【化学】河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考试题

河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（满分：100分，测试时间：90分钟）第I卷（选择题，共55分）一．   选择题：（本题共25小题，前20题每小题2分，后5个题每题3分，共55分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）      化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂      下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸滴加在铜片上：
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：      K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（     ）A. 中溶液橙色加深,中溶液变黄
B. 中被还原
C. 对比和可知酸性溶液氧化性强
D. 若向中加入溶液至过量,溶液变为橙色      “民以食为天，食以安为先”．下列做法会危害食品安全的是（　　）A. 回收餐桌废油加工成化工原料 B. 给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
C. 在熟食中加适量的食品添加剂 D. 食盐加碘、酱油加铁      下列化学用语或命名正确的是（　　）A. 次氯酸的结构式：    B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图 D. 的电子式：      下列实验操作能达到实验目的是（　　） 实验目的实验操作A．制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中      下列物质的分类合理的是（    ）A. 酸性氧化物：、、、
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：、CaO、MgO、      在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 强酸性溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 室温下,的溶液中：、、、      下列说法正确的是（　　）A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时,生成 mol ,转移的电子数为
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下,和固体都能发生分解  短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（     ）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（）A. 反应速率  B. 该反应方程式中,
C. 2min时,A的物质的量为 D. 2min时,A的转化率为  某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（） ①适当升高温度   ②加入NH4Cl 固体   ③通入NH3   ④加入少量盐酸A.   B.  C.    D.   一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是（    ）A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低  在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是（   ）A. 上述生成的反应为吸热反应
B. 时反应的平衡常数为
C. 在时,测得某时刻,、CO浓度均为,则此时正逆
D. 达到平衡时,测得,则的平衡浓度为  苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有(    )A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种  下列实验能获得成功的是（    ）A. 将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜
B. 将氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却、加入过量硫酸酸化,滴加溶液,得白色沉淀,证明其中含有氯元素
C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
D. 取溶液于试管中,加入溶液,在所得混合物中加入的乙醛溶液,加热得到砖红色沉淀  下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的物质是（　　）A.  B.
C.  D.   香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（  ）
                        A. 分子中含有两种官能团
B. 该物质中的碳原子一定全部共面
C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D. 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应  某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（     ）A.反应为取代反应,反应都是消去反应B.物质B的核磁共振氢谱有5组峰C.反应的条件为浓硫酸,加热D.反应物E所有原子一定在同一平面  下列有机物的命名正确的是（　　）A. 二溴乙烷              B. 甲基乙基丁烷
C. 羟基丁烷           D. 2,二甲基,戊二烯  下列物质属于同系物的是（　　）A. 和 B. 和
C. 和 D. 和  对于苯乙烯 )的叙述有如下几点：
①能使酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（       ）A.   B.   C.  D. 全部正确  下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：
B. 常温时,氨水的：
C. 由Na和Cl形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：  关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）A. 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同
B. 既可以发生消去反应,又可以被氧气催化氧化
C. 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃
D. 可以发生消去反应,那么也可以发生消去反应  某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（　　）A. 8种 B. 7种 C. 5种 D. 4种第II卷（非选择题，共45分）二．填空题： （本题共4小题，共45分。）  （6分）实验测得，某有机物相对分子质量为72。（1）若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。
（2）若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。（3）若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。  （16分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。(1)G的结构简式为_______________________________。(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：__________________，C转化为D：______________________。(3)写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：________________________________。B和F生成G的化学方程式：___________________________。(4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_____________、____________________。  （7分）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

①B中Sn极的电极反应式为______
Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）______．
②C中总反应离子方程式为______比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______．
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：______．
②常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下______mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）  （16分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1       △H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　K2         △H2＜0　（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=______（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=______mol，NO的转化率α1=______．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是______．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3▁）、c（NO2▁）和c（CH3COO▁）由大到小的顺序为______．
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______．
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
                             【参考答案】1-5CBDBB   6-10DCABC  11-15CDADC  16—20DDBBD  21-25CCABA
26.（1）C5H12；3； ；
（2）C4H8O；
（3）C3H4O2；CH2=CH—COOH+CH3OHCH2=CH—COOCH3+H2O。
27.（1）（2）取代反应；加成反应（3）；  （4）6 ； 28. 2H++2e-=H2 ；增大；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C；a；CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O；504
29.（1）；
（2） 0.025；75% ；＞；不变；升高温度；
（3） c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；
（4）bc