【化学】吉林省延边第二中学2019-2020学年高二12月月考试题
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试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分
可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5
Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27
Ⅰ部分（共60分）
一、选择题（单选题 每题3分 共60分）
1. 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—
C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－
2．下列说法正确的是（ ）
A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在c(H+) = 10–12 mol·L–1的溶液中共存
C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+
D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–
3．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是（ ）
A．图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1
C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点
4．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ）
A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出
B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出
C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g
5．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．负极反应为Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+
C．放电前后电解质溶液的pH基本不变 D．放电时OH-向石墨电极移动
6．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是（ ）
A．电源a极为正极 B．该装置中Y电极发生还原反应
C．X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D．理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移
7．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B． 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D． 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋
8．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
9．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（ ）
A．当溶液中c(CH3COO－)= c (Na＋)＞c (H＋)= c(OH－)时，一定是醋酸过量
B．当溶液中c (CH3COO－)= c (Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c (CH3COO－)= c (Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．当溶液中c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H＋)时，一定是氢氧化钠过量
10．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（ ）
A．20% B．80% C．10% D．25%
11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：
c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）
C．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：
2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 （ ）
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B．此时，B的平衡转化率是40％
C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
D．增大该体系的压强，平衡不移动
13．下列实验操作不能达到目的的是 （ ）
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．在通HCl气体的氛围中加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
① 含有大量Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、SO42-
② pH=11的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③ 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④ 加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤ 澄清溶液中: Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42-
⑥ c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦ 使甲基橙变红的溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1-
A.① ③ ⑤ ⑦ B.① ④ ⑤ ⑥ C.② ④ ⑤ ⑥ D.② ⑤ ⑥ ⑦
15．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
16. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
17．下列说法不正确的是（ ）
A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
18、下列各组中的比值等于2∶1的是（ ）
A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比
C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
19、化学与STSE(社会、科学、技术和环境)密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池
20．用石墨电极完成下列电解实验。
| 实验一 | 实验二 |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A．b处：2Cl--2e-=Cl2↑
B．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
II部分（共40分）
二、填空题（共40分）
21、（每空2分 共8分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或 “＝”，下同)。
③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
22、（8分，每空2分）（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
23、（每空2分 共10分）
（1）对金属制品进行防腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________
（用离子方程式表示）。
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
（用离子方程式表示）
（2）如图2所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
图2
电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上发生反应的电极反应式为： ；
（3）甲醇燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为： 。
(4) 在氯化铵溶液中，各离子浓度由大到小顺序为
24、（每空2分 共12分）
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3
① 该反应的平衡常数表达式为_____________。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g）的浓度随时间变化如图所示。
试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为______________mol/（L·min）。
（3）脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。
A极的电极反应式为_____________。
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“＝”或“＜”）。
（4）金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。
若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
【参考答案】
1-5 DDADC 6-10 CBCAA 11-15 BBADD 16-20 BDABD
21．（8分）
（1） ①H2N2O2 ⇌ HN2O2—+H+ （HN2O2— ⇌ N2O22— +H+）
②＞ ③＞； （2）3.0×10—4．
22、 （8分） 大于 10：1 9：2 Fe2O3
23. （12分） (1) 2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2↑ 2Al + 3H2O -6e-=Al2O3+6H+
Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
(2) Al – 3e- + 4OH- =AlO2- + 2H2O。
(3) CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O
(4) c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
24．（12分）
（1）CH4(g）＋2NO2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g）＋N2(g）ΔH＝－867 kJ/mol；
（2）①K＝； ② 0.225；
（3）SO2－2e-＋2H2O＝SO42-＋4H+ ； ＝； （4） 12
