【化学】湖南省长沙市望城区第二中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

湖南省长沙市望城区第二中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题(每小题2分,共48分)

1.在25.00mL的滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（       ）

A. 5.0mLB. 20.0mL C. 大于5.0mLD. 小于5.0mL

2.下列关于反应热的说法正确的是 (    )

A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

B. 已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

3.对下列化学反应的热现象，正确的说法是　(　　)

A. 吸热反应都需要加热后才能发生

B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C. 1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

D 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

4.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变 
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 
A．①④⑤⑥       B．①②③⑤         C．②③④⑥      D．以上全部

5.已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol ，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为 (    )

A. 248kJ/molB. 431kJ/molC. 862kJ/molD. 496kJ/mol

6.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是　(　　)

A. 升高温度，反应速率增大，△H减小

B. 升高温度，不影响活化分子百分数

C. 逆反应的活化能等于正反应的活化能

D.催化剂能降低该反应的活化能

7.反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是　(　　)

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.8mol/(L·s) 

C. v(C)=1.2mol/(L·s) D. v(D)=0.7mol/(L·s)

8.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）

A. 慢B. 快 C. 相等D. 无法判断

9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

C. 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

10.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

11.在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是　(　　)

A. c(Z)＝0.5 mol/LB. c(Z)＝0.4 mol/L

C. c(X2)＝0.2 mol/L或c(Y2)＝0.6 mol/LD. c(Y2)＝0.5 mol/L或c(X2)＝0.15 mol/L

12.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

A. p2>p1，n<3 B. p2>p1，n>3

C. p1>p2，n<3 D. p1>p2，n>3

13.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液    ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液      ④氢氧化钠水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

14.反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

15.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）

A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

16.某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为（      ）。

A. 1×10-8mol/L B. 1×10-7mol/LC. 1×10-6mol/LD. 1×10-5mol/L

17.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的（）

A. pH升高B. 酸性增强 

C. c(OH一)增大D. 水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大

18.常温时，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点的pH＝1

B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1

C．c点时，V(NaOH)＝20mL

D．反应过程中的值不断增大

19.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（   ）                                           

A.NH3·H2O         B.NaOH        C.Na2CO3  D.MgCO3

20.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（  ）                                                         

A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)

B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-)

C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+)

D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

21.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是 (　　)。

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

22.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是              (　　)。

A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

23.下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

24.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）。

A．该原电池的正极反应：Zn－2e－==Zn2+

B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡生成

D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+

第Ⅱ卷非选择题（52分）

二、填空题（包括4个小题，共52分）

25.（12分）(1)写出下列各物质在水中电离方程式：

①NH3・H2O_______________________

②NaHSO4________________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3_________________________________

(2).某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH－)为_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6mol/L，则c(OH－)为_____________。

26.（14分）(1)发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：

N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H＝－543kJ/mol

N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)             △H＝+ 67.7kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)             △H＝－242kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)            △H＝－269kJ/mol

①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：

(2).某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

①将对应①、②、③的时间分别写出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。

②实验结论：___________。

③写出反应的化学方程式。

27.（14分）某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

（1）先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g，

需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和。

（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛，

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：，即到终点，读出体积并记录数据。

（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________（填选项编号）

a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗

b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________（结果保留三位小数）。

28.（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式（或离子方程式）说明：

盐碱地产生碱性的原因：______________________________________________________；

(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。

（5）如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．铁圈和银圈保持平衡状态

C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜写出银圈上的电极反应式：

【参考答案】

1-5  CABAB   6-10 DADCB  11-15  DDACB  16-20 CBDDC  21-24DBCB 

25、(1)NH3・H2ONH4++OH-；NaHSO4=Na++H++ SO42-；

NaHCO3=Na++HCO3-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

（2）2.0×10-7mol/L；；

26、(1). 2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O(g) △H= - 1153.7KJ/mol

N2H4(g) + 2F2 (g)= N2(g) +4HF (g)△H= -1135KJ/mol

（2）  33s；28s；16s；

对于一个化学反应，在其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。

27、(1). 5.0250mL容量瓶

(2)  . 注视锥形瓶中溶液的颜色变化；溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；

(3)  ③af    (4). 0.425mol/L

28、（1）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

(2)   Al3+＋3H2OAl(OH)3 ＋3 H+

(3) ﹤  （4）中    （5）D   Cu2+ + 2e-  =Cu