【化学】甘肃省镇原县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
6．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
7．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是 （ ）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应
8．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋.K＋.NO3-.Cl－ B．K＋.Na＋.Cl－.SO42-
C．Ca2＋.Mg2＋.OH－.Cl－ D．H＋.Na＋.CO32-.SO42-
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L
B．1 mol OH－所含的电子数为8NA
C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L
D．0. 5NA个H2所含的体积为11.2L
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液.萃取.蒸馏 B．萃取.蒸馏.分液
C．分液.蒸馏.萃取 D．蒸馏.萃取.分液
12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
13．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
14. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )。
A.所用容量瓶未干燥 B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
15. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3
16．在MgCl2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋.Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
二、填空题（18分）
17．（8分）写出下列物质的电离方程式。
(1)NaHCO3 _______________________________
(2)H2SO4 _______________________________
(3)NaOH _______________________________
(4)NaHSO4 _______________________________
18.（10分） 在标准状况下，①6g H2 ②11.2L O2 ③1mol NH3中，物质的量最大的是________.（填序号，下同）所含分子数最多的是___________.含原子数最多的是________.质量最大的是________.体积最小的是__________。
三、实验题（本题包括2个小题，共24分）
19．（16分）为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
； _______________________________
（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
(4)判断BaCl2已过量的方法是
20．（8分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
21.（5分）现有0.27kg质量分数位10%的CuCl2溶液。试计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；
22.（5分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为 。
（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。
【参考答案】
第I卷 选择题（共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
B | C | C | B | A | D | A | A | B |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
C | C | A | D | B | C | B |
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第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17、(8分)（2分/空）
(1)NaHCO3==Na++HCO3-
(2)H2SO4==2H++SO42-
(3)NaOH ==Na++OH-
(4)NaHSO4==Na++H++SO42-
18、(10分)（2分/空） ① ① ① ③ ②
19、（16分）（2分/空）
（1）Ca2＋ + CO32— == CaCO3↓（2分）；Ba2＋+ CO32－ == BaCO3↓（2分）
（2）NaOH 2OH—+Mg2+==Mg(OH)2 过滤 （各2分，共6分）
（3）否；（2分)过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂（2分）；
（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）（2分）
20、（8分）（2分/空）
(1)②⑥⑦ 500mL容量瓶 (2) 5.4mL ①
21、（5分）0.2mol 0.2mol 0.4mol
22、（5分）
（1）60g/mol；
（2）c（乙酸）=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12 mol/L
