【化学】宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。
2． 本试卷满分100分，考试时间100分钟。
3． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题A（在下列四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列能源中属于未来新能源的是 （　 　）
①天然气　②煤　③潮汐能　④核能　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 （　 　）
A．NH3(g) +O2(g) === NO(g) +H2O(g) ΔH=—a kJ·mol-1 
B．C6H12O6(s) + 6O2(g) === 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=—b kJ·mol-1 
C．CO(g) +O2(g) === CO2(g)　ΔH=—c kJ·mol-1 
D．CH3CH2OH(l) +O2(g) === CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=—d kJ·mol-1 
5．在25℃、100 kPa时，已知：①2H2O(g) === O2(g)+2H2(g)　ΔH1
②Cl2(g)+H2(g) === 2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g) === 4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是 （　 　）
A．ΔH3 = ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3 = ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3 = ΔH1—2ΔH2 D．ΔH3 = ΔH1—ΔH2
6．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （　 　）
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.6 kJ/mol
C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
7．已知2SO2＋O2 2SO3经一段时间反应后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 （　 　）
A．0.1 s B．5 s C．2.5 s D．10 s
8．一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为 （　 　）
A．2A2+B2 2A2B B．A2+B2 2AB
C．A2+B2 A2B2 D．A2+2B2 2AB2
9．下列反应中产生气泡最快的是 （　 　）

温度
浓度
催化剂
A
25 ℃
2 mL 5% H2O2
0.1 mol·L-1 FeCl3 2滴
B
35 ℃
2 mL 8% H2O2
MnO2粉末
C
25 ℃
2 mL 5% H2O2
MnO2粉末
D
25 ℃
2 mL 8% H2O2
无

10．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
二、选择题B（在下列四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
11．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol） （ ）
A．C2H5OH(l)　　　　　　B．CO(g)　　　　　C．H2(g) 　　　　D．CH4(g)
12．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
13．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g) === CO(g) ΔH=—110.5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) === CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A．172.5 kJ　　　　　B．110.5 kJ　　　　　C．283 kJ　　　　　　D．566 kJ
14．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是 （ ）
A．v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
15．已知：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H1=—241.8kJ/mol；
C(s)+O2(g) === CO(g) △H2=—110.5kJ/mol．
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) △H3，则△H3为 （　 　）
A．+131.3 kJ/mol B．—131.3 kJ/mol C．+352.3 kJ/mol D．—352.3 kJ/mol
16．已知：H2(g)+O2(g) === H2O(l)　ΔH=—285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是 （ ）
A．1∶1　　　　　B．1∶8　　　　　C．1∶4　　　　　D．1∶16
17．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）

A．金刚石比石墨稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0
18.在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是(　　)
A．0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1
B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a
D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变
19．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)'ΔH<0。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是(　　)
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大
20．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （　 　）
A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和
B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ
C．当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量
D．M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1
21．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢， H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A． 反应速率与I－浓度有关
B． B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
22．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是(　　)
A．容器内压强p：p甲＝p丙 >2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
23．在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
24．一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）
A．2、6、3、5 B．3、2、1、1
C．1、1、1、1 D．2、2、1、3
25．平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)有下列判断：①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m＋n>p＋q；②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m∶n；③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了；④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、d mol，则再向其中加入a、b、c、d mol的A、B、C、D时，平衡可能不移动；⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0，其中正确的是(　　)
A．②④ B．②③ C．①④⑤ D．①②③
26．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 （ ）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
27．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在500 ℃时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是 （ ）
A．0.01 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.15 mol·L-1
28．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g）+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9 B．16 C．20 D．25
29．在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　　)

A.正反应放热,L是固体
B.正反应放热,L是气体
C.正反应吸热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或气体
30．在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是 （ ）
A．达到平衡时SO2的转化率约为33.3%
B．达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
C．平衡时SO3的物质的量为2mol
D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
三、填空题（包括1小题，共18分）
31．(18分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1 076
465
413
由此计算ΔH1=　　　　 kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为　　　　　　;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　　　　　　(填曲线标记字母),其判断理由是  　 。 

图1 图2
(3)合成气组成 时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示,α(CO)值随温度升高而　　　　(填“增大”或“减小”),其原因是　 ; 
图2中的压强由大到小为　　　　　　　　　,其判断理由是　  　 。 
四、实验题（包括2小题，共22分）
32．(14分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　 　　g。 
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)　　 　。 
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

(1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式: 　 。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4

①请填写下表中的空白:
②用上述实验数值计算结果为 kJ·mol-1,与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是　　　(填字母)。 
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
33．（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
时间（min）
0
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
0
50
120
232
290
310

(1)、2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______________________________________________；
(2)、求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；
(3)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
五、计算题（必须写出计算过程和必要的文字说明，否则不得分，包括1小题，共10分）
34．（10分）一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：
①m的值为多少？②A在5 min末的浓度。③B的平衡转化率。④该反应的平衡常数。
【参考答案】
第I卷 选择题(共50分)
选择题（1~10每题1分，11~30每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
A
B
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
A
B
B
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
B
B
B
A
C
D
C
B
A

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
三、填空题（包括1小题，共18分）
31．
(1)-99 （2分）　+41（2分）
(2)KKp（2分）
a　（2分）反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小（2分）
(3)减小（1分）　升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低（3分）
p3>p2>p1　（1分）相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转化率升高（3分）
四．实验题（包括2小题，共22分）
32．（共14分，）
Ⅰ.(1)5.0（2分）　(2)abe（3分）
Ⅱ. (1) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1（2分）
(2)①30.1（2分）　② 53.5 kJ·mol-1 （2分） acd（3分）
33．（共8分，每空2分）
（1）快；该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率（合理即可）
（2）0.1 mol·L－1·min－1 （3）AB
五．计算题（包括1小题，共10分）
34．（10分）
①m=2（2分）； ②0.25 mol·L－1（2分）； ③25%（3分） ④16/3（3分）