【化学】浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二下学期期末考试

浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二下学期期末考试

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.可能用到的相对原子质量：H1    C 12    N14    O16    Mg24    Al 27    S32    Cl35.5    Fe56   Cu64

一、选择题（每小题只有1个正确答案，1－10题每小题2分，11－18每小题3分，共44分）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）

A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料

B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径

D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

2.下列表示正确的是（   ）

A.绿矾的化学式：FeSO4·7H2O      B. H2O2的电子式：

C.次氯酸的结构式：H－Cl－O      D.比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子

3.下列有关实验现象的描述正确的是（   ）

A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体

B.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层

C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA

B.100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA

C.1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA

D.标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA

5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法中不正确的是（   ）

A.该反应中Cl2发生还原反应        

B.根据该反应可判断还原性：S2O32－>Cl－

C.脱氯反应后，溶液的酸性增强

D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

6.下列离子方程式正确的是（   ）

A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3∙H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

B.过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

7.下列说法正确的是（   ）

A.蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小

C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3

D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大

8.下列叙述正确的是（   ）

A.某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体

B.H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强

C.Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成

D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构

9.有关下图及实验的描述正确的是（   ）

A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置乙制备Cl2

C.装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.用装置丁电解精炼铝

10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是（   ）

A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D.D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

11.室温下，下列有关溶液说法正确的是（   ）

A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则溶液的pH为a或14－a

C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>N后

D.常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为强碱

12.下列说法正确的是（   ）

A.按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D.有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

13.NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A.∆H1<∆H5

B.∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5

C.已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6>0

D.相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大

14.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是（   ）

A.b为电源的正极

B.电子流向：c→a→b→d

C.c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2

D.转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L

15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32－浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是（   ）

A.T1>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32－浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32－浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

16.已知：pKa=－lgKa，25°C时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（   ）

A.点A所得溶液中：Vo等于l0mL

B.点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

C.点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

D.点D所得溶液中

17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下：

下列说法中不正确的是（   ）

A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S

B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液

C.滤渣的成分为S和BaSO4

D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质

18.某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是（   ）

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

二、非选择题（本大题共5小题，共56分）

19.（11分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为            ，其晶体属于            晶体

（2）乙的水溶液可以用来做                        （写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则

①丁的电子式为                        。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式                        。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是                                    。

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于            （忽略丁的二级电离和H2O的电离）。

20.（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：

（1）X的化学式为                       

（2）无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为                        。

（3）蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为                                    。

（4）白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为          。

21.(14分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)  △H1=＋92.09kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)    △H2

（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有            。

A.低温     B.高温     C.低压     D.高压    E.催化剂

（2）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=        。

（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=          (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（4）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO

历程iv：·H＋·H→H2

如图21－1所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600°C时，5min内甲醛的反应速率为            。

②650°C－750°C甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为                                                  ；

③700°C时，历程iii能量～反应过程如图21－2所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。

II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图21－3所示，则工作电极的电极反应式为                        。

22.（12分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

已知：

①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。

②CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

③NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为                     。

（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是                                      。

（3）下列有关实验说法不正确的是                     。（填编号）

A.减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径

B.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式干燥

C.洗涤CuCl沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

D.为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒，可投入几料晶种并减缓溶液冷却速度

（4）若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不纯，其原因是             。

（5）用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有                    。（用编号表示）。

①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管

下列操作会引起结果偏高的是            （用编号表示）。

A.滴定前，滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗

B.配制高锰酸钾溶液定容时，仰视刻度线

C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

D.加待测液前锥形瓶内有少量水

E.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

（6）由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，            。（需要用到下列所有操作，给出正确的顺序）

①滤液加热至60°C左右  ②趁热过滤   ③过滤    ④用乙醇洗净所得固体

⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH为2.0～2.5       ⑥置于真空干燥箱中干燥

23.（11分）吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

已知：i      ii 

（1）下列说法正确的是              。

A.1molC最多消耗2molH2            B.可以用双缩脲鉴别H与F

C.化合物E、F均可发生消去反应     D.化合物H的分子式为C19H24N2O2

（2）试剂a的结构简式              ，E→F的反应类型为              。

（3）D→E的化学方程式是                                          。

（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式              。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：              。

【参考答案】

1－5 BABCD   6－10 CACCC   11－15 BCDCC    16－18 ABD

19.（11分）

（1）Si3N4（2分）   原子（1分）   （2）黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（1分）

（3）①（1分）  ②NaClO ＋ 2NH3 ＝ N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O（2分），

次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（2分）    ③10（2分）

20.（8分）

（1）CuAlO2（2分）   （2）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（共2分）

（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋（2分）

（4）2Al2O3＋4CuO＝4CuAlO2＋O2↑（2分）

21.（14分）

I.（1）BC   （2分）  （2）－149.73kJ·mol－1   （2分）

（3）50.5Kpa（2分，没有单位不扣分） （4）①0.066mol·L－1·min－1（2分）

②反应CH3OHCO＋2H2为吸热反应，温度升高平衡正移，CH3OH转化率提高；或该反应随温度升高反应速率加快，CH3OH转化率提高。（每点1分，共2分）

③（2分）

II.HCHO－4e－＋H2O＝CO2＋4H＋（2分）

22.（13分）

（1）CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S（2分）

（2）除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度（2分）

（3）ABC（2分，只选1个不给分，选2个给1分）

（4）NaHCO3溶液中含有大量水解产生的OH－，加入FeSO4溶液易生成Fe(OH)2沉淀。（2分） （5）③⑦（全对1分）       ABE（2分，只选1个不给分，选2个给1分）

（6）③①⑤②④⑥ 或③⑤①②④⑥（2分）

23.（10分）（1）BD（2分）

（2） （1分）  取代反应（1分）

（3）

或（2分）

（4）　　　　（写出2个1分，共2分）

（5）

（前2步每一步1分，共2分）