【化学】辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一12月月考试卷
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试卷说明： （1）命题范围人教版化学（必修一）第一章、第二章
（2）考试时间：90分钟，满分：100分。
（3）试卷分第I卷客观题（60分）和第II卷主观题（40分）两部分。
可能用到的相对原子量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 60分.)
1、近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
2、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
3.、化学兴趣小组按照下述方法制备氢氧化铁胶体，利用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯将其加热到沸腾,向烧杯中逐滴滴加1.0 mol/L的FeCl3直至得到透明的红褐色液体分散系。下述对所得到的分散系的叙述正确的是 ( )
①所得物质一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④所得液体可以全部透过滤纸
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
5、下列说法正确的是（ ）
A．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
7、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
8、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
9、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
10、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1
11、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
12、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
13、列操作中不正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．试管中滴加液体时，胶头滴管悬于试管上方
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
14、列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片与硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．铁与稀硫酸 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
15、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
16、下列说法错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
17、 2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 = N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
18、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
19、已知① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 ( )
A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+
C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+
20、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、CuSO4 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3：2：3 B．3：1：1 C．1：3：3 D．1：1：1
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共40分）
21、（8分）下列物质： ⑴Na⑵O2 ⑶Na2O ⑷蔗糖⑸CO2 ⑹Fe2(SO4)3溶液⑺氨水
⑻液态氯化氢⑼H2O ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿熔融的NaCl。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，
能导电的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。
22、（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。
23、（12分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦铁架台
（1）、配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是___ 。
（2）、实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）、配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。
（4）、下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是________(填序号)
A．某同学观察液面的时候仰视 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
24、（10分）为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）请用双线桥法对该反应进行标注 。
（2）写出该反应的离子方程式 。
（3）该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl（浓）反应，可制备标况下的氯气的体积为 L,反应中转移的电子的物质的量为 mol，反应中被氧化的HCl物质的量为 mol。
【参考答案】
一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 60分)
1 C 2 B 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 C 10 C
11 C 12 B 13 C 14 B 15 B 16 D 17 A 18 D 19 C 20 C
二、填空题（共40分）
21、（8分）(每空2分)
⑶⑻⑼⑽⑾⑿ ⑷⑸4 ⑴⑹⑺⑿ ⑴⑵⑹⑺
22、（10分）
① 1:3（2分） ② 25%（2分） ③ 17.5%（2分）
④ 4:7（2分） ⑤ 40g/mol（2分，无单位不得分）
23、（12分）
（1）①④⑤⑥（2分）;胶头滴管；（2分）
（2）搅拌（2分）；引流（2分）
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）
（4）D（2分）
24、（10分）
（1）略（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl－≜Mn2++Cl2↑+ 2H2O（2分）
（3）11.2（2分） 1mol（2分） 1mol（2分）
