【化学】贵州省从江县民族中学2018-2019学年高二上学期期末考试

贵州省从江县民族中学2018-2019学年高二上学期期末考试

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)

1.下列各组物质中分子数相同的是(　　)

A． 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳

B． 9 g水和标准状况下11.2 L二氧化碳

C． 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水

D． 0.2 mol 氢气和4.48 L氯化氢气体

2.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×

10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是(　　)

A． －1     B． 0     C． ＋1          D． ＋2

3.下列说法正确的是 (　　)

A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色

C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色

D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

4.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是(　　)

A． 冷的自来水            B． 加热至沸的蒸馏水

C． 氢氧化钠溶液           D． 浓氨水

5.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是(　　)

A． 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法

B． 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法

C． 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台

D． 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出

6.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是(　　)

A．c＝mol·L－1          B．S＝g

C．m＝g            D．W＝g

7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)

A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B． 定容时仰视刻度线

C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质

8.下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　)

A． 同一横行元素性质基本相同

B． 同一横行元素原子序数从左到右依次递增

C． 同一纵行元素最外层电子数相同

D． 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增

9.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：

已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是(　　)

A． 元素B和C位于第四周期B． 元素A的原子序数为7

C． 元素B最外层有5个电子D． 元素C位于第三周期ⅤA族

10.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐(熔融条件下)

下列说法中，不正确的是(　　)

A． 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B． 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C． 步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D． 为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

11.比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是(　　)

A． 三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B． 三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C． 三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D． 三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

12.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A． 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B． 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C． A极电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D． 当有4.48 L二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol

13.下列说法不正确的是(　　)

A． 煤的干馏和石油分馏都是物理变化

B． 石油主要是由多种烃组成的混合物

C． 石油分馏得到的汽油是混合物

D． 石油主要含有碳、氢两种元素

14.下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是(　　)

A． 葡萄糖B． 蔗糖C． 麦芽糖D． 纤维素

15.下列说法正确的是(　　)

A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一

B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

16.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是(　　)

A． Cl、Na、F、K        B． F、Cl、Na、K

C． Ca2＋、K＋、Cl－、S2－      D． Na＋、K＋、Cl－、Br－

17.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘

A． ①②③　　B． ④⑤⑥C． ③④⑥D． ①③⑤

18.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是(　　)

A． 3d94s2B． 3d44s2C． 3d104s0D． 3d84s2

19.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是  (　 　)

A． sp—pB． sp2—sC． sp2—pD． sp3—p

20.下列说法中，不正确的是(　　)

A． 金属晶体中一定含有金属键

B． 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C． 含有金属元素的离子不一定是阳离子

D． 金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

21.下列说法正确的是（　　）

A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体

B． 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同

C． 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D．  NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小

22.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(　　)

A． 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋

B． 一个CaF2晶胞中含有8个F－

C． 在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4

D． 在CaF2晶胞中F－的配位数为8

23.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)

A． KBr　　　B． NaOH　　　C． HCl　　　D． I2

24.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是(　　)

A． 易导电B． 易导热C． 易腐蚀D． 有延展性

25.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是  (　 　)

A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键

C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色

分卷II

二、填空题(共6小题,共50分)

26.已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。

物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。

(2) A的化学式是__________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

28.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：

①____________，③____________。

(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

29.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

(1)试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸  b．H2SO4溶液    c．氨水  d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

30.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。

(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为________，该装置的作用是_______________。

(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A．Na2S溶液      B．Na2SO3溶液     C．Na2SO4溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。

A．全部  B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥   D．②③④⑤⑥⑦

(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：________________________。

31.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：

(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；

Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________  _________________________________________________________。

参考答案

1.B   2.B   3.B   4.B  5.C   6.C   7.D   8.A   9.B   10.C   11.D   12.C   13.A

14.C  15.B   16.A   17.C   18.D   19.C   20.D   21.C   22.B   23.B  24.C   25.D

26.(1)Cl2　NH3　NO　(2) NaOH　(3)①H＋＋ClO－===HClO　②NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H＋OH－　(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

27.（1）sp2　 甲醛分子的空间构型为平面三角形

（2）②⑤　 （3）＜　碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强

28.(1)过滤　萃取

(2)坩埚　坩埚钳

(3)紫红(或紫)　KCl

(4)分液、蒸馏

29.(1)d

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)NaHCO3

(4)冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿

(5)75%

30.(1)浓盐酸　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋O2↑＋2H2O　(2)　饱和食盐水　除去Cl2中的HCl气体　(3)A　有淡黄色沉淀生成　S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓　置换　(4)B　(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

31.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性

(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高

(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。