【化学】重庆市云阳江口中学校2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

重庆市云阳江口中学校2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

（考试时间：90分钟          试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量   Zn-65   H-1    B-11    C-12      N-14      O-16

一、选择题（单选，每题3分，共3*16=48分）

1、下列电池属于二次电池的是（　　）

2、下列电离方程式的书写正确的是(　　)

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO

3、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是(　　)

A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4 固体

4、若某溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-                                         B．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-

C．Na+、K+、NO3- 、Cl-                            D．NH4+、Fe3+、HCO3-  、NO3-

5、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示(装有琼脂KNO3的U形管作盐桥),下列有关叙述正确的是(　　)

A.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B.Cu作负极,发生还原反应

C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小

6、用惰性电极电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）

A.H2和Cl2           B.Cu和Cl2          C.H2和O2             D.Cu和O2

7、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

8、已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇋2PbSO4(s)+2H2O(l)

市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是（   ）

A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2

B．充电时阴极反应：PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq)

C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极

D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

9、下列各情况，铁片腐蚀由快到慢的顺序是(　　)

A．(5)(2)(1)(3)(4)                     B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2)                     D．(1)(5)(3)(4)(2)

10、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A． 生铁块中的碳是原电池的正极

B． 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C． 两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

D． a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

11、如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）

A.铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B.原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C.锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

D.电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（     ）

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH－)］增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

13、在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10−18，CuS的Ksp＝1.3×10−36，ZnS的Ksp＝1.3×10−24。下列说法中正确的是(　　)

A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10−36 mol·L−1

B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

14、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（    ）

A．用pH试纸测定a点对应溶液，其

B．b、d点对应的溶液中都存在：

C．c点对应的溶液中：

D．常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大

15、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

16、将0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（　　）

A.5.6 L            B.6.72 L          C.1.344 L          D.11.2 L

二、非选择题（共52分）

17、（共14分）

（1）一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

①此电池的负极反应式是                                 ；

②总反应方程式式是                                      ；

③电解质溶液中的H+向              （填“甲醇”或“空气”）极移动。

（2）氯碱工业中，用惰性电极电解精制饱和食盐水

①电解总离子反应是                                    ；

②阴极离子反应式是                                    ；

③电解过程中阴极PH             （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）碱性锌锰电池（负极Zn,正极MnO2,电解质溶液KOH溶液）

①总反应化学方程式是                                       ；

②负极反应是                                           。

18、（共8分）

铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有 NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极                               ，正极             。

（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图 1 所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用                 （填序号）。

A、铜       B、锌          C、钠            D、石墨

（3）图 2 所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁        

闸门应该连接在铅蓄电池的       极上（填“正”或“负”）。

（4）常温下以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的 pH 为 13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为           。

19、（共15分）

20、（共15分）

草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为 H2C2O4·nH2O）中H2C2O4 的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L－1 KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

请回答下列问题：

（1）上述反应的还原剂是          （填化学式）。

（2）步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和                      、               。

（3）在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是          。

（4）滴定管应选用          式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是        。

（5）三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为                        mol·L－1； 草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为               ；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是       （填“偏大”、“偏小”或“无影响）

【参考答案】

一、选择题（共48分）

1-5  CCACD  6-10  BBCAB  11-15  CDBCD  16  A

二、非选择题（共52分）

17、（1）①2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+              2分

18、②2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O                        2分

③空气                                  1分  

（2）①2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-               2分

②2H2O+2e-=H2↑+2OH-或者2H++2e-=H2↑       2分

③增大                                   1分

（3）①Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH           2分

②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2                     2分

18、（1）负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH-    各2分

(2)  B                                          1分

(3)  负                                         1分

(4)  0.1mol                                     2分

19、（1）酸，Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+              前1分，后2分

(2)  C(SO42-)>C(K+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)        2分

(3)  >                                      2分

(4)  B                                      2分

(5)  Al(OH)3                                 2分

(6)  20                                      2分

20、（1）H2C2O4                                       2分

（2）胶头滴管、玻璃棒                           2分

（3）便于观察颜色变化，准确判定滴定终点；       2分

（4）酸、当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不复原；                        2分

（5）0.2mol/L         2分  （4.5/w)*100%        2分    偏大             1分