【化学】河北省张家口第一中学2019-2020学年高二9月月考（实验班） 试卷

河北省张家口第一中学2019-2020学年高二9月月考（实验班）

Ⅰ卷：选择题（共66分）

每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分。

1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是（   ）

A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵

C．高温蒸馏 D．   泉水勾兑

2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（   ）

A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂

C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂

3．下列事实能用平衡移动原理解释的是（   ）

A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D．加压有利于H2与I2反应的进行

4．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是（   ）

A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子       B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件

C．不存在活化能为零的反应                   D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

5．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（   ）

A．强电解质在固态或液态时，可能不导电

B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深      

B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2  

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅

7．某温度时N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下NH3 H2+N2的平衡常数为（   ）

A．       B．         C．        D．a2

8．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 （   ）

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2

C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

9．下列条件中反应速率最快的是（   ）

10．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  H=－197 kJ/mol

下列说法正确的是（   ）

A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．恒温下缩小容器容积，使Q > K

11．下列事实与对应的方程式不符合的是（   ）

A．硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色)  ΔH＜0

C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)     ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

12．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是（   ）

A．该反应的ΔH < 0                           B．化学平衡常数K增大

C．CO2的转化率增加                         D．正反应速率增大，逆反应速率减小

13．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（   ）

A．H＋的物质的量浓度                        B．醋酸电离的程度 

C．中和时所需NaOH的量                    D．CH3COOH的物质的量

14．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （   ）  

15．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（   ）

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

16．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为：

N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g)  ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是（   ）

A． ΔH = ΔH1 + ΔH2             

B．ΔH = −226 kJ/mol

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

17．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（   ）

A．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

18．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（   ）

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

19．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ∙mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D． a、c两点的反应速率：a＞c

20．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（   ）

A．该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

21．已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

22．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 （   ）

A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B．HCl、HNO3中放出H2的量相等

C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

Ⅱ卷：非选择题（共34分）

23．(18分)电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________________________________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸        b 微热溶液        c 加水稀释       d 加入少量醋酸钠晶体

（2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C   

回答下列问题：

①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

②下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C +3A- = 3HA + C3-                        B.HB- +A- = HA + B2-

③完成下列反应的离子方程式：

a.H3C + OH-(过量)——_________________________________；

b.HA(过量) + C3- ——____________________________________。

24．(16分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。

其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H<0，△S <0。

（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______

A．因△H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器内压强保持不变                               d.合气体的密度保持不变

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______（填字母）。

（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)           ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)         ΔH= -484kJ/mol

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_____________________________。

【参考答案】

1-5B、A、B、C、D   6-10A、A、C、D、B   11-15A、A、B、B、D

16-20D、C、A、C、C   21-22D、C

23．(18分，每空2分)(1)①CH3COOH CH3COO- + H+ ② bc (2)①0.001 ② > ③>

(3)① H2B ②B ③a.H3C+3OH-(过量)= C 3-+3H 2O    b. 2HA(过量)+C 3- = 2A-,+H 2C-

24．(16分，每空2分)(1)ABCD    (2) c    (3)①<    ② c    (4)①0.1  ②逆   ③3    

(5) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   ΔH =－906 kJ·mol-1