【化学】江苏省镇江市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次合格考学情调研试题
展开江苏省镇江市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次合格考学情调研试题
命题人： 审题人： 2019.12
一、选择题：共26题，每题3分，共78分。
1.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（ ）
A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金
2.下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．臭氧消毒 B．丹桂飘香 C．牛奶变酸 D．食醋除锈
3. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）
A．加入足量的NaOH溶液 B．加入KSCN溶液
C．观察是否产生丁达尔效应 D．加入足量的盐酸
4.工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”。这里有“137”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
5. 高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6. 下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图
B．氯化氢分子的电子式：
C．葡萄糖的结构简式：
D．硫酸铁的电离方程式：
7. 下列有关二氧化硫说法中正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
8.下列化学式与指定物质的主要成分对应错误的是（ ）
A．SiO2：光导纤维 B．NaOH：纯碱 C．CH4：天然气 D． CO2：干冰
9.在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．SO42- B．Fe2+ C． HCO3- D．NH4+
10. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NaOH B．Hg C．CH4 D．H2SO4
11.下列关于碳酸钠的说法中，正确的是（ ）
A．难溶于水 B．水溶液呈碱性 C．具有漂白性 D． 不与氢氧化钙反应
12.实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．实验①中溶液变蓝色 B．实验②试管中混合溶液变红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现黑色沉淀
13.下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂
C．FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 D．浓硫酸用作NH3的干燥剂
14.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C．12C和13C D．CH4和CH3CH3
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．16g O3含有的氧原子数为NA
B．常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NA
C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA
D．1L 1mol·L-1H2SO4溶液中含H+的数目为NA
16.乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法中错误的是（ ）
A．一种植物生长调节剂 B．易燃
C．不能发生加成反应 D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流，就能够完成控制计算机、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为：
17. 的反应属于（ ）
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
18. 有关，错误的是（ ）
A．SiCl4是氧化剂 B．H2是还原剂
C．SiCl4中硅元素被氧化 D．H2发生氧化反应
19.下列反应条件的改变对 反应速率的影响正确的是（ ）
A. 增大H2浓度会减慢反应速率 B. 减小HCl浓度能加快反应速率
C. 升高温度能加快反应速率 D. 及时将硅移出能加快反应速率
20.下列过程吸收热量的是（ ）
A．电解水 B．氨气液化 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
21.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．盐酸与氨水的反应：
B．碳酸钙溶于盐酸：
C．铜跟稀硝酸反应：
D．铁和稀硝酸反应：
22.一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是（ ）
A．铜为电池的正极
B．铂不断溶解
C．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化
D．稀溴水为电解质溶液
23.下列有机化学方程式书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
24.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是（ ）
A．石英能导电，所以用作光导纤维
B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
25.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应
26. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，然后向剩余气体是通入空气，很快变成红棕色。则下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．肯定含有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有Cl2和NO
二、非选择题（22分）
27. 维生素C的结构简式是 ，维生素C能防治坏血病。
（1）维生素C的分子式为 。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和 （填名称）。
（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为
28. 铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：
制取铁黑的反应原理可表示为
（1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉,其目的是 。
（2）加入氨水调pH时，发生反应的离子方程式 。
（3）Fe(OH)2在空气被氧化为Fe(OH)3，写出反应的化学方程式为 。
29. 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式 。
（2）pH调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。
【参考答案】
ABCCD DABDA BDDBA CACCA CDCBB A
27. （1）C6H8O6。（2分）
（2）羟基。（2分）
（3）酸性。（1分）
（4）溶液褪色。（1分）
28. （1）防止Fe2+被氧化为Fe3+。（2分）
（2） 。（2分）
（3） 。（2分）
29. （1） （2分）
（2）3.7～9.9（1分） Fe(OH)3 （1分）
（3）取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（检验NH4+不扣分）（2分）
（4）由关系式“2Fe2+~ Cl2~ 2Cl”可知，增加的Cl-的物质的量即为Fe2+的物质的量
n(Fe2+) =100×10-3×(0.460-0.455)=5.0×10-4mol
c(Fe2+)=5.0×10-4÷100×10-3=0.005 mol·L1 （1分）
固体的成分为Fe2O3、MgO
则[n(Fe3+)+ n(Fe2+)]×0.5×160+ n(Mg2+)×40=0.96 （1分）
根据溶液中的电荷守恒：3n(Fe3+)+ 2n(Fe2+)+2n(Mg2+)=0.455×100×10-3
则n(Fe3+)=1.5×10-3mol （1分）
即c(Fe3+)=0.015 mol·L1 （1分）
（若无计算过程，即使结论正确也不得分）
