【化学】宁夏银川市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

宁夏银川市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5  K—39

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2×30＝60分）

1．下列物质中属于非电解质的是（    ）

A．H2SO4    B． NaOH      C．Na2CO3     D．蔗糖

2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（    ）

A．萃取       B．蒸馏         C．过滤        D．丁达尔效应

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（    ）

A．汽油和植物油     B．水和四氯化碳     C．碘和四氯化碳       D．酒精和水

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 数约是(   )

A．0.5        B．1      C．6.02×1023        D．3.01×1023

5．下列电离方程式错误的是（    ）

A．HNO3 = H+ + NO3-               B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2-               D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

6．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(    )

A．碱    B．含氧酸盐    C．钠盐    D．碳酸盐

7．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（   ）

A．分解反应　　　　B．置换反应       C．复分解反应         D．化合反应

8．下列实验操作错误的是(　　)

A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流    D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

9．下列说法正确的是（    ）

A．N2的摩尔质量为28g         B．标准状况下NH3的体积为22.4L

C．17 g NH3的物质的量是1 mol      D．22.4 L N2的物质的量为1 mol

10．下列反应的离子方程式，书写错误的是(    )

A．氢氧化钠与盐酸反应                  OH－＋H＋    H2O

B．用稀硫酸清除铁锈                     Fe2O3＋6H+    2Fe3+＋3H2O

C．食盐水中滴加硝酸银溶液               Cl－＋Ag＋    AgCl↓

D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应             Ba2+＋SO42－    BaSO4↓

11．在下列反应中,CO2作氧化剂的是(　　)

A．Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O     B．C+2H2O(g)2H2+CO2

C．CO2 + C 2CO                D．2Fe2O3+ 3C 4Fe + 3CO2↑

12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

13．配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为 (　　)

A．125 mL　    B．50 mL　   C．12.5 mL　   D．75 mL

14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO

C．Cu2＋、K＋、SO、NO  D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

15．下列有关实验操作正确的是(   )

A．B．C．  D．

16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

A．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

17．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（    ）       

A．32g          B． 64          C． 64g·mol-1        D．32 g·mol-1

18．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu        B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3          D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

19．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是（    ）

A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液

B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气

C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水

D．给试管中的液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

20．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

A．失去电子，化合价降低的物质是还原剂      B．被氧化的物质是还原剂

C．氧化剂被氧化，还原剂被还原               D．氧化剂失去电子，化合价升高

21．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（    ）

A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

22．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（  ）

A．一定有SO42-       　　B．可能有SO42- 或Ag+  

C．一定无Ag+        　　D．还可能有CO32-

23．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（    ）

A．明矾、空气、硫酸铜均为纯净物       B．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

D．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质

24．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（    ）

A．在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol

B．常温常压下， 含有的分子数目为

C．28g 含有的氮原子数目为

D．溶液中含有的钾离子数目为

25．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（    ）

26．根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（     ）

A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-

27．下列反应能用离子方程式H+ + OH—＝H2O表示的是（    ）

A．澄清石灰水和稀硝酸反应        B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

C．氢氧化镁和稀盐酸反应          D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应

28．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+ x OH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（   ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原       B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C．x =2                              D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

29．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）

A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O

B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1

C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应

D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等

30．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　 　)

A．0.3 mol·L－1     B．0.2 mol·L－1    C．0.15 mol·L－1      D．0.4 mol·L－1

二、填空题（共40分）

31．（9分）有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。物质⑬属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

32．(13分)

实验室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是　　　　　　　。 

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水      

B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

 (4)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________。

33．（8分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学

方程式：_____________________________，其中水为________剂。

 (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋____NH4Cl  ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

34.（10分）计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。    

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。  

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）

二、填空题（每空2分，共40分）

31．（9分）

(1)①④⑦⑪（1分）    ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬（1分）    ③⑤（1分）

(2)NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （1分）   盐（1分）

(3) Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O （2分）  

(4)HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ （2分）  

32、(13分)

(1)AC（1分）　烧杯、玻璃棒（2分）　

(2) BCD（2分） 　

(3) ① 4．0（1分）　②<（1分）　③>（1分）　

(4) ①13．6（2分）　②15（1分）　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）

33．（8分）

(1)C＋H2O(g)CO＋H2（2分）　氧化（1分）(合理即可)

(2)①4　2　3　1　1　4（2分）　②氮（1分）　CuO（1分）　③1．2（1分）

34、（10分，除说明外每空1分）

⑴1.5    ⑵5     ⑶2mol，4mol/L     ⑷6．72L，  2．8g

⑸O3F2(2分)    ⑹ c(NO)＝mol·L－1(2分)