【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一10月月考试卷

辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一10月月考试卷

说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（3）页，第Ⅱ卷第（4）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H−1  O−16   S−32 

第Ⅰ卷（选择题，每题3分，共60分）

注意事项：

1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将答题卡收回。

一、选择题(本题包括20道小题，每小题只有1个选项符合题意，共60分)

1.下列电离方程式书写错误的是(　　)

A.H2OOH-+H+

B.Fe2(SO4)32Fe3++3SO42--

C.MgCl2Mg2++2Cl-

D.Ba(OH)2Ba2++2OH-

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.胶体粒子的直径较大，可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来

C.光线通过时，胶体能发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

4.下列叙述中正确的是(　　)

A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应

C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示

D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

5.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是(　　)

A.N2 B.N2O3   C.HNO3          D.NO2

6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(　　)

7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

A.           B.

C.       D.

8.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+

B.锌与盐酸反应: Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑

C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应: 2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+

D.氢氧化铜与硫酸反应: OH-+H+H2O

9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42--

B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、ClO4--

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、CO32--、Cl-

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、HCO3--

10.下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的(　　)

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合                B.锌片投入稀硫酸中

C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2              D.H2和O2反应生成水

11. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++ZX+Z2+，Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为(　　)

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+            B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+             D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

12.南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（   ）

A.X的化学式为AgS                     B.银针验毒时，O2失去电子

C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应       D.每生成1个X，反应转移2e-

13.下列说法中不正确的是(　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电　④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸　⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A.①④ B.①④⑤           C.②③     D.①②③④⑤

14.在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是(　　)

A.Na+               B.CO32-          C.OH-     D.Cl-

15.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)

A.澄清石灰水和稀盐酸混合     

B.小苏打溶液和醋酸混合

C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

16.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(    )

A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

B. NaOH溶液中滴加稀HCl

C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

D. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

17、下列溶液里离子检验的结论正确的是(    )

A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32--

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO

C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－

D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+

18.某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是(    )

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．④②③②①    B．④②①②③    C．①②③②④    D．①②④②③

19.在①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　)

A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④

20、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+YZ+W，则X和Y的反应不可能是(　　)

A.盐和盐的反应            B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应            D.酸性氧化物和碱的反应

第II卷（非选择题，共40分）

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

21、(10分)现有10种物质:

①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦酒精　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气

按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

22、（7分）氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:

①Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合价为　　　　。 

(2)反应①中氧化剂为　　　 　，还原剂为　 　　　（填具体物质的化学式）。

(3)反应②　　　 　(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 

(4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                   。

23、（16分）(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；常用澄清石灰水检验CO2气体，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　                                                。

(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　。 

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式为　　　　　  　　　　　　　　　　，为什么？                           。

24、（7分）已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

试回答下列问题:

(1)反应①中　　 　(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为　 　；反应②中　  　做还原剂，　   元素被还原。 

(2)当反应①中生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是　　　 　　　 g。

(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是　　　 　 ，其中有　　 　　 g H2SO4被还原。

【参考答案】

1、A  .2、C  3、B  .4、B  .5、A.   6、C   7、B.   8、A.  9、A  .10、B.  

11、A. 12、D.  13、D  .14、A.  15、A .16、C. 17、A.  18、B  .19、D. 20、B.   

21、（10分）

22、（7分）(1)+1价　

(2)Cu2O　Cu2O

(3)不是　反应前后没有元素化合价发生改变

(4)3Cu2O+14H++2NO3—6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）

23、（16分）

(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O   Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　      Fe+2Fe3+3Fe2+   Fe+2H+Fe2++H2↑

(3)①HCO3—+H+CO2↑+H2O　②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O，容易造成胃穿孔。

24、（7分）

(1)Fe　H2　Cu　S　(2)98　(3)98 g　  49