是 (　　)

A．平衡向正反应方向移动              B．x＋y＞z＋m

C．B的转化率一定减小                D．混合气体的密度一定减小

15．对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0 

下列图象不正确的是 (　　)

16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

C．煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

17．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=== 4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 (　　)

A．温度　　       B．压强          C．焓变　　     D．熵变

18．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 (　　)

A．1.7         B．2         C．10          D．10.3

19．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)

A．pH=7的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

B．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

20．下列实验符合要求的是 (　　)

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后,即可直接注入待测液进行滴定

B．酚酞在pH=10的溶液中是无色的

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处,则滴定管中液体的体积一定等于15 mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上,测得其pH为12

21．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则在650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为（   ）

A．0.27 P总       B．0.67 P总         C．0.90 P总       D．1.50 P总

22．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 (　　)

A．向0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1=10c2

C．向0.10 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大

D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色

23．常温下，向10．00 mL 0．100 0 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．HA溶液的电离方程式为HA H+ + A-

B．恰好完全反应的点是c点

C．整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小

D．点d所示溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)

24．某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表所示，下列有关说法中正确的是 (　　)

A．配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化

B．若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C．若T1=293 K，V1 =V2 = 3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响

D．利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

25．常温下，向a mol/L 某弱酸HA 溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是 (　　)

A．       B．       C．      D．

二、实验题（14分）

26．某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是       (填编号)，该错误操作会导致测定结果          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)实验中用左手控制_________，眼睛注视                             ，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液                                 。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为        mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为         mol/L。

三、填空题（36分）

27．（6分）常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸 ②0.1mol/L稀醋酸 ③pH=1的稀硫酸 ④pH=1的稀盐酸 ⑤pH=1的稀醋酸

（1）若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是       （填序号，下同）。

（2）若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是                                 。

（3）若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是                                 。

28．（12分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。

（1）MOH是        （填“强碱”或“弱碱”)。

（2）写出ROH的电离方程式                           。

（3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是           。

（4）常温下，在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是               。

A．Kw      B．      C．c(H+)           D．c(OH-)

（5）ROH的电离程度：b点       a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的pH：MOH溶液        ROH溶液。

29．（18分）丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l）   △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g）   △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）   △H3

写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：

                                                                             。

（2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：

①生产合成气的反应：C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)在高温下能自发进行，则该反应的     （填选项）。

a．△H>0   △S>0              b．△H>0   △S<0

c．△H<0   △S>0              d．△H>0   △S<0

②用合成气制备甲醇的反应为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表;

达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是              （用字母表示）。

（3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示。

①此反应的平衡常数表达式K=                     ，P点对应温度下，K的值为      。②该反应的△H___0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是                       

                                                                          。

③氢碳比：X       2．0（填“>”“<”或“=”）。

④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）        P点的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

【参考答案】

一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1-5  D B B D A         6-10   C C B B A       11-15   A D B C D               16-20  C C C C A          21-25   A D B D B

二、实验题（14分,每空2分）

26．(1) ①        偏大

(2)碱式滴定管玻璃珠；     始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；

由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。

(3)22．60 mL      (4)0．200 0mol/L

三、填空题（36分，每空2分）

27．（6分）

（1）①      （2）⑤ > ② = ③ = ④    （3）② = ③ = ④ < ①

28．（12分）

(1)强碱     (2)ROH R+ + OH-      (3)MOH      (4)B C    (5)大于   等于

29．（18分）
（1）C3H8（g）= 3C（石墨，s）+ 4H2（g） △H = △H1 - 3△H2 - 2△H3

（2）① a  ② D > C > A = B

（3）①    64

② < ； 其它条件不变时，升高温度，CO2转化率减小，化学平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H < 0

③ >     ④ <