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【化学】甘肃省镇原县二中2018-2019学年高二上学期期中考试
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甘肃省镇原县二中2018-2019学年高二上学期期中考试
一、单选题 (共16题 ，总分值48分 )
1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） （3 分）
A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
2. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示（ ） （3 分）
A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
3. 已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） （3 分）
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 KJ·mol-1
B. 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C. H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
4. 下列叙述正确的是（ ） （3 分）
A. 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJ
B. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
C. 中和热 ∆H=－57.3kJ/mol
D. 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol
5. 反应3A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（ ） （3 分）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
6. 反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ）（3 分）
A. 加入催化剂
B. 降低温度
C. 增大压强
D. 增大Y的浓度
7. 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） （3 分）
A. v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B. v(B2)= 3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D. v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
8. 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） （3 分）
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
9. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g) CO2(g)，下列说法错误的是（） （3分）
A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率
10. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） （3 分）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
11. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ） （3 分）
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率增大了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a＞b
12. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） （3 分）
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
13. 在定温定容下的反应：2AB(g)3A2(g)＋ B2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）（3分）
A. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
14. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）（3 分）
A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
B. 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0
D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
15. 某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） （3 分）
A. 在任何温度下都能自发进行
B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行
D. 仅在低温下自发进行
16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） （3 分）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B. 甲酸与活泼金属反应生成氢气
C. 10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
二 填空题 (共7题 ，总分值52分 )
17. 已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________．
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________________kJ． （4 分）
18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________。
（2）已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________。
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534 kJ·mol－1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。 （8 分）
19. 25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响
(1)加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H＋)将________________；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________；
(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H＋)将_________________；
(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________________。 （8 分）
20. 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为_________________
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_________________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）． （6 分）
21. 400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
(1)生成SO3的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。 （6 分）
22. (1)反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：
反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=________________________________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；
②下列措施中能使平衡时 增大的是______________________________________
_____________________________________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变
c.v正(CO2)= v逆(CO) d.c(CO2)= c(CO)
e.容器内气体总物质的量不变 （10 分）
23. Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
(1)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因______________________________、________________________________________。
(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g) 2C(s)＋O2(g) ΔH＞0，该设想能否实现？________________________________(选填“能”或“不能”)，依据是_______________________________。
Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+ D(g)
(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。
则T1________________________________________________________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H____________________________________________________
_______________________________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
(3)
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。 （10 分）
参考答案
一 单选题 (共16题 ，总分值48分 )
1. 答案：C
解析过程：本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错。升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错。
2. 答案：C
解析过程：本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1 mol固态碳和1 mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量，故ABD错。C正确。
3. 答案：A
解析过程：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g) H2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选A。
4. 答案：A
解析过程：本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故B错；∆H=－57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热，故C错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与NaOH反应的中和热大于－57.3kJ/mol，故D错。答案选A。
5. 答案：B
解析过程：本题考查化学反应速率的计算。反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A错误；3min内，B的浓度减少0.9mol/L，故v(B)= =0.3mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，B正确；3 min末的瞬时反应速率无法计算，C错误；
速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C)=3:2，v(C)= 0.2 mol·L-1·min-1，D错误；故选B。
6. 答案：B
解析过程：本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，故A错；降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，温度降低反应速率减慢，达到平衡所需时间增多，故B正确；该反应前后气态物质系数相等，增大压强只能加快反应速率，不能改变Y的转化率，故C错；增大Y的浓度，可提高X的转化率，而Y的转化率会减小，故D错；故选B。
7. 答案：D
解析过程：本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比，B选项中 v(B2)= 3 mol·L-1·s-1=0.05 mol·L-1·s-1，C选项中v(C)=0.6 mol·L-1·s-1时，v(B2)= mol·L-1·s-1=0.9 mol·L-1·s-1，D选项中v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1时，v(B2)=3×0.4 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·s-1，故该题选D。
8. 答案：B
解析过程：由题意知，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K= =50，而同温下，2HI(g) H2(g)+I2(g)的K’= ，则K’= = =0.02。
9. 答案：D
解析过程：本题考查影响化学反应速率的因素。A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，正确；B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C.增加压强，相当于反应物的浓度增大，则反应速率加快，正确；D.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D。
10. 答案：B
解析过程：本题考查了化学反应速率的知识。根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12 mol·L-1·s-1=0.06 mol·L-1·s-1，所以△c(B)=0.06 mol·L-1·s-1×10s=0.6 mol/L，所以△n(B)=0.6 mol/L×2L=1.2 mol，所以10秒钟时容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol，故该题选B。
11. 答案：B
解析过程：本题考查了化学平衡移动问题。采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的50%，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A错。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，物质A的转化率增大了故B正确。平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，以物质B质量分数减小，故C错。增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明a＞b，故D错。
12. 答案：B
解析过程：本题主要考查化学平衡的移动。A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，故不选A。B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，故选B。C.增大压强，反应2SO2＋O2 2SO3 的平衡右移，故不选C。D.在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，故不选D。
13. 答案：A
解析过程：本题主要考查化学平衡的特征。根据ρ=m/V，该反应在任意时刻的密度都相等，不能判断是否平衡，故B错； AB的消耗速率等于A2的消耗速率，说明v正≠v逆，不是平衡状态，故C错；生成A2和消耗AB都是指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故D错。答案选A。
14. 答案：B
解析过程：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。A.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，错误；B.由图Ⅰ可知，200℃时5 min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，故v(B)= 0.02 mol·L﹣1·min﹣1，正确；C.由图Ⅱ可知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，错误；D.由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A 的体积分数为 =0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，错误；故选B。
15. 答案：A
解析过程：本题考查了反应自发性的判断。根据△G＝△H－T·△S，将反应热和熵值带入公式可知，△G一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，故该题选A。
16. 答案：A
解析过程：本题主要考查弱电解质判断。与活泼金属反应生成氢气是酸的通性，与电解质强弱无关，故B错；甲酸与NaOH溶液按照方程式比例发生中和反应，与是否是弱电解质无关，故C错；在相同浓度下，一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱，故D错。答案选A。
二 填空题 (共1题 ，总分值4分 )
17. 答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol,463.4
解析过程：（1）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
②4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol；
根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol；
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ﹣4×H﹣O=﹣483.6 kJ，则得到H﹣O的键能=463.4kJ，
故答案为：463.4．
三 解答题（简答题） (共6题 ，总分值48分 )
18. 答案：（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
（2）408.815
（3）产物不会造成环境污染
（4）N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
解析过程： （1）0.4 mol N2H4反应放热256.652 kJ，则1 mol N2H4反应放热 kJ＝641.63 kJ。
（2）16 g N2H4的n（N2H4）＝ ＝0.5 mol。由方程式知生成n（H2O）＝0.5 mol×4＝2 mol，则16 g N2H4与H2O2生成H2O（l）放热为641.63 kJ×0.5 mol＋2 mol×44 kJ·mol－1＝408.815 kJ。
（3）产物为N2（g）和H2O，无污染。
（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。
19. 答案：(1)右移；增大；(2)右移；减小；
(3)左移；增大；(4)右移；减小
解析过程：本题考查了弱电解质的电离。(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大。
(2)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(H＋)减小。
(3)加入少量稀盐酸，HCl完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动。
(4)加入NaOH溶液，相当于加入氢氧根离子，氢氧根离子可与乙酸电离出的氢离子结合为水，使氢离子浓度减小醋酸电离衡向正反应方向移动。
20. 答案：（1）放热；E1﹣E2；（2）减小；（3）减小；减小；不
解析过程：（1）反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；
（2）升高温度，化学反应向着吸热方向进行；
（3）催化剂只能加快反应速率，但是不会引起化学平衡的移动．
解：（1）根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量﹣反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1﹣E2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1﹣E2＜0，故答案为：放热；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小，故答案为：减小
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，
故答案为：减小；减小；不．
21. 答案：
所以（1）生成SO3的物质的量是4mol
（2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物质的量是x＝6mol，则SO2的起始物质的量浓度为 。
（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内SO2和SO3的反应速率相同，都是 。
解析过程：考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。
22. 答案：(1)△H1-△H2；K1/K2；吸热；
(2)①2.0；②A；③bc
解析过程：本题主要考查反应热的计算。
(1)反应①-反应②得反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ，△H=△H1-△H2，平衡常数K= K1/K2，K1随温度升高而增大，K2随温度升高而减小，所以△H1＞0，△H2＜0，故△H＞0，即反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是吸热反应。
(2)①该条件下反应的平衡常数为 = =2.0。
②A. △H ＞0，升高温度平衡右移， 增大；B.增大压强平衡不移动， 不变；C.充入一定量的CO2 相当于加压，由于该反应气体物质的量不变，所以平衡不移动， 不变； D.铁是固体，再加入一定量铁粉，平衡不移动， 不变；故选A。
③a.该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器中压强不变一直不变； b.气体体积不变，反应过程中气体的质量在变化，气体的密度也随之变化，当气体的密度不再改变时，表明达到化学平衡状态；c.v正(CO2)= v正(CO)=v逆 (CO) ，该反应达到化学平衡状态； d.c(CO2)= c(CO)与平衡状态是否建立没有关系；e. 该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器内气体总物质的量一直不变。故选bc。
23. 答案：Ⅰ(1)①温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；
(2)不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；
Ⅱ(1)＞ ；＞；
(2) ①使用催化剂；
②
解析过程：本题主要考查化学平衡的移动与化学平衡图象。Ⅰ(1)对于反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸内温度升高，反应速率加快；且该反应是吸热反应，升高温度，有利于反应平衡向正向进行；(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，不能通过反应2CO(g) 2C(s)＋O2(g)除去CO， ΔH＞0，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；
Ⅱ(1)根据先拐先平条件高可知：T1＞T2；由图象知，温度越高，C的百分含量越大，说明升高温度，平衡向正向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0；(2)①t8后，正逆反应速率同等程度增大，而该反应前后气体物质系数不相等，只能是使用了催化剂；②t4时降压，平衡正向移动，逆反应速率瞬间变小后又逐渐增大，t5时达到平衡，则逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，则逆反应瞬间不变后逐渐增大，所以图象为： 。
一、单选题 (共16题 ，总分值48分 )
1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） （3 分）
A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
2. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示（ ） （3 分）
A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
3. 已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） （3 分）
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 KJ·mol-1
B. 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C. H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
4. 下列叙述正确的是（ ） （3 分）
A. 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJ
B. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
C. 中和热 ∆H=－57.3kJ/mol
D. 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol
5. 反应3A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（ ） （3 分）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
6. 反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ）（3 分）
A. 加入催化剂
B. 降低温度
C. 增大压强
D. 增大Y的浓度
7. 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） （3 分）
A. v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B. v(B2)= 3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D. v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
8. 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） （3 分）
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
9. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g) CO2(g)，下列说法错误的是（） （3分）
A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率
10. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） （3 分）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
11. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ） （3 分）
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率增大了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a＞b
12. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） （3 分）
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
13. 在定温定容下的反应：2AB(g)3A2(g)＋ B2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）（3分）
A. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
14. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）（3 分）
A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
B. 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0
D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
15. 某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） （3 分）
A. 在任何温度下都能自发进行
B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行
D. 仅在低温下自发进行
16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） （3 分）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B. 甲酸与活泼金属反应生成氢气
C. 10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
二 填空题 (共7题 ，总分值52分 )
17. 已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________．
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________________kJ． （4 分）
18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________。
（2）已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________。
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534 kJ·mol－1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。 （8 分）
19. 25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响
(1)加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H＋)将________________；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________；
(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H＋)将_________________；
(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________________。 （8 分）
20. 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为_________________
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_________________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）． （6 分）
21. 400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
(1)生成SO3的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。 （6 分）
22. (1)反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：
反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=________________________________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；
②下列措施中能使平衡时 增大的是______________________________________
_____________________________________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变
c.v正(CO2)= v逆(CO) d.c(CO2)= c(CO)
e.容器内气体总物质的量不变 （10 分）
23. Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
(1)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因______________________________、________________________________________。
(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g) 2C(s)＋O2(g) ΔH＞0，该设想能否实现？________________________________(选填“能”或“不能”)，依据是_______________________________。
Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+ D(g)
(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。
则T1________________________________________________________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H____________________________________________________
_______________________________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
(3)
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。 （10 分）
参考答案
一 单选题 (共16题 ，总分值48分 )
1. 答案：C
解析过程：本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错。升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错。
2. 答案：C
解析过程：本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1 mol固态碳和1 mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量，故ABD错。C正确。
3. 答案：A
解析过程：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g) H2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选A。
4. 答案：A
解析过程：本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故B错；∆H=－57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热，故C错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与NaOH反应的中和热大于－57.3kJ/mol，故D错。答案选A。
5. 答案：B
解析过程：本题考查化学反应速率的计算。反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A错误；3min内，B的浓度减少0.9mol/L，故v(B)= =0.3mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，B正确；3 min末的瞬时反应速率无法计算，C错误；
速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C)=3:2，v(C)= 0.2 mol·L-1·min-1，D错误；故选B。
6. 答案：B
解析过程：本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，故A错；降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，温度降低反应速率减慢，达到平衡所需时间增多，故B正确；该反应前后气态物质系数相等，增大压强只能加快反应速率，不能改变Y的转化率，故C错；增大Y的浓度，可提高X的转化率，而Y的转化率会减小，故D错；故选B。
7. 答案：D
解析过程：本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比，B选项中 v(B2)= 3 mol·L-1·s-1=0.05 mol·L-1·s-1，C选项中v(C)=0.6 mol·L-1·s-1时，v(B2)= mol·L-1·s-1=0.9 mol·L-1·s-1，D选项中v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1时，v(B2)=3×0.4 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·s-1，故该题选D。
8. 答案：B
解析过程：由题意知，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K= =50，而同温下，2HI(g) H2(g)+I2(g)的K’= ，则K’= = =0.02。
9. 答案：D
解析过程：本题考查影响化学反应速率的因素。A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，正确；B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C.增加压强，相当于反应物的浓度增大，则反应速率加快，正确；D.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D。
10. 答案：B
解析过程：本题考查了化学反应速率的知识。根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12 mol·L-1·s-1=0.06 mol·L-1·s-1，所以△c(B)=0.06 mol·L-1·s-1×10s=0.6 mol/L，所以△n(B)=0.6 mol/L×2L=1.2 mol，所以10秒钟时容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol，故该题选B。
11. 答案：B
解析过程：本题考查了化学平衡移动问题。采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的50%，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A错。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，物质A的转化率增大了故B正确。平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，以物质B质量分数减小，故C错。增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明a＞b，故D错。
12. 答案：B
解析过程：本题主要考查化学平衡的移动。A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，故不选A。B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，故选B。C.增大压强，反应2SO2＋O2 2SO3 的平衡右移，故不选C。D.在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，故不选D。
13. 答案：A
解析过程：本题主要考查化学平衡的特征。根据ρ=m/V，该反应在任意时刻的密度都相等，不能判断是否平衡，故B错； AB的消耗速率等于A2的消耗速率，说明v正≠v逆，不是平衡状态，故C错；生成A2和消耗AB都是指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故D错。答案选A。
14. 答案：B
解析过程：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。A.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，错误；B.由图Ⅰ可知，200℃时5 min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，故v(B)= 0.02 mol·L﹣1·min﹣1，正确；C.由图Ⅱ可知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，错误；D.由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A 的体积分数为 =0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，错误；故选B。
15. 答案：A
解析过程：本题考查了反应自发性的判断。根据△G＝△H－T·△S，将反应热和熵值带入公式可知，△G一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，故该题选A。
16. 答案：A
解析过程：本题主要考查弱电解质判断。与活泼金属反应生成氢气是酸的通性，与电解质强弱无关，故B错；甲酸与NaOH溶液按照方程式比例发生中和反应，与是否是弱电解质无关，故C错；在相同浓度下，一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱，故D错。答案选A。
二 填空题 (共1题 ，总分值4分 )
17. 答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol,463.4
解析过程：（1）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
②4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol；
根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol；
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ﹣4×H﹣O=﹣483.6 kJ，则得到H﹣O的键能=463.4kJ，
故答案为：463.4．
三 解答题（简答题） (共6题 ，总分值48分 )
18. 答案：（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
（2）408.815
（3）产物不会造成环境污染
（4）N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
解析过程： （1）0.4 mol N2H4反应放热256.652 kJ，则1 mol N2H4反应放热 kJ＝641.63 kJ。
（2）16 g N2H4的n（N2H4）＝ ＝0.5 mol。由方程式知生成n（H2O）＝0.5 mol×4＝2 mol，则16 g N2H4与H2O2生成H2O（l）放热为641.63 kJ×0.5 mol＋2 mol×44 kJ·mol－1＝408.815 kJ。
（3）产物为N2（g）和H2O，无污染。
（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。
19. 答案：(1)右移；增大；(2)右移；减小；
(3)左移；增大；(4)右移；减小
解析过程：本题考查了弱电解质的电离。(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大。
(2)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(H＋)减小。
(3)加入少量稀盐酸，HCl完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动。
(4)加入NaOH溶液，相当于加入氢氧根离子，氢氧根离子可与乙酸电离出的氢离子结合为水，使氢离子浓度减小醋酸电离衡向正反应方向移动。
20. 答案：（1）放热；E1﹣E2；（2）减小；（3）减小；减小；不
解析过程：（1）反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；
（2）升高温度，化学反应向着吸热方向进行；
（3）催化剂只能加快反应速率，但是不会引起化学平衡的移动．
解：（1）根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量﹣反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1﹣E2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1﹣E2＜0，故答案为：放热；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小，故答案为：减小
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，
故答案为：减小；减小；不．
21. 答案：
所以（1）生成SO3的物质的量是4mol
（2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物质的量是x＝6mol，则SO2的起始物质的量浓度为 。
（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内SO2和SO3的反应速率相同，都是 。
解析过程：考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。
22. 答案：(1)△H1-△H2；K1/K2；吸热；
(2)①2.0；②A；③bc
解析过程：本题主要考查反应热的计算。
(1)反应①-反应②得反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ，△H=△H1-△H2，平衡常数K= K1/K2，K1随温度升高而增大，K2随温度升高而减小，所以△H1＞0，△H2＜0，故△H＞0，即反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是吸热反应。
(2)①该条件下反应的平衡常数为 = =2.0。
②A. △H ＞0，升高温度平衡右移， 增大；B.增大压强平衡不移动， 不变；C.充入一定量的CO2 相当于加压，由于该反应气体物质的量不变，所以平衡不移动， 不变； D.铁是固体，再加入一定量铁粉，平衡不移动， 不变；故选A。
③a.该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器中压强不变一直不变； b.气体体积不变，反应过程中气体的质量在变化，气体的密度也随之变化，当气体的密度不再改变时，表明达到化学平衡状态；c.v正(CO2)= v正(CO)=v逆 (CO) ，该反应达到化学平衡状态； d.c(CO2)= c(CO)与平衡状态是否建立没有关系；e. 该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器内气体总物质的量一直不变。故选bc。
23. 答案：Ⅰ(1)①温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；
(2)不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；
Ⅱ(1)＞ ；＞；
(2) ①使用催化剂；
②
解析过程：本题主要考查化学平衡的移动与化学平衡图象。Ⅰ(1)对于反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸内温度升高，反应速率加快；且该反应是吸热反应，升高温度，有利于反应平衡向正向进行；(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，不能通过反应2CO(g) 2C(s)＋O2(g)除去CO， ΔH＞0，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；
Ⅱ(1)根据先拐先平条件高可知：T1＞T2；由图象知，温度越高，C的百分含量越大，说明升高温度，平衡向正向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0；(2)①t8后，正逆反应速率同等程度增大，而该反应前后气体物质系数不相等，只能是使用了催化剂；②t4时降压，平衡正向移动，逆反应速率瞬间变小后又逐渐增大，t5时达到平衡，则逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，则逆反应瞬间不变后逐渐增大，所以图象为： 。
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