【化学】吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二12月月考试题

吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二12月月考试题

一、选择题：（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（     ）

A. a mL                                B.（50―a）mL   

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（     ）

A.                              B.

C.c(H+)和c(OH—)的乘积                         D.OH—的物质的量

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（     ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（     ）

A.AlCl3          B.KHCO3          C.Fe2(SO4)3           D.NH4HCO3

5.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（     ）
A、 A>B　　　　　 B、A=10-4B　　　　　C、 B=10-4 A　　　　 D、A=B

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（     ）

①NaOH固体   ②H2O    ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体 

A.②④           B.①②              C.②③⑤           D.②④⑤

7. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（     ）

A.①③   B.①④    C.②③    D.③④

8. 在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（     ）
A．加入NaOH　 B．加入盐酸　 C．加水　 D．升高温度

9. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（     ）

A.弱酸溶液产生较多的氢气    B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气           D.无法比较两者产生氢气的量

10.下列溶液，一定呈中性的是（     ）

A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液    B. pH＝pOH 的溶液   

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液  

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

11. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（     ）
A、CaCl2　　　　 B、CH3COONa　　　　 C、NH3　　　　 D、K2S

12.下列方程式书写正确的是（     ）

A.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（     ）

A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗 

14. 为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（     ）

①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH

A．①②            B．③           C．③④            D．④

15. .在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（     ）

  A                  B                 C                  D

16. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（     ）

A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)      B、c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L

C、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)             D、c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

17. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（     ）

A．纯碱溶液去油污  B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

18．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是（     ）

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol·L－1    

B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

19. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）
A．0.1mol•L－1 CH3COONa溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合：
　 c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol•L－1 NH4Cl溶液与0.1mol•L－1氨水等体积混合(pH＞7)：
　 c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol•L－1 Na2CO3溶液与0.1mol•L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
　 c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．0.1mol•L－1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
　　2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（     ）

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

二、填空题(本题包括6小题，共40分)

21.（10分)

（1）AgNO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                           ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈     性 ，原因是（用离子方程式表示）：                    ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

22．（6分）  

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，

溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

23.（3分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

24．（6分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为             。

25．（13分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）        。

A．9       B．13     C．11～13之间       D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）            。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①            和            两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②            和            两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                        。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

26.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= —47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：            

【参考答案】

一、选择题（共60分）

二、(本题包括6小题，共40分)

21．（10分）

（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。

（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3   ；

（3）NaOH。

22．（6分）

（1）碱性，＞；                          （2）酸性，＜；

（3）中性，＞；                         

23.（3分）

A、D、E

24.（6分）

(1)10－14 ， 10－12 ；           （2）2∶9；          

25．（13分）

（1）D（2分）

（2）C（2分） 

（3）①NH3•H2O和NH4+   ②NH4+和H+

（4） ① 氯化铵 ，A          

② NH4Cl和HCl          

③ ＜ ，＝               

26. （2分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol