【化学】甘肃省镇原县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

甘肃省镇原县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 摩尔是(    )

A. 国际单位制的一个基本物理量    B. 表示物质质量的单位

C. 计量微观粒子的物质的量的单位    D. 表示6.02×1023个粒子的集体

【答案】C

【解析】试题分析：摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C正确，答案选C。

2.水的摩尔质量是(     )。

A. 18    B. 18 g    C. 18 g/mol    D. 18 mol

【答案】C

【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。

3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）

A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B. 产生丁达尔现象

C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

【答案】C

【解析】考查三种分散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是C。

4.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是(     )

A. H2O    B. H2SO4    C. NaH    D. NH3

【答案】B

【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；

B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；

C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；

D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；

故选B．

5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )

①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体

A. ①和③    B. ①和②    C. ②和③    D. ①②③

【答案】A

【解析】试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。

6.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1    B. 0.5 mol·L－1    C. 4 mol·L－1    D. 1 mol·L－1

【答案】D

【解析】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。

7.离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（     ）

A. 盐酸和氢氧化钡的反应    B. 硝酸和氢氧化镁的反应

C. 硫酸和氢氧化钡的反应    D. 盐酸和氢氧化铜反应

【答案】A

【解析】A 正确

B 错误，氢氧化镁是沉淀，不能拆开

C 错误，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀

D 错误，氢氧化铜是沉淀，不能拆开

8.下列物质中属于电解质的是(     )

①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A. ①②    B. ①②⑤    C. ③④    D. ①⑤

【答案】A

【解析】试题分析：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A。

9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(     )

A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－    B. K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－    D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

【答案】B

【详解】A.Ag＋和Cl－发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；

B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之间，不发生反应，故选B；

C.Mg2＋和OH－发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；

D.H＋和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；

本题答案为B。

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （    ）

A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L

B. 1 mol OH－所含的电子数为8NA

C. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L

D. 0. 5NA个H2所含的体积为11.2L

【答案】C

【解析】

11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【详解】①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液是分层的，可采用分液的方法分离；

②酒精和水任意比互溶，可采用蒸馏的方法来分离；

③碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后再采用分液的方法来分离。

综上所述，本题答案为C。

12.下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

【答案】A

【解析】试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。

13.NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是(     )

A. 1mol任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2 g氢气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D. 17 g氨气所含电子数目为10NA

【答案】D

【详解】A.1mol任何气体单质所含的分子数目相同,但是原子数不一定相同，故A错误；

B.氢气为双原子分子,2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA，故B错误；

C.常温常压不是标准状况，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量,故C错误；

D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10 NA,故D正确；

本题答案为D。

14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(     )

A. 所用容量瓶未干燥    B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内    D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

【答案】B

【详解】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正确，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A；

B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高，故选B；

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；

D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D；

本题答案为B。

15.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比(   )

A. 5∶2    B. 3∶1    C. 15∶2    D. 1∶3

【答案】C

【解析】试题分析：浓度与体积无关。两溶液中Cl－浓度比为1×3：1×1。

16.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为(     )

A. 0.1mol    B. 0.5mol    C. 0.15mol    D. 0.25mol

【答案】B

【解析】试题分析：在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==0．5 mol/L，故B项正确。

二、填空题（18分）

17.写出下列物质的电离方程式。

(1)NaHCO3 _______________________________；

(2)H2SO4 _______________________________；

(3)NaOH _______________________________；

(4)NaHSO4 _______________________________。

【答案】(1). NaHCO3=Na++HCO3-    (2). H2SO4=2H++SO42-    (3). NaOH =Na++OH-    (4). NaHSO4=Na++H++SO42-

【解析】

【分析】在水溶液中，强酸、强碱完全电离成离子。强酸的酸式盐完全电离成离子，弱酸的酸式盐电离成阳离子和酸式酸根离子。

【详解】根据强酸、强碱的电离和酸式盐的电离特点可得：

(1)NaHCO3 =Na+HCO3-；

(2)H2SO4 =2H+SO42-；

(3)NaOH =Na+OH-；

(4)NaHSO4 =Na+H+SO42-；

本题答案为：NaHCO3 =Na+HCO3-，H2SO4 =2H+SO42-，NaOH =Na+OH-，NaHSO4 =Na+H+SO42-。

18.在标准状况下，①6g H2  ②11.2L O2  ③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是___________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____。

【答案】(1). ①    (2). ①    (3). ①    (4). ③    (5). ②

【解析】

【分析】分别由公式计算出标准状况下各物质的物质的量，再由物质的量计算出原子数、标准状况下的体积等，注意原子数要根据分子的组成分析。

【详解】①6gH2的物质的量为n(H2)=6g÷2g/mol=3mol, ②11.2LO2的物质的量为n(O2)=11,2L÷22.4L/mol=0.5mol, ③n(NH3)=1mol,物质的量和微粒数、气体体积成正比，且H2 、O2是双原子分子，NH3是四原子分子，由此可得：物质的量最大的是①，分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是②；

本题答案为：① ；①； ①；③；②。

三、实验题（本题包括2个小题，共24分）

19.为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________ ；____________。

（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。

（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；

（4）判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________。

【答案】(1). Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓    (2). Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓    (3). NaOH    (4). 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓    (5). 过滤    (6). 否    (7). 过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去    (8). 静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）

【解析】

【分析】（1）Ca2+和CO32-反应生成CaCO3沉淀，Ba2和CO32-反应生成BaCO3沉淀；

（2）氢氧化钠可以将溶液中的镁离子除掉；

（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,不能颠倒，氢氧化钠和氯化钡的加入无顺序要求；

（4）氯化钡过量时,溶液中不会含有硫酸根离子,可以检验是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量；

【详解】（1）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来,发生反应的离子方程式分别为：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓，Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓；本题答案为：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓；Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓。

（2）氢氧化钠可与溶液中的镁离子形成Mg(OH)2沉淀，然后过滤以除去Mg2+；离子方程式为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；本题答案为：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；过滤。

（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,这样碳酸钠既可以将杂质离子钙离子除去,又可以将过量的钡离子除去,否则Ba2+无法除掉，影响精盐的纯度，故不能颠倒，本题答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；

（4）氯化钡过量时，溶液中不会含有硫酸根离子，可以检验清液中是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量，具体做法是:取静置后的上层清液滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中)，再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量，本题正确答案是: 静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

20.现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。

【答案】(1). ②⑥⑦    (2). 500mL容量瓶    (3). 5.4mL    (4). ①

【解析】

【分析】(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

(2)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,据此计算需要浓硫酸的体积,根据大而近的原则选择量筒的规格。

【详解】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500ml容量瓶,不需要的仪器有②⑥⑦，本题答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；

（2）因为稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释定律计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，计算得出V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；本题答案为：5.4mL，①。

四、计算题（本题包括2个小题，共10分）

21.现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量_______；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。

【答案】(1). 0.2mol    (2). 0.2mol、0.4mol

【解析】

【分析】(1)根据m(溶质)=m（溶液）×ω（溶质），计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；

(2)依据溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl-）=2 n（CuCl2），求出溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；

【详解】(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，；本题答案为：0.2mol；

(2) n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol，本题答案为：0.2mol、0.4mol。

22.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为______________。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度_______。

【答案】(1). 60g/mol    (2). 6.12 mol/L

【解析】

【分析】（1）乙酸的相对分子质量在数值上等于乙酸的摩尔质量；

（2）由物质的量浓度和密度、质量分数关系计算乙酸的物质的量浓度；

【详解】（1）CH3COOH的相对分子质量为60,所以乙酸的摩尔质量为M(CH3COOH)=60g/mol；

本题答案为：60g/mol。

（2）乙酸的密度为1.02g/cm3，由标签上的数据可知，乙酸的质量分数为36，则c(乙酸)=mol/L=6.12mol/L，本题答案为：6.12mol/L。