【化学】江苏省苏州新草桥中学2019-2020学年高二上学期合格考模拟考试试题

江苏省苏州新草桥中学2019-2020学年高二上学期合格考模拟考试试题

本卷可能用到的相对原子质量　H：1　C：12　O：16　 Ba：137

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．“干冰”的分子式是（   ）

A．H2O         B．CO2       C．CH4          D．AgI

2．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法，单位是（    ）

A．升/摩尔              B．摩尔         C．米           D．摩尔/升

3．下列过程主要属于化学变化的是（     ）

A．铜器锈蚀    B．碘的升华    C．氨气液化    D．石油分馏

4．当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，下列属于胶体的是（  ）

A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 

C. 氢氧化钠溶液 D.鸡蛋清水溶液

5．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（  ）

A．NO            B．NO2           C．CO2           D．SO2

 6．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是(    )

A. 质子数为80 B. 电子数为114 C. 中子数为46 D. 质量数为34

7.下列化学用语正确的是(   )

A．CO2的电子式：              B．乙酸的结构简式：C2H4O2

C．电离方程式：Al2(SO4)3=Al3++SO42-    D．S2-的结构示意图：

8．K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于(     )

A．酸            B．碱               C．盐                D．单质

9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是(   )

A．肥田粉——NH4HCO3        B．铁红——Fe3O4

C．明矾——Al2(SO4)3           D．消石灰——Ca(OH)2

10．下列有关实验操作或原理正确的是(     )

A              B              C             D

A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水

B．配制100 mL 0.10 mol·L—1NaCl溶液时转移溶液

C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋

D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

11．某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是(     )

A．NH4+    B．Ca2+    C．HCO3ˉ    D．SO42ˉ

12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（      ）

A. HCl     B．KOH    C．H2S    D．CaCl2

13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是(     )

A．蜂蜜中含有的葡萄糖     B．石油中含有的C16H34

C． 芹菜中含有的纤维素    D．植物油中含有的油脂

14. 实验室利用锌片与硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是(    )

A. 加水稀释 B.将稀硫酸改为浓硫酸

C. 降低温度 D. 锌片改为锌粒

15. 下列说法正确的是（   ）

A．20Ne和22Ne互为同位素                 B．液氯和氯水是同一种物质

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体    D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体

16.下列关于有机物的说法错误的是(   )

A．能与乙醇反应 B．能使溴水溶液褪色

C．不与钠反应 D．能与H2反应

请阅读下列材料，回答17～20题。

联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为:第一步在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳析出碳酸氢钠，即NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，第二步碳酸氢钠煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，即2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。

17．侯氏制碱法第二步反应属于(     )

A．化合反应       B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应

18. 实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是(     )

19．工业合成氨（                   ）为放热反应，下列说法正确的是(    )

A．断开H-H键放出能量                B．形成N-H键吸收能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量   D．反应物的总能量小于生成物的总能量

20．下列有关物质用途的描述不符合事实的是(    )

A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多    B．碳酸氢钠可作为烘焙糕点的发酵粉

C．氯化铵可作为氮肥            D．氨气可用于检查HCl泄露

21．利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，下列说法不正确的是(    )

A.  Al是还原剂              B．MnO2氧化剂

C．MnO2失去电子            D．Al发生氧化反应

22．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

B．MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+

C．CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D．锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

23．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如下图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是(     )

A．电池工作时将电能转化成化学能        B．锌片为电池的正极

C．外电路中电子由锌片经导线流向铜片    D．铜片上的电极反应: Cu2++2e-=Cu

24．下列有机反应属于取代反应的是(    )

A．nCH2===CH2―→   B．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH2CHO＋2H2O     D．

25．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：r(C)<r(D)<r(B)

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强

D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

26．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27．（6分）乙酰水杨酸（）又名阿司匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛。

（1）阿司匹林属于          （填“无机化合物”和“有机化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和          （填名称）。

（3）向阿司匹林溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明阿斯匹林溶液具有

          性。

（4）阿司匹林水解生成水杨酸（），水杨酸具有还原性，向水杨酸溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为                                             。

28．(6分)工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题： 

(1)步骤⑤的操作名称是________。

(2)检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，选用的试剂为____________。

(3)步骤④中反应的离子方程式是____________        __________________。

29．（10分）自然界水体中的碳无毒，主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量

（总有机碳＝                          ）。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间（装置见右图，支持仪器省略）。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液（可将有机物的碳元素氧化成CO2），加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：

Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O

恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。

（1）步骤1的目的是　　                                 　。

（2）利用实验数据计算计水样的总有机碳为        mg·L-1

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是　　▲　。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。请补充完整改进后的实验：取V L的水样，分为两等份：将其中一份水样高温燃烧，测定生成的CO2的物质的量为n1 mol；                                       ，测定生成的CO2的物质的量为n2 mol。

【参考答案】

一、选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分，

共78分）

二、非选择题

27.（6分）（1）有机化合物

（2）羧基

（3）酸

（4）酸性高锰酸钾溶液褪色

28.（6分）（1）萃取（分液）

（2）淀粉溶液

（3）Cl2+2I-=I2+2Cl-

29.（ 10分）

（1）将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出（2分）

（2）（1分）

与H2C2O4反应Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol

与CO2反应Ba(OH)2的物质的量：

n2[Ba(OH)2]＝

　　　　＝5.000×10－4mol                                       （1分）

由水样中有机物转化而成的CO2的物质的量n(CO2)＝n2[Ba(OH)2] ＝5.000×10－4mol

水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2) ＝5.000×10－4mol

水样中的总有机碳＝＝120mg/L（2分）

（3）加热过程中，损失了部分挥发有机物                             （2分）

（4）向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间       （2分）