【化学】宁夏吴忠中学2019-2020学年高二上学期期中考试

宁夏吴忠中学2019-2020学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的(   )

A.X的能量一定高于M                         

B.Y的能量一定高于N

C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

2．下列变化过程中，属于放热反应的是(   )

①煅烧石灰石制生石灰  ②烧木炭取暖  ③固体 NaOH溶于水 ④HCl与 NaOH的反应  ⑤铝热反应  ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．② ③ ④ D．② ④ ⑥

3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(   )

A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B.从C(石墨)＝C(金刚石)  △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol－1

4．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(   )

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

5．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(   )

A．X2＋2Y22XY2                B．3X2＋Y22X3Y

C．X2＋3Y22XY3                D．2X2＋Y22X2Y

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(   )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

7．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是(   )

A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 B．v(B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C．v(C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -1

8．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(   )

A.－67.7 kJ·mol－1 B.－43.5 kJ·mol－1

C.＋43.5 kJ·mol－1 D.＋67.7 kJ·mol－1

9．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝akJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为(   )

A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－130

10．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(   )

①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1

④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1

A.①②③ B.②③⑤ C.④⑤ D.③⑤

11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

12．下列说法中正确的是(   )

A．熵增且放热的反应一定是自发反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

13．下列各离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.NH4++H2ONH3·H2O+H+

C.S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-

14．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(   )

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

15．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

16．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−14 mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(   )

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−                                B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-

C．K＋、Na＋、Cl−、AlO2-                                 D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-

17．常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(   )

A.NH4Cl        B.(NH4)2Fe(SO4)2                 C.NH4HCO3 D.CH3COONH4

18．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是(   )

A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)＋c(CO32-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

19．下列叙述正确的是(   )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

20．下列应用与盐类的水解无关的是(   )

A．明矾净水 B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸

C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．泡沫灭火器的灭火原理

21．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在＋H2O＋OH－平衡。下列说法不正确的是(   )

A．加入NaOH固体，减小         B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大                D．稀释溶液，增大

22．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(   )

A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX

C．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ

23．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是(   )

A．x＝4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D．达到平衡状态时A的转化率为50%

24．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(   )

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

25．常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是(   )

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

二、填空题

26．已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

（1）a、c分别代表什么意义?

a：____________________；c：____________________。

（2）该反应ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

27．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

28．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)     △H= －90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=－41．3kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H=           ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：

________（填字母代号）。

a．压缩体积     b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=－23．5kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）

29．已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________。

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。

30．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到_________即可判断达到滴定终点。

（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：___________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________________填序号）。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

31．常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     

B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     

D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是______________________。

【参考答案】

一、选择题（每题2分，共50分）

二、填空题（共50分）

26．（3分）代表旧键断裂吸收的能量或反应物的活化能     代表反应放出的热量     ＜  

27．（10分）

（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

（2）偏小

（3）不相等； 相等

28．（10分）(1)-246．4 kJ/mol; a c e

(2) ①＞  ②{c(CH3OCH3)×c(H2O)} /c2(CH3OH)   减小

29．（8分）A    1×10−12      10∶1    pH1+pH2=14或a+b=14   

30．（12分）250 mL容量瓶    胶头滴管    碱式滴定管或移液管        溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色    0.4020mol·L-1  ①③⑤⑦   

31．（7分）  碱    2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)    B     A