【化学】浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二上学期期末联考 试卷

浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二上学期期末联考
考生须知：
1．本卷共8页 满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸；
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于酸性氧化物的是
A．CO B．SiO2 C．Fe2O3 D．(CH3CO)2O
2．下列仪器对应的名称正确的是

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．封液漏斗 D．坩锅
3．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH3
4．下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
C．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →
5．下列不可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO3
6．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐
C．二氧化硫具有漂白性，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D．高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以区分此包是真皮还是人造皮革
7．下列化学用语正确的是
A．乙醛的分子式：CH3CHO B．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
C．二氧化碳的比例模型: D．丙酸甲酯的键线式：
8．下列说法正确的是
A．明矾、氯化铁、硫酸亚铁都是优良的净水剂
B．在常温下铜与浓硫酸接触发生钝化反应，必须加热才可以让反应持续进行
C．葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳
D．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
9．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是
A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
10．已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是

A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3
11．下列说法不正确的是
A．苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物
B．乙醚和乙醇互为同分异构体
C．CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20个原子共平面
D．CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物
12．下图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是


X

Y
Z

W
A．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞Y
B．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路
C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞X
D．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟
13．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+
B．Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-
C．向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
D．明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
14．某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是
A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态
B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ
C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移
15．下列说法不正确的是
A．乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等
B．通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和
C．莽草酸可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应
D．Cl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代
16．下列说法正确的是
A．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
B．向皂化反应完成后的反应液中加入热的饱和NaCl溶液，析出固体沉于液体底部
C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质因发生变性而析出
17．根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．该电化学装置是原电池装置
B．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a
C．a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动
18．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
19．下列说法正确的是
A．H2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键
B．晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体
C．KHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
20．下列叙述不正确的是

A．图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”
B．冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大
C．图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
D．图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量
21．在汽车上安装三效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）
甲
乙
0
1
2
3
4
5
0
1
2
3
4
5
c(NO)(×10-4mol/L)
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)(×10-3mol/L)
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是：
A．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行
B．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0
C．乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1
D．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NA
B．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 NA和6 NA之间
D．将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA
23．25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7
B．向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大
C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D．在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)∙c(SO32-)+Kw
24．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
实验流程如下：
C6H12O6溶液滤液悬浊液Ca(C6H11O7)2
已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确的是
A．第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐
B．第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出
C．第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内
D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙
25．某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列关于该溶液的说法中正确的是
A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-
B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-
C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-
D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况
第Ⅱ卷 主观题（共50分）
26．（15分）下图是某些有机物之间的转化关系图：

已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是 ，D的分子式为 ，E的结构简式为 。
（2）下列关于苯甲酸说法正确的是
A．其结构式为
B．其苯环上的一氯代物有3种
C．1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D．与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）
（3）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式： 。
（4）写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）： 。
①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C—OH结构
（5）现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重 g，甲苯与C的物质的量之比为 。
27．（12分）I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

（1）X的化学式是 。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作： 。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是： 。
II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：
组次
1
2
3
4
V标（mL）
20.00
20.02
19.99
19.99

（4）如何判断滴定终点： 。
（5）待测液中c(Fe2+) = 。
（6）该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为 。
28．（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2
紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中
CCl4
无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：
（1）该装置中仪器A的名称是 。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是 。
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是： 。
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气
④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名称是 。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式： 。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较 （填“高”或“低”）和体积较 （填“大”或“小”），理由是： 。
29．（11分）氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
（1）H2O的热分解可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图1中曲线A对应的物质是 。
　
图1 图2
（2）图2为用电解法制备H2，写出阳极的电极反应式： 。
（3）从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是
A．将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区
B．研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料
C．研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料
D．研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g) + H2O(g) = CO（g）+ 3H2 (g)　 ΔH= -206.2 kJ•mol-1
CH4(g) + CO2 (g) = 2CO（g）+ 2H2 (g) ΔH= -247.4 kJ•mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： 。
（5）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现将0.30 mol H2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图3所示：

图3
①温度为T4℃时，初始体积为1L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝________。
②若保持恒温T℃，将一定量的 H2S（g）通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为p的体系恰好达到平衡，试在图4上画出不同起始压强下H2S转化率的趋势图。

图4


参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
A
D
B
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
D
A
D
C
B
C
题号
19
20
21
22
23
24
25


答案
C
D
B
A
A
C
D


26．（15分）（1） 酯键或酯基 C18H34O2
（2） BD （3） + CH2=CH-CH3 →
（4） CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3
（5） 72 g 2:3
评分细则：除T（1）第一空1分，其余都2分。
T（2）双选，正确1个给1分，多选、错选不给分。
T（4）同分异构体正确1个给1分

27．（12分）（1） FeOCl
（2） 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+
（3） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（4） 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色
（5） 0.1000mol.L-1 （6） Fe4O5
评分细则：T（2）合理答案均给分，NaOH溶液给1分 T（3）配平1分
T（4）务必交代变浅紫色或紫红色，原色为黄色，写浅绿色不扣分，其他酌情扣分
T（5）有效数字不对扣1分
28．（12分）I．（1） 蒸馏烧瓶
（2） 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染
（3） ⑤④②③①
II． （4） 过滤
（5） 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（5） 高 小 ① 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层
② 使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗 （提高产率）
评分细则：T（1）（4）均1分（5）前2空均1分。其余2分
T（2）（4）合理答案均给分
29．（11分）
（1） H（或氢）原子 　 （2） 4CO32- + 2H2O -4e- = O2 + 4HCO3-
（3） BCD （4） CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= - 165.0kJ . mol-1
（5）① 1/45或2.2 ×10-2 ②
评分细则：T（1）1分，其余每小题均2分
T（2）写4OH-—4e- = O2 + 2H2O或2H2O—4e- = O2 +4H+给1分
T（3）全对2分，选2个且均正确1分，其余不给分
T（4）△H错则0分，缺状态扣1分
T（5）②拐点1分，趋势1分