【化学】河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考试题
展开河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考试题
（满分：100分，测试时间：90分钟）
第I卷（选择题，共55分）
一． 选择题：（本题共25小题，前20题每小题2分，后5个题每题3分，共55分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
- 化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
- 下列离子方程式中正确的是（）
A. 稀硫酸滴加在铜片上：
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：
- K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 中溶液橙色加深,中溶液变黄
B. 中被还原
C. 对比和可知酸性溶液氧化性强
D. 若向中加入溶液至过量,溶液变为橙色
- “民以食为天，食以安为先”．下列做法会危害食品安全的是（ ）
A. 回收餐桌废油加工成化工原料 B. 给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
C. 在熟食中加适量的食品添加剂 D. 食盐加碘、酱油加铁
- 下列化学用语或命名正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式： B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图 D. 的电子式：
- 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 |
A． | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
B． | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C． | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
D． | 比较水与乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
- 下列物质的分类合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：、、、
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：、CaO、MgO、
- 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 室温下,的溶液中：、、、
- 下列说法正确的是（ ）
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时,生成 mol ,转移的电子数为
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下,和固体都能发生分解
- 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
- 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（）
A. 反应速率 B. 该反应方程式中,
C. 2min时,A的物质的量为 D. 2min时,A的转化率为
- 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl 固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A. B. C. D.
- 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低
- 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是（ ）
A. 上述生成的反应为吸热反应
B. 时反应的平衡常数为
C. 在时,测得某时刻,、CO浓度均为,则此时正逆
D. 达到平衡时,测得,则的平衡浓度为
- 苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有( )
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
- 下列实验能获得成功的是（ ）
A. 将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜
B. 将氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却、加入过量硫酸酸化,滴加溶液,得白色沉淀,证明其中含有氯元素
C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
D. 取溶液于试管中,加入溶液,在所得混合物中加入的乙醛溶液,加热得到砖红色沉淀
- 下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的物质是（ ）
A. B.
C. D.
- 香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）
A. 分子中含有两种官能团
B. 该物质中的碳原子一定全部共面
C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D. 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
- 某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（ ）
A.反应为取代反应,反应都是消去反应
B.物质B的核磁共振氢谱有5组峰
C.反应的条件为浓硫酸,加热
D.反应物E所有原子一定在同一平面
- 下列有机物的命名正确的是（ ）
A. 二溴乙烷
B. 甲基乙基丁烷
C. 羟基丁烷
D. 2,二甲基,戊二烯
- 下列物质属于同系物的是（ ）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
- 对于苯乙烯 )的叙述有如下几点：
①能使酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）
A. B. C. D. 全部正确
- 下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：
B. 常温时,氨水的：
C. 由Na和Cl形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：
- 关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）
A. 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同
B. 既可以发生消去反应,又可以被氧气催化氧化
C. 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃
D. 可以发生消去反应,那么也可以发生消去反应
- 某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）
A. 8种 B. 7种 C. 5种 D. 4种
第II卷（非选择题，共45分）
二．填空题： （本题共4小题，共45分。）
- （6分）实验测得，某有机物相对分子质量为72。
（1）若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。
（2）若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。
（3）若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。
- （16分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
(1)G的结构简式为_______________________________。
(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：__________________，C转化为D：______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式
D生成E的化学方程式：________________________________。
B和F生成G的化学方程式：___________________________。
(4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_____________、____________________。
- （7分）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为______
Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）______．
②C中总反应离子方程式为______比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______．
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：______．
②常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下______mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化） - （16分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=______（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=______mol，NO的转化率α1=______．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是______．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3▁）、c（NO2▁）和c（CH3COO▁）由大到小的顺序为______．
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
【参考答案】
1-5CBDBB 6-10DCABC 11-15CDADC 16—20DDBBD 21-25CCABA
26.（1）C5H12；3； ；
（2）C4H8O；
（3）C3H4O2；CH2=CH—COOH+CH3OHCH2=CH—COOCH3+H2O。
27.（1）
（2）取代反应；加成反应
（3）；
（4）6 ；
28. 2H++2e-=H2 ；增大；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C；a；CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O；504
29.（1）；
（2） 0.025；75% ；＞；不变；升高温度；
（3） c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；
（4）bc
