【化学】辽宁省六校协作体2019-2020学年高一10月月考试卷

辽宁省六校协作体2019-2020学年高一10月月考试卷

可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64

一、选择题（每题只有1个正确答案，包括20道小题，每题3分，共60分）

1、下列说法不正确的是（   ）

A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性

B.杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐

C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应

D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关

2、下列有关说法正确的是(　 )

A.悬浊液中一定不含直径小于1 nm的粒子

B.“冰水混合物”不是一种分散系

C.分散系有的是纯净物,有的是混合物

D.食盐溶液静置后会分层,下层比上层咸

3、ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法不正确的是(    )

A. NaClO3 是氧化剂           B. Na2SO3 是还原剂

C. NaClO3 发生氧化反应       D. ClO2 是还原产物

4、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（   ）

A.碘酒、烧碱、液态氧         B.熟石灰、生石灰、白磷

C.氯化氢、干冰、铁           D.胆矾、酒精、氮气

5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（   ）

A.H+、NO3-、Cl-、Fe2+          B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C.Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-       D.K+、Na+、OH-、Cl-

6、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（   ）

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

7、下列说法正确的是(　　)

A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子

8、下列说法正确的是（   ）

A．物质不是电解质就是非电解质
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．液氨溶于水能导电，所以是电解质

D．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
9、已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（   ）

A．氧化性：O3＞I2                 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．O2为还原产物          D．反应生成1个I2时转移2 个电子

10、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液       B．醋酸钠溶液和稀硫酸

C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶       D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液

11、下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

12、 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

13、离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示（   ）:

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①②        B．①②④        C．②③      D．①③

14、已知强弱顺序:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)

A.Br2+2HI=I2+2HBr

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化

15.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是(    )

A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

B. 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D. 将HCl气体通入到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是HCl气体的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

16、能正确表达下列反应的离子方程式为（   ）

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2O

C．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO2：SO2+2OH­−=SO32-+ H2O

17、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（   ）

A．Na的还原性强于金刚石      B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜  D．这个反应是置换反应

18、反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的分子与被还原的分子个数比为（   ）

A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2

19、下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(　 )

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓      CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓         Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓          AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag        Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、S2-

B．HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

C．K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

二、填空题（包括6道小题，共40分）

21、（8分）NH4Fe(SO4)2·12H2O被称为“铁铵矾”，广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。某同学称取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗  d. 玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_________________。

(4)BC段反应的离子方程式为_________________。

22、（6分）（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑,反应中被还原的物质是

              （填化学式)

（2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+,反应的离子方程式为                         。

（3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为         

23、（8分）现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②、2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；
（2）写出②的离子化学方程式________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为            ；
（4）反应②中氯化氢表现出的性质是         。
a.还原性   b.酸性  c.氧化性

24、（6分）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。（1）如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：

KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，被氧化的元素是       （填写元素符号）

（2）H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式                     

（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。

25、（6分）某无色透明溶液中可能含有Cl-、H+、SO42-、Cu2+、Na+、F-中的若干种离子，已知每种离子的个数相同，为确定其含有何种离子，某同学做如下实验：

①取少量待测液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红；

②另取少量待测液于试管中，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则待测液中一定含有       （填写离子符号，下同），一定不含有     

26、（6分）按要求写出对应方程式：

（1）NaHCO3的电离方程式                  

（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的离子方程式                

（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的离子方程式

【参考答案】

一、选择题（每题3分，共60分，选错，多选不得分）

1-5 DBCAD  6-10 CDDCD  11-15 BCDCA  16-20 DCACA

二、填空题（共40分）

21、（8分）每空2分

(1) bd（漏选得1分，错选0分）　

(2)H＋＋OH－===H2O 

(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

(4) NH4＋＋OH－===NH3·H2O

22、（6分）每空2分

（1）S KNO3；（漏写得1分，错写0分）

（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）1:1

23、（8分）每空2分

(1)   

(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)KMnO4 >Cl2>SO2 （写成由弱到强，不得分）

(4)ab（漏选得1分，错选0分）

24、（6分）

(1)KHCO3，C（每空1分）

(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

(3)H2O2的还原产物是水，无污染（2分）

25、（6分） 每空3分，（每个离子判断正确得1分，错写该空不得分）

Na+  H+    SO42-；F-  Cu2+、Cl-

26、（6分）每空2分

（1）NaHCO3=Na++HCO3-（或NaHCO3=Na++HCO3-   HCO3-     H++CO32-，第二步写错不得分）

（2）2I-+Cl2=2Cl-+I2

（3）HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓ +H2O