【化学】贵州省普定县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

贵州省普定县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

分卷I

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                                                         

1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)

A． 由极性键形成的极性分子        B． 由极性键形成的非极性分子

C． 由非极性键形成的极性分子      D． 由非极性键形成的非极性分子

2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A． 原子半径呈周期性变化

B． 元素的化合价呈周期性变化

C． 元素的电负性呈周期性变化

D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

3.下列物质属于等电子体的一组是(　　)

A． CH4和NH3                B． B3H6N3和C6H6

C． F－和Mg             D． H2O和CH4

4.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是(　　)

A． ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子

B． ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍

C． ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D． 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

5.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A． sp，范德华力　    　 B． sp2，范德华力

C． sp2，氢键            D． sp3，氢键

6.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(　　)

A．24Cr3＋         B．26Fe3＋      C．27Co3＋     D．29Cu＋

7.下列物质中含离子键的是(　　)

A． Cl2          B． CO2       C． NaCl        D． CH4

8.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是(　　)

A． N层        B． M层     C． L层     D． K层

9.下列叙述正确的是(　　)

A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C． 离子晶体中可能含有共价键

D． 金属晶体的熔点和沸点都很高

10.下列化学键中，键的极性最强的是(　　)

A． C—F　　  B． C—O        C． C—N       D． C—C

11.下列变化需要吸收能量的是(　　)

A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6           B． 3s23p5→3s23p6

C． 2p2p2p→2p2p2p      D． 2H→H—H

12.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)

A． H2         B． Cl2         C． Br2              D． I2

13.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）

A． CH4和NH4+                B． NO和O2

C． HCl和H2S            D． NH2﹣和H3O+

14.下列说法中正确的是(　　)

A． 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B． 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C． 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D． 在双键中，σ键的键能要小于π键的

15.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　）

A． N2O4和NO2              B． Na+和Cl﹣

C． SO42﹣和PO43﹣           D． NO和O2

16.下列说法中正确的是(　　)

A． 所有非金属元素都分布在p区

B． 最外层电子数为2的元素都分布在s区

C． 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D． 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

17.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)

A． S         B． Fe       C． Si        D． Cl

18.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

19.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A． Li2SO4难溶于水         B． Li与N2反应的产物是Li3N

C． LiOH易溶于水          D． LiOH与Li2CO3受热都很难分解

20.对SO3的说法正确的是（ ）

A． 结构与NH3相似            B． 结构与SO2相似

C． 结构与BF3相似            D． 结构与P4相似

21.下列有关认识正确的是(　　)

A． 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4

B． 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C． 各能层含有的能级数为n－1

D． 各能层含有的电子数为2n2

22.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是(　　)

A．ns2np3       B．ns2np4       C．ns2np5          D．ns2np6

23.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　

A． 冰的密度比水小，能浮在水面上

B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D． H2O比H2S稳定

24.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A． SO42﹣是内界              B．  配位数是4

C． Zn2+是中心离子           D．  NH3是配位体

25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)

A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B． X元素是第四周期第ⅤA族元素

C． Y元素原子的电子排布图为

D． Z元素具有两性

26.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+

B．  魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．  [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．  除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

27.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）

A． ABn型分子中A，B均不含氢原子

B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C． 分子中所有原子都在同一平面上

D． ABn型的价电子对数等于n

28.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A． Ca2＋　1s22s22p63s23p6            B． O2－　1s22s23p4

C． Fe　1s22s22p63s23p63d64s2          D． Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6

29.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)

A． 它们都是极性键构成的极性分子

B． 它们之间以氢键结合在一起

C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D． 它们的立体结构都相同

30.下列说法中不正确的是（　　）

A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D． N2分子中有一个σ键，两个π键

分卷II

二、填空题(共6小题,共40分)                                                                         

31.按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。

A．2s B．2d C．3p D．3f

(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_______________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

32.　下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。

(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。

(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________(写2种)。

33.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

(1)判断A，B，C各为何种元素。

A________，B________，C________。

(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B________________________________________________________________。

②A与C____________________________________________________________________。

③B与C______________________________________________________________________。

①  A，B，C：______________________________________________________________。

34.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：

回答下列问题：

(1)W原子的核外电子排布式为______，上述配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。

a．配位键  b．极性键      c．离子键  d．非极性键

(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。

(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。

(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。

35.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。

(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

参考答案

1.B   2.D   3.B   4.D   5.C   6.B   7.C   8.B   9.C   10.A    11.A    12.D

13.B    14.A   15.C   16.C  17.B   18.B   19.B    20.C    21.A    22.B   23.D

24.A   25.B   26.D    27.D    28.B    29.C    30.C

31.(1)4　5　13　(2)2　1s22s22p63s23p2　M　9　4　(3)AC　(4)4　1s22s22p63s23p63d5

1s22s22p63s23p63d10　(5)2　2p　(6)19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1　Cr、Mn

32.　(1)4s24p1　(2)d　0　N2　CN－　(3)CH4，CH3OH　(4)正四面体形　CO2，NCl3、CCl4(任写2种即可)

33.　(1)氢　氧　钠

(2)①H―→HH(含2个σ键)、

H―→HH(含3个σ键)

②Na―→Na＋[H]－

② Na―→Na＋[]2－Na＋、

Na―→Na＋[]2－Na＋(含1个σ键)

④Na―→Na＋[H]－(含一个σ键)

34.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　abd

(2)Mg>Al>Na

(3)三角锥形　氨分子间存在氢键

(4)HF

(5)极性　sp3　三角锥形

35.　(1)Na:―→Na＋[::]－

(2)1s22s22p63s23p64s1

(3)H::H　含　不含

(4)NaOH　离子键、共价键