【化学】辽宁省凤城市第一中学2019-2020学年高二12月月考试卷

辽宁省凤城市第一中学2019-2020学年高二12月月考试卷

一、选择题(本题包括20个小题，1---10题每小题2分，11——20题每小题3分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　)

A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间

B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈

C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放

D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管

2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

3. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(　　)

A．E(3s)>E(2s)>E(1s)     B．E(3s)>E(3p)>E(3d)

C．E(4f)>E(4s)>E(3d)     D．E(5s)>E(4s)>E(4f)

4．已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　）

A．ΔH＝E2－E1       B．更换高效催化剂，E3不变

C．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小  D．压缩容器，c(X)减小

5.  下列叙述中正确的是 (　　)

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反

6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①常温下NaNO2溶液的pH大于7　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③HNO2和NaCl不能发生反应　④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1　⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2　⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9

A．①④⑥　B．①②③④  C．①④⑤⑥   D．全部

7.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(　　)

A．pH＝11的氨水

B．0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液

C．0.01 mol·L－1的盐酸

D．pH＝4的NaHSO3溶液

8．科学家提出如下光分解法制备氢气：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，增大反应速率

B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

9．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

10．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是(　　)

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

D．10 min，改变条件为升温

11．25 ℃时，氢氟酸电离常数Ka＝6.8×10－4 mol·L－1，醋酸电离常数Ka＝1.8×10－5 mol·L－1。如图表示25 ℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示(　　) 

A．溶液的pH　　B．水解平衡常数

C．水解百分率  D．溶液中阴离子浓度之和

12．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是(　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd

B．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 g

C．放电时，电子从正极流向电源的负极

D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接

13．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：M－ne－===Mn＋

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

14．100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　)

①N2O4消耗速率与NO2生成速率之比为1∶2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等　③烧瓶内气体的压强不再变化　④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变　⑥烧瓶内气体的颜色不再加深　⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　⑧烧瓶内气体密度不再变化

A．②③⑥⑦   B．①④⑧

C．只有①④   D．只有⑦⑧

15.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(　　)

A．3种  B．4种   C．5种  D．6种

16.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg  的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性     B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

17.以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2能②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③

①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋

18．已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是(　　)

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同     D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

19．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：

下列判断正确的是(　　)

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是

CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝18

C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)

D．2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5 mol·L－1

20．已知S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)，I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

下列结论正确的是(　　)

A．V1＝0　V2＝2.0   B．V1＝2.0　V3＝2.0

C．V1＝2.0　V2＝4.0   D．V2＝4.0　V3＝2.0

二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)

21．(10分)

(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________________________________________

(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于________电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是________，电极反应式是______________________。

③使用时，正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH________。

22．(8分)甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

(1)反应③的K3＝________，ΔH3＝________。

(2)对于反应②升高温度平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)500 ℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

23．(10分)(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为________________________________。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在下列平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________。

(3)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。

①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________________________

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为____________（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31 mol·L－1）

24．(12分)如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。B为________极，A极的电极反应为______________________。

(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____     ，

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是___________________________                                     。

25.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________________________；

【参考答案】

1——10CAACCCCCDB    11——20AABBCDDBCC

21：

(1)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218.00 kJ·mol－1

(2)  ①一次 ②Zn　Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

③增大　不变

22：(1)2.5　－75 kJ·mol－1　(2)增大　(3)>

23：(1)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

(2)减小　加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小

(3)①Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

②1×10－6 mol·L－1

24：(1)负　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　　

(2)阴　2Cl－－2e－===Cl2↑　　(3)AE　因为A极产生OH－，E极中

H＋反应了，促进了水的电离，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－变红，

25：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3  As

(3)三角锥形

(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O